第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律 一、 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 1.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學變化，不能應(yīng)用于物理變化，一切化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 2.質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。 3.化學反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。 4.不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和” 二、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應(yīng)前后，原子的種 類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 三、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 1.求某個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量； 2.推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學式）； 3.判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。 四、 化學反應(yīng)前后： 一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。 一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類。 可能改變——分子總數(shù)、元素化合價。
計算時要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。
一定不變——（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。
一定改變——（微觀）分子的種類。
第二節(jié) 如何正確書寫化學方程式
一、 化學方程式：用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。
二、 化學方程式的意義
1.質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
2.量的方面：①各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比；②各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。
質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。
三、化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例
2H2 + O2 = 2H2O
4 ： 32 ： 36
1.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水。
2.每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個水分子。
3.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。
⑴書寫化學方程式要遵守的原則：
①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；
②必須遵守質(zhì)量守恒定律。
⑵寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤：
1.不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應(yīng)。
2.不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。
3.化學式書寫錯誤。
4.寫錯或漏寫反應(yīng)條件。
5.錯標或漏標“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。
“↑”：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學式后面標“↑”。
“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。
一、 配平：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。
1.一般情況下，可以按照“最小公倍數(shù)”法配平。
2.如果化學方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。
3.配平時一般從最復(fù)雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。
4.剛開始配平，可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。
5.在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業(yè)對背方程式很有幫助）。
第三節(jié) 利用化學方程式的簡單計算
一、利用化學方程式進行計算的一般解題步驟：
（1）設(shè)出未知量
（2）寫出反應(yīng)的化學方程式
（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
（4）找出已知量和未知量
（5）列出比例式，計算未知量
（6）簡明的寫出答案
例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
【注意】如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能有效。
遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。
二、計算時的常見錯誤：
1.未知數(shù)帶有單位。
2.所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。
3.已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。
4.化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。
關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學式對齊。
5.步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。
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