化學(xué)方程式-全章復(fù)習(xí)與鞏固提高
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；能運用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象；理解化學(xué)方程式的含義。
2.掌握化學(xué)方程式的書寫步驟、原則及配平化學(xué)方程式的方法。
3.掌握化學(xué)方程式的計算步驟及解計算題的基本格式。
【要點梳理】
要點一、質(zhì)量守恒定律
1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！疽c詮釋】 1.理解質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：
（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是關(guān)鍵。計算時不能漏掉任何一個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（4）“質(zhì)量守恒”是核心。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。
2. 化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”：
（1）六個不變：宏觀上①元素的種類不變，②元素的質(zhì)量不變，③物質(zhì)的總質(zhì)量不變；
微觀上①原子的種類不變，②原子的數(shù)目不變，③原子的質(zhì)量不變。
（2）兩個改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。
（3）兩個可能變：宏觀上元素的化合價可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。
要點二、化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的含義：
含 義
實例（S+O2 SO2）
①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件
反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點燃
②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）
S + O2 SO2
32 ?。?6×2 ： （32+16×2）
32 ?。骸?2 ?。骸 ?64
③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個數(shù)比）
S + O2 SO2
1 ： 1 ?。骸 ?1
3.化學(xué)方程式的讀法（以S+O2 SO2為例）：（1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1個硫原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子?！疽c詮釋】1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比；2.化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比。
要點三、化學(xué)方程式的書寫原則和步驟
1.書寫化學(xué)方程式時應(yīng)遵循兩條原則：（1）必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫化學(xué)方程式時要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個數(shù)相等。2.書寫化學(xué)方程式的五個步驟可概括為“寫”、“配”、“注”、“改”、“查”。
【要點詮釋】
化學(xué)方程式的書寫歌訣：左寫反應(yīng)物、右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（↑↓）來標(biāo)明。
要點四、化學(xué)方程式的配平
化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等。
【要點詮釋】 配平化學(xué)方程式時，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。
要點五、利用化學(xué)方程式計算的步驟及格式
1.設(shè)未知量；2.寫出相關(guān)的化學(xué)方程式；3.根據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)化學(xué)式的下面；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；5.列比例式求解；6.寫出簡明答案。
【要點詮釋】
1.計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。2.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。由于化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，若反應(yīng)物或生成物為溶液，則應(yīng)計算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
【典型例題】
類型一、考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1.2011年5月1日起，《中華人民共和國刑法修正案（八）》正式實施，司機酒后駕車將受到嚴(yán)懲。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。反應(yīng)原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4＝2X＋2CO2↑＋9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X。則X的化學(xué)式為（?。?/strong>
A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2S3 D.Cr2(SO4)3
【答案】D 【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，比較反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)，生成物中少4個鉻原子、6個硫原子、24個氧原子，所以在1個X分子中有2個鉻原子、3個S原子、12個氧原子，X的化學(xué)式為Cr2(SO4)3?！究偨Y(jié)升華】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。元素符號右下角數(shù)字表示原子的個數(shù)，化學(xué)式前的數(shù)字表示微粒的個數(shù)，在解題時要注意對這兩類數(shù)字的處理。
舉一反三：
【變式】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中我們常用到一種氮肥硝酸銨。已知高溫或猛烈撞擊均會使硝酸銨產(chǎn)生大量氣體，放出大量的熱因而發(fā)生爆炸。已知硝酸銨發(fā)生爆炸反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+4X，則X的化學(xué)式為 。
【答案】H2O
類型二、考查化學(xué)方程式的書寫
3.按下列要求書寫化學(xué)方程式：
⑴酒精燃燒 ；
⑵二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水 。
【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
【解析】酒精燃燒中反應(yīng)物為C2H5OH和O2 ，生成物為CO2和H2O，反應(yīng)條件為點燃，然后配平化學(xué)方程式。
【總結(jié)升華】書寫化學(xué)方程式要遵循兩個原則：（1）必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，即要配平化學(xué)方程式，使反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變。
4.自來水消毒過程中通常會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：
下列說法中正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+2Cl2=HCl+HClO B.反應(yīng)前后氧元素的化合價沒有變化 C. D物質(zhì)中氯元素的化合價為-1 D.反應(yīng)物和生成物都是化合物【答案】B
【解析】由微觀示意圖可以確定A、B、C、D的化學(xué)式，然后可寫出化學(xué)方程式：H2O+Cl2=HCl+HClO。反應(yīng)前后氧元素的化合價都是-2價；D的化學(xué)式為HClO，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零，可以算出氯元素的化合價為+1。B屬于單質(zhì)。【總結(jié)升華】題圖中直觀反映了A、B、C、D各物質(zhì)的分子構(gòu)成及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。認(rèn)真分析微觀示意圖就可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出正確答案。
舉一反三：
【變式】下列化學(xué)方程式中，不正確的是 ( )
A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C. C2H5OH+3O22CO2+3H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】D
類型三、考查利用化學(xué)方程式的簡單計算
5.在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 ( )A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
【答案】C
【解析】根據(jù)化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律可得C、D的質(zhì)量比是18：88；因此生成8.8gD時，生成C的質(zhì)量是1.8g；則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是：1.8g+8.8g-2.6g=8g；所以B與D的質(zhì)量比為10：11。
【總結(jié)升華】運用質(zhì)量守恒定律解題的關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，常從“物質(zhì)質(zhì)量守恒”或“元素質(zhì)量守恒’等方面考慮。6.56g鐵絲完全燃燒可生成多少克四氧化三鐵？（精確到0.1g）
【答案】 解：設(shè)可生成四氧化三鐵的質(zhì)量為X。 3Fe+2O2 Fe3O4 168 232 56g X168∶232= 56g∶X
X=77.3g答：56g鐵絲完全燃燒可生成77.3克四氧化三鐵。
【解析】首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，再把已知量、未知量寫入相應(yīng)物質(zhì)的下面，然后列出比例式，求解。
【總結(jié)升華】根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意解題格式和步驟一定要規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。舉一反三：
【變式1】加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?g氧氣時，剩余固體的成分是（ ?。〢．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4【答案】C
【解析】由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可得出：加熱31.6g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣3.2g，現(xiàn)只得到氧氣3g，表明高錳酸鉀加熱后沒有完全反應(yīng)，故選C。
【變式2】若有Ag氯酸鉀與Bg二氧化錳的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體Cg,則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是 g，同時會生成氯化鉀 。
【答案】A+B－C C－B
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