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第六單元　碳和碳的氧化物考點40   碳的單質(zhì)⒈金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同（注：CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。）⒉ 木炭、活性炭等⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。⑵活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。⑶焦炭：用于冶鐵，⑷炭黑：加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。⒊  同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。例：紅磷和白磷，氧氣和臭氧，碳的各種單質(zhì)等。考點41   碳的化學(xué)性質(zhì)⒈ 常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4 個電子）應(yīng)用：解釋古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？⒉ 碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）      充分燃燒    C + O2 點燃===== CO2放熱不充分燃燒  2C + O2 點燃===== 2CO⒊碳的還原性（以木炭還原CuO為例）——用于冶煉金屬⑴現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。⑵化學(xué)方程式 ：⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑⑵C + CO2 2CO考點42   實驗室制取氣體的裝置選擇⒈發(fā)生裝置的選擇依據(jù)                                固體和固體反應(yīng)：如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑                反應(yīng)物的狀態(tài)                    如：CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O固體和液體反應(yīng)氣體發(fā)生裝置                   ……             如： 2H2O2MnO2============2H2O + O2↑反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）⒉收集裝置的選擇                密度比空氣大——向上排氣法                    排空氣法                                  優(yōu)缺點：純度不高密度比空氣小——向下排氣法    需驗純，但較干燥氣體收集裝置排水法（不易溶于水、難溶于水）優(yōu)缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣考點43   實驗室制取二氧化碳⒈ 藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸⒉ 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進行；⑶不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因為Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。⒊ 發(fā)生裝置：固 + 液——氣體型（參看課本P111圖6-10）⒋ 收集裝置：只用向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大）⒌ CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。化學(xué)方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O⒍ CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。⒎ CO2的工業(yè)制法：CaCO3CaO + CO2↑⒏ 實驗室制取CO2的實驗操作過程⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗是否集滿。考點44  實驗室制取氣體的一般設(shè)計思路和方法⒈藥品的選擇原則：選擇反應(yīng)速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。⒉實驗裝置的設(shè)計：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計裝置。裝置設(shè)計要簡單，便于控制和操作。考點45   二氧化碳的性質(zhì)⒈ 二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無色無味的氣體；    ⑵密度比空氣大；⑶能溶于水；（設(shè)計實驗證明，參看課本P114實驗6-5）⑷CO2固體叫“干冰”。⒉ 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（1）二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；（實驗探究：參看課本P113實驗6-4）更不能供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象）（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（實驗探究：參看課本P114實驗6-6）化學(xué)方程式：CO2 + H2O == H2CO3（3）二氧化碳與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。化學(xué)方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O                ①CO2氣體的檢驗②長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反應(yīng)的應(yīng)用    ③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮（4）二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)   CO2 + C 2CO（注：此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）考點46  二氧化碳對生活和環(huán)境的影響⒈二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑；⑶人工降雨；⑷作溫室肥料等⒉溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過多排放                  全球變暖，兩極冰川融化溫室效應(yīng)的危害  海平面升高，淹沒沿海地帶土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)⒊控制溫室效應(yīng)的措施       減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施   開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐考點47   一氧化碳的性質(zhì)⒈物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒嗎？⒉化學(xué)性質(zhì)⑴可燃性： 2CO + O2點燃=====2CO2      ——作燃料（是煤氣的主要成分）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量。注意：①CO和H2一樣與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點燃前必須驗純（方法與H2一樣）②H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。但： 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：是看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）⑵還原性：CO + CuOCu + CO2        ——冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁注意： 操作順序?qū)嶒灂r，先通CO，后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；但需對尾氣處理，方法是將CO點燃轉(zhuǎn)變CO2（或收集起來）。⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而死。第七單元　燃料及其利用[考點梳理］考點48   燃燒及燃燒的條件⒈燃燒的定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2. 燃燒的條件：（缺一不可）⑴可燃物；     ⑵與氧氣（或空氣）接觸；     ⑶溫度達到可燃物的著火點。（著火點：達到燃燒所需的最低溫度，著火點是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，而只能是降溫到著火點以下。）3. 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。考點49   滅火的原理和方法⒈滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；⑵隔絕氧氣（或空氣）⑶使溫度降低到著火點以下⒉幾種常用滅火器的適用范圍⑴泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火。⑵干粉滅火器：除用來撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。⑶二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火。考點50   易燃物和易爆物的安全知識⒈可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險。⒉一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤氣一旦泄露，千萬不要開動電器開關(guān)，以免發(fā)生爆炸。⒊認識一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標（參看課本P129）考點51   化石燃料（包括煤、石油、天然氣）⒈煤：被稱為“工業(yè)的糧食”。是一種混合物，主要含有碳元素。煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等煤的綜合利用----煤隔絕空氣加強熱（化學(xué)變化），可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有：（1）焦炭：冶金、煉鐵等（2）煤焦油：提煉化工原料（3）煤氣：氣體燃料。它的有效成分有H2、CO等。⒉石油：被稱為“工業(yè)的血液”。是一種混合物，主要含有碳、氫元素。石油的煉制：石油經(jīng)分餾（物理變化）能得到各種不同的產(chǎn)品。如：液化石油氣。⒊天然氣（俗名沼氣、坑氣） 主要成分是甲烷（CH4），是最簡單的有機物；（1）甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。（2） 甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放出熱量。化學(xué)方程式：CH4 + 2O2點燃=====CO2 + 2H2O注意：（1）點燃前一定要檢驗甲烷的純度。（2）證明甲烷組成元素及燃燒產(chǎn)物的方法：在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一個內(nèi)壁附有石灰水的燒杯）。考點52   化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反應(yīng)是放熱的，如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反應(yīng)等，這稱為放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如CO2在高溫條件下與C反應(yīng)等，這稱為吸熱現(xiàn)象。人類生活對能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做飯、取暖等；⒉利用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等；⒊爆炸產(chǎn)生的能量：如開山炸石等；⒋食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供給日?；顒铀璧哪芰?。考點53燃料燃燒對空氣的影響⒈煤燃燒會排放出SO2、NO2等污染物，它們?nèi)苡谒畷纬伤嵊辍?div 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