化學(xué)中的很多知識(shí)點(diǎn)比較零散，很多的概念和方程式需要我們?nèi)ビ洃浐屠斫?！最近大家有學(xué)習(xí)到化學(xué)方程式的計(jì)算這一章，這部分是中考的難點(diǎn)，尤其是方程式的配平，過(guò)程中出了掌握配平方法外，注重每一步不要出錯(cuò)也十分重要，豆姐這次為大家整理了這一部分的內(nèi)容和方法，希望為同學(xué)們的化學(xué)成績(jī)助力！
值得注意的是，因?yàn)楦袷絾?wèn)題，化學(xué)式的下標(biāo)未能正確顯示，如氧氣顯示為O2，請(qǐng)同學(xué)們知悉。
知識(shí)點(diǎn)一 ：質(zhì)量守恒定律
1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。
注意：
(1)不能用物理變化來(lái)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來(lái)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律；
(2)注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；
(3)此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；
(4)正確理解“參加”的含義，沒(méi)有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。
知識(shí)點(diǎn)二：質(zhì)量守恒的原因
從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
化學(xué)變化反應(yīng)前后
五個(gè)不變：
(微觀)原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
原子的質(zhì)量不變
(宏觀)元素的種類不變
反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變
兩個(gè)一定改變：
(宏觀)物質(zhì)種類一定改變
(微觀)構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變
一個(gè)可能改變：
分子總數(shù)可能改變
知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)方程式
1.定義：
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。
2.意義：
表達(dá)的意義有哪些？
(1)表示反應(yīng)物是C和O2；
(2)表示生成物是CO2；
(3)表示反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；
(4)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對(duì)分子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積；
(5)各物質(zhì)的粒子數(shù)量比=化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
(6)氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
讀法：
1.宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳 ；
2.微觀：每 1 個(gè)碳原子和 1 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成 1 個(gè)二氧化碳分子；
3.質(zhì)量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。
各種符號(hào)的讀法：
“ ”讀作“和”或“跟”，“===”讀作“反應(yīng)生產(chǎn)”。
知識(shí)點(diǎn)四 化學(xué)方程式的書寫步驟
1.翻譯：正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（注意左反應(yīng)右生成）；
2.配平：配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（一般為整數(shù)）；
3.標(biāo)注：
①注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件（如加熱、點(diǎn)燃、催化劑、高溫、通電等）；
②用等號(hào)把反應(yīng)物與生成物連接起來(lái)；
③生成物中不同于反應(yīng)物狀態(tài)的氣體和沉淀要用“↑”和“↓”標(biāo)明。
知識(shí)點(diǎn)五：化學(xué)方程式配平方法
1.分?jǐn)?shù)配平法
特征是：有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式的“萬(wàn)能配平法”，即先將化學(xué)方程式中“單質(zhì)外”元素原子配平，最后再添加適當(dāng)分?jǐn)?shù)配平“單質(zhì)”元素原子。
2.觀察法
步驟有：(1)通過(guò)觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)量數(shù)。
(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。多用于“復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)”等類型方程式的配平和最后的檢查。
3.最小公倍數(shù)法
方法是： 找左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子數(shù)變化較大的元素；求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。
4.定“1”法
思路是：從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其計(jì)量數(shù)為“1”；推求其它化學(xué)式計(jì)量數(shù)。某些方面類似“分?jǐn)?shù)配平法”
5.奇偶配平法
方法是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。
6.待定系數(shù)法（又叫萬(wàn)能配平法）
原理是：化學(xué)反應(yīng)前后“二不變”---元素的種類不變、原子的數(shù)目不變。對(duì)于比較復(fù)雜的化學(xué)方程式可采用此法，做法是先在各化學(xué)式前加上字母計(jì)量數(shù)，再根據(jù)守恒列出等量關(guān)系即方程組，最后解方程得到解（將某一字母當(dāng)作常數(shù)）。
當(dāng)然，此萬(wàn)能配平法并非是“萬(wàn)能之法”，也有不全之處（待定系數(shù)數(shù)多出元素種類2各以上時(shí)，此法很不靈巧?。。?，一定要慎用---好學(xué)好懂好列，但方程組不好解。
總之，學(xué)無(wú)定法，貴在得法。鑒于初中化學(xué)的知識(shí)特點(diǎn)，可加強(qiáng)前二或三法的應(yīng)用，其他配平方法可作為選修內(nèi)容來(lái)理解。
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