化學姐
化學課在初中只有兩本書，化學姐給同學們整理了新版的各單元考點，建議收藏喔！
考點38 碳的單質(zhì)
⒈金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較
金剛石（由碳元素組成）
石墨（由碳元素組成）
硬度
最硬
軟，在紙上可留下痕跡
熔點
很高
高、耐高溫
導電性
不導電
導電（良好）
導熱性
無
良好
用途
鉆探機鉆頭、刻刀
鉛筆芯、潤滑劑、電極等
結(jié)論
碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同
得到啟示：⑴結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途；⑵同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
⒉木炭、活性炭
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。
⑵活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。
考點39 碳的化學性質(zhì)
⒈常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4 個電子）
應用：解釋古代字畫經(jīng)歷幾千年而不變色、檔案資料要求用碳素墨水書寫
⒉碳的可燃性（相同的反應物，因反應物的量不同，生成物可能不同）
充分燃燒 C + O2 ===== CO2 ——放熱
放熱
不充分燃燒 2C + O2 ===== 2CO——放熱
⒊碳的還原性（以木炭還原CuO為例）——用于冶煉金屬
⑴現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。
⑵化學方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑
考點40 實驗室制取氣體的裝置選擇
⒈發(fā)生裝置的選擇依據(jù)
氧氣（O2）
氫氣（H2）
二氧化碳（CO2）
反應原理
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑
Zn +H2SO4 ZnSO4+H2↑
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
發(fā)生裝置
收集方法
①向上排空氣法（密度比空氣大）；
②排水法（不易溶于水）
①向下排空氣法（密度比空氣?。?；
②排水法（難溶于水）
只能用向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）
操作步驟
①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③裝藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦把導管撤出水槽⑧熄滅酒精燈。
①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加藥品④驗純⑤收集氣體
①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加入大理石④從漏斗注入稀鹽酸⑤收集氣體
驗 滿
向上排空氣法收集時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集已滿。排水法收集時，氣泡往集氣瓶外冒時，收集已滿。
用排水法收集時，當氣泡往外冒時，說明收集已滿。
用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集已滿。
檢驗或驗純
驗證：用帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，說明是氧氣
驗純：用排水法收集一試管氫氣，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精燈火焰，若發(fā)出微弱的“噗”的一聲，說明氫氣已純，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。
驗證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳。
[CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O]
注 意 事 項
排水法收集時當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。
長頸漏斗下端應伸入液面以下，以免生成的氣體從長頸漏斗中逸出；用排空氣法收集時，導管應伸入集氣瓶底部；
不能用稀H2SO4 代替稀鹽酸，因為稀H2SO4 與石灰石反應生成微溶性的CaSO4 覆蓋在CaCO3表面，從而阻止反應的進一步進行。
考點41 實驗室制取二氧化碳
⒈藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸（不要寫成CaCO3 和稀鹽酸）
⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應的進行；⑶不能用Na2CO3 代替大理石（或石灰石），因為Na2CO3與稀鹽酸的反應速度太快，不便于收集。
⒊發(fā)生裝置：固 + 液——氣體型（參看課本P111圖6-10）
⒋收集裝置：只用向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大）
⒌CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。
化學方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O
⒍CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。
⒎CO2的工業(yè)制法：CaCO3====CaO + CO2↑
⒏實驗室制取CO2的實驗操作過程
⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗是否集滿。
考點42 實驗室制取氣體的一般設(shè)計思路和方法
⒈藥品的選擇原則：選擇反應速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。
⒉實驗裝置的設(shè)計：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應原理，以及反應條件設(shè)計裝置。裝置設(shè)計要簡單，便于控制和操作。
考點43 二氧化碳的性質(zhì)
⒈二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無色無味的氣體（CO2固體叫“干冰”）；
⑵密度比空氣大；
⑶能溶于水；（設(shè)計實驗證明，參看課本P114實驗6-5）
⒉二氧化碳的化學性質(zhì)
⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒（實驗探究：參看課本P113實驗6-4），二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象、燈火實驗）
⑵二氧化碳能與水反應生成碳酸（實驗探究：參看課本P114實驗6-6）
化學方程式：CO2 + H2O == H2CO3碳酸不穩(wěn)定，H2CO3 == CO2↑+ H2O
⑶二氧化碳與石灰水、燒堿反應
現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
化學方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O
⑷二氧化碳能與熾熱的碳反應
CO2 + C ====2CO
考點44 二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
⒈二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑如人工降雨、舞臺煙霧；⑶制碳酸飲料；⑷作溫室肥料等
⒉溫室效應：由于二氧化碳的過多排放
溫室效應的危害 ：全球變暖，兩極冰川融化， 海平面升高，淹沒沿海地帶土地沙漠化，旱澇災害，
農(nóng)業(yè)減產(chǎn)
⒊控制溫室效應的措施
措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開發(fā)利用太陽能、風能、乙醇等清潔能源
大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐
考點45 一氧化碳的性質(zhì)
⒈物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒嗎？
⒉化學性質(zhì)
⑴可燃性： 2CO + O2====2CO2——作燃料（是煤氣的主要成分）
現(xiàn)象： 產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
⑵還原性：
CO + CuO====Cu + CO2——冶煉金屬
現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁
注意：①操作順序?qū)嶒灂r，先通CO，后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；
②但需對尾氣處理，方法是將CO點燃轉(zhuǎn)變CO2（或收集起來）。
⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而死亡。
⑷CO2和CO化學性質(zhì)的比較
O2
CO2
CO
可燃性
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還原性
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助燃性
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與水反應（石蕊試液）
☆
與石灰水反應
☆
毒性
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