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（2）c1V1+c2V2=c(混)·V（混）  m1w1+m2w2=m (混)·w（混）m(混 )     ρ1V1+ρ2V2（3）V（混）=ρ（混） =    ρ（混）4.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算設(shè)溶液體積為1L，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=1000mL×ρg/mL×w=1000ρw gm   1000ρw（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量n= M =  M     mol1000ρwn     M     mol    1000ρw（3）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c= V =  1L         =    M       mol/L1000ρw得關(guān)系式：c=   M      mol/L第二章  化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)  物質(zhì)的分類知識(shí)概要：一、簡(jiǎn)單分類法：1.交叉分類法：對(duì)物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。（總）2.樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的一種方法。（分）二、分散系及其分類1.分散系的概念：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者叫分散質(zhì)，后者叫分散劑。2.分散系的分類：（1）以分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)來分（共九種）；分散質(zhì)都可以是固體、液體或氣體。分散質(zhì)  分散系      舉例固體     固體      合金固體     液體      碘酒固體     氣體      煙塵液體     固體      珍珠液體     液體      酒精水溶液液體     氣體      霧氣體     固體      塑料泡沫氣體     液體      肥皂泡沫氣體     氣體      空氣（2）以分散質(zhì)粒子大小為標(biāo)準(zhǔn)來分分散系溶液：溶質(zhì)粒子直徑小于1nm膠體：溶質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間濁液：溶質(zhì)粒子直徑大于100nm3.溶液、膠體、濁液的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一、穩(wěn)定大多均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑〈1nm1~100nm〉100nm分散質(zhì)粒子組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子大量分子的集合體分散質(zhì)粒子能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)粒子能否透過半透膜能不能不能典型實(shí)例食鹽水淀粉溶液 牛奶 豆?jié){泥水補(bǔ)充說明：（1）半透膜孔徑〈膠粒直徑〈濾紙孔徑（2）膠體穩(wěn)定的原因有兩個(gè)：①膠粒帶電荷（主要原因）②布朗運(yùn)動(dòng)4.膠體的性質(zhì)：（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的，叫丁達(dá)爾效應(yīng)。（丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法）（2）電泳現(xiàn)象：膠體粒子可以選擇性地吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷，在通電時(shí)向異性電極定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳。如氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時(shí)向負(fù)極移動(dòng)。（溶液中的帶點(diǎn)離子也可以移動(dòng)，故此法不能區(qū)分溶液和膠體）（3）膠體的聚沉：膠體粒子在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于100nm顆粒而沉積下來的過程，叫做膠體的聚沉。使膠體聚沉的原理就是要中和膠體粒子的電性，常用方法如下：①加入電解質(zhì)（高價(jià)離子的凝聚效率更大）②加入與膠粒帶相反電荷的膠體（把氫氧化鐵膠體與硅酸膠體混合，兩種膠體都聚沉，說明兩種膠粒帶相反電荷）③加熱膠體（降低了膠核對(duì)粒子的吸附作用）5.分散系的穩(wěn)定性溶液      膠體        濁液——————————————→強(qiáng)         中           弱第二節(jié)  離子反應(yīng)知識(shí)概要：一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如硫酸、氫氧化鈉、硝酸鉀等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖等。3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4補(bǔ)充說明：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅等；電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電，如NaCl晶體。（2）活潑金屬氧化物（如Na2O、MgO）熔融狀態(tài)下能電離，能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)。（3）BaSO4、CaCO3等鹽難溶于水，但它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下能電離，能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)導(dǎo)電的內(nèi)因；外因條件就是溶于水或受熱使電解質(zhì)呈熔融狀態(tài)。2.電離：電解質(zhì)在水溶液或受熱熔融時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)離子的過程叫做電離。3.電離方程式：HCl=H+ + Cl—NaOH=Na+ + OH—NaHCO3=Na+ + HCO3—4.酸、堿、鹽的分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)概念舉例酸電解質(zhì)電離出的陽離子全部是H+H2SO4堿電解質(zhì)電離出的陰離子全部是OH—Ba(OH)2鹽電解質(zhì)電離出的陽離子是金屬離子或NH4+，陰離子是酸根離子NaCl、NH4Cl補(bǔ)充說明：（1）NaHSO4雖能電離出H+和Na+，但因陽離子不全是H+，故不屬于酸，而符合鹽的定義，屬于酸式鹽。（2）Cu2(OH)2CO3雖能電離出OH—，但因陰離子不全是OH—，故不屬于堿，而符合鹽的定義，屬于堿式鹽。三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2.離子方程式：（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（2）意義：化學(xué)方程式只表示某一具體反應(yīng)，而離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)。（3）書寫：①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式；③刪：把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去；④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。補(bǔ)充說明：氣體、難溶、難電離，用化學(xué)式；微溶反應(yīng)物寫離子，生成物寫化學(xué)式。（4）判斷離子方程式的正誤：①以化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)為依據(jù)②以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)③以離子電荷守恒定律為依據(jù)④以物質(zhì)實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)⑤以反應(yīng)條件及物質(zhì)的狀態(tài)為依據(jù)四、離子共存的判斷規(guī)律離子共存即離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，判斷離子能否大量共存，即判斷離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則共存。（1）溶液無色透明時(shí)，不存在有色離子中學(xué)階段常見有色離子及其顏色：Cu2+（藍(lán)色） Fe3+（棕黃色） Fe2+（淺綠色） MnO4—（紫紅色）（2）因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的情況及常見例子。情況實(shí)例生成難溶物Ca2+與CO32-；Ba2+與SO42—、CO32—；Ag+與Cl—、Br、I、CO32—；OH—與Fe3+ 、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ca2+等生成氣體①H+與CO32-、HCO3-、SO42-、HSO3-等②OH-與NH4+生成難電離物質(zhì)①H+與OH-、CH3COO-等②OH-與HCO3-等（3）強(qiáng)酸性溶液或是石蕊變紅的溶液或PH〈7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H+，則與H+反應(yīng)的離子肯定不能大量共存。（4）強(qiáng)堿性溶液或使石蕊變藍(lán)或使酚酞變紅的溶液或PH〉7的溶液，均指堿性溶液，即溶液中有大量OH—，則與OH—反應(yīng)的離子肯定不能大量共存。第三節(jié)  氧化還原反應(yīng)知識(shí)概要：一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)（1）概念：凡是元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）標(biāo)志：化合價(jià)的升降（3）實(shí)質(zhì)：電子的得失或電子對(duì)的偏移補(bǔ)充說明：（1）從得氧和失氧來判斷氧化還原反應(yīng)是有局限性的。（2）有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系二、氧化劑與還原劑1.概念：氧化劑、氧化產(chǎn)物（氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物）還原劑、還原產(chǎn)物（還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物）2.口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法化合價(jià)降低，得到2×3e－，被還原｜        高溫↓例：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2｜          ↑化合價(jià)升高，失去3×2e－，被氧化分析：氧化劑：Fe2O3   氧化產(chǎn)物：CO2還原劑：CO      還原產(chǎn)物：Fe補(bǔ)充說明：失電子，化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)三、氧化還原強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右原子的還原性逐漸減弱，但其對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。K Ca Na MgAl Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au→還原性依次減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au+→氧化性依次增強(qiáng)（2）根據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物（3）根據(jù)與同種物質(zhì)反應(yīng)生成價(jià)態(tài)不同的生成物的情況判斷0     點(diǎn)燃  +3例如：2 Fe+3Cl2===2 FeCl30    △ +2Fe+S=== FeS             可知氧化性：Cl2＞S（4）根據(jù)反應(yīng)條件判斷條件越簡(jiǎn)單，氧化性（還原性）越強(qiáng)。一般從反應(yīng)是否需加熱、溫度高低、有無催化劑等方面判斷。（5）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度判斷例如：Cu與濃HNO3反應(yīng)較劇烈，Cu與稀HNO3反應(yīng)較微弱。故氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（稀）四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.守恒規(guī)律：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)，即失電子數(shù)=得電子數(shù)2.價(jià)態(tài)規(guī)律：（1）元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性（2）元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性（3）元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。3.先后規(guī)律：強(qiáng)者優(yōu)先，即氧化性（或還原性）強(qiáng)的，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。4.“只靠攏，不交叉”規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏，但不交叉。第三章  金屬及其化合物第一節(jié)  金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)概要：一、金屬的存在及通性1.絕大多數(shù)金屬元素都以化合態(tài)形式存在。這是因?yàn)榻饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)活潑，易與其他物質(zhì)反應(yīng)。也有金屬以游離態(tài)形式存在，如金。2.金屬化學(xué)性質(zhì)活潑的原因：金屬原子的最外層電子數(shù)小于4個(gè)，易失電子，在化學(xué)變化中，表現(xiàn)還原性。3.地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量在前三位的元素分別是O、Si、Al。4.金屬的通性：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等。5.從古至今，人們利用金屬的順序，是由不活潑金屬到活潑金屬的順序。二、金屬與非金屬的反應(yīng)1.鈉與氧氣的反應(yīng)條件常溫加熱或點(diǎn)燃操作取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察現(xiàn)象把一小塊鈉放在坩堝里，加熱，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色金屬光澤，表面在空氣中很快變暗鈉先熔化成銀白色小球，然后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色固體生成物氧化鈉（Na2O），白色固體過氧化鈉（Na2O2），淡黃色固體化學(xué)方程式4Na+O2==2Na2O△2Na+O2==Na2O2補(bǔ)充說明：（1）新切開的金屬鈉，切面為銀白色，后變暗，是因?yàn)殁c被空氣氧化了的原因。（2）因?yàn)殁c與空氣中的水和氧氣都反應(yīng)，所以鈉要用石蠟油或煤油封存。（3）取用剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，不能隨意亂扔。（鈉是實(shí)驗(yàn)室中少數(shù)剩余可以放回原試劑瓶的藥品）（4）金屬鈉的物理性質(zhì)：銀白色，密度小，熔點(diǎn)低，硬度小。（5）金屬鈉露置在空氣中的變換過程：O2        H2O            H2O             CO2銀白色金屬鈉—→表面變暗—→出現(xiàn)白色固體—→表面變成溶液—→白色塊狀物質(zhì)（Na）    (生成Na2O)   (生成NaOH)     (NaOH潮解)  (生成Na2CO3·10H2O)風(fēng)化—→白色粉末狀物質(zhì)(生成Na2CO3)有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O△                  點(diǎn)燃補(bǔ)充：鈉還可與S、Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2 Na+S== Na2S     2Na+Cl2===2NaCl2.鋁與氧氣的反應(yīng)打磨過和未打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱的現(xiàn)象：都是熔化，失去了光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是：即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜，構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點(diǎn)（2050℃）高于Al的熔點(diǎn)（660℃），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來。補(bǔ)充說明：鋁制品表面的氧化膜，起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，所以活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，△具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。發(fā)生的反應(yīng)是：4Al+3O2==2Al2O3三、金屬與酸和水的反應(yīng)1.與酸反應(yīng)：位于金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬遇到酸時(shí)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。2.鈉與水的反應(yīng)：（1）反應(yīng)現(xiàn)象及解釋現(xiàn)象解釋鈉投入水里后，浮在水面上因?yàn)殁c的密度比水小鈉熔化成光亮的小球鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)較低小球在水面上向各個(gè)方向迅速游動(dòng)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，推動(dòng)小球迅速游動(dòng)發(fā)出“嘶嘶”的響聲反應(yīng)劇烈，生成氣體反應(yīng)后的水溶液變紅鈉與水反應(yīng)生成了堿補(bǔ)充說明：①鈉極易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，所以保存在煤油中，隔絕空氣。不能用手拿鈉的原因是鈉與手上的水反應(yīng)生成的NaOH腐蝕手。②金屬鈉著火不能用水和CO2來滅火，需用沙子覆蓋。③鈉與水反應(yīng)之前，需用濾紙擦凈，這樣可以防止鈉與水反應(yīng)放熱引起煤油燃燒。④鈉在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面，但是在水溶液中不能置換出后面的金屬，而是先跟水反應(yīng)，然后生成的NaOH再與鹽反應(yīng)。（2）反應(yīng)方程式2 Na+H2O=2 NaOH+H2↑3.鐵與水蒸氣反應(yīng)鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但高溫能與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為高溫3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H24.金屬與水反應(yīng)的規(guī)律是：（1）K、Ca、Na等金屬和冷水作用，生成可溶性堿和氫氣。2 K+H2O=2 KOH+H2↑（2）Mg、Al在除去氧化膜后與冷水、熱水的反應(yīng)冷水熱水Mg反應(yīng)緩慢△Mg+2H2O== Mg(OH)2+H2↑Al很難反應(yīng)△2Al+6H2O== 2Al (OH)3+3H2↑（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高溫水蒸氣反應(yīng)，生成不溶性氧化物和氫氣。高溫3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高溫Zn+H2O(g)===ZnO+H2（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不與水作用。四、鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與NaOH反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解，點(diǎn)燃的木條放在收集氣體的試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解，點(diǎn)燃的木條放在收集氣體的試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲有關(guān)方程式2 Al+6HCl=2 AlCl3+3H2↑2Al+2 NaOH +2H2O=2NsAlO2+3H2↑五、鈉與酸、堿、鹽的水溶液的反應(yīng)規(guī)律1.鈉與酸的反應(yīng)：鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，首先是鈉直接跟酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)。例如：鈉投入足量鹽酸中的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2 Na+2HCl=2 NaCl+ H2↑離子方程式是：2 Na+2H+=2 Na+ + H2↑2.鈉與堿的反應(yīng)：實(shí)際就是鈉跟水反應(yīng)3.鈉跟鹽溶液的反應(yīng)：（1）NaCl溶液：實(shí)際是與水反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：2 Na+H2O=2 NaOH+ H2↑（2）CuSO4溶液：鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)。化學(xué)方程式為：2 Na+H2O=2 NaOH+ H2↑2 NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）NaHSO4溶液：因NaHSO4完全電離生成的H+濃度遠(yuǎn)大于水中的H+濃度，此時(shí)鈉直接與鹽反應(yīng)。方程式為：2Na+2NaHSO4=2 Na2SO4+H2↑（4）通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；                         熔融若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：4 Na+TiCl4===4 NaCl+Ti第二節(jié)  幾種重要的金屬化合物知識(shí)概要：一、鈉的重要化合物1.氧化鈉與過氧化鈉（1）過氧化鈉的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟：取一支試管，向其中加入少量過氧化鈉固體，然后滴入適量水，并立即把帶火星的木條放在試管口，用手觸摸試管底部，向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①帶火星的木條復(fù)燃；②試管壁溫度升高；③滴入酚酞后溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣；②放出熱量；③有堿性物質(zhì)生成。化學(xué)方程式：Na2O2+H2O==4NaOH+H2↑過氧化鈉還能與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2）氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色白色淡黃色與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOHNa2O2+H2O==4NaOH+H2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2用途——強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑補(bǔ)充說明：堿性氧化物的主要性質(zhì)是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水，無其他產(chǎn)物。Na2O2跟酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成氧氣，故Na2O2不是堿性氧化物，Na2O是堿性氧化物。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿、蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末（Na2CO3·10H2O為晶體）細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱難分解；但結(jié)晶Na2CO3·10H2O易風(fēng)化不穩(wěn)定，受熱易分解△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)速率比Na2CO3快)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（Na2CO3與NaOH不反應(yīng)）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)補(bǔ)充說明：（1）溶解性：Na2CO3〉NaHCO3（2）堿性：Na2CO3〉NaHCO3（3）熱穩(wěn)定性：Na2CO3〉NaHCO3〉碳酸（4）與酸反應(yīng)劇烈、速率快：Na2CO3〈NaHCO3（5）相互轉(zhuǎn)化：             CO2+ H2O→Na2CO3====================== NaHCO3←①固（加熱）②液（NaOH）鑒別Na2CO3與NaHCO3的方法方法操作有關(guān)化學(xué)方程式加熱后與澄清石灰水反應(yīng)取少量樣品加熱，能夠產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3，無明顯現(xiàn)象的我Na2CO3。△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O與鹽酸反應(yīng)劇烈程度取少量樣品加入過量等濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈程度大的為NaHCO3。Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與少量鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象取少量的樣品與試管中，溶于水并配成稀溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，加入一定量稀鹽酸后，才逐漸有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+ NaHCO3與Ca2+能否產(chǎn)生沉淀取二者少量制成溶液，加入CaCl2（或BaCl2）溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，無沉淀生成的是NaHCO3。Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl3.焰色反應(yīng)（利用元素的性質(zhì)）注意事項(xiàng)：（1）蘸取待測(cè)物的金屬絲：鉑絲或鐵絲等，必須在火焰上灼燒時(shí)無顏色，且熔點(diǎn)較高。（2）金屬絲使用前用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無焰色，方可使用。（金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物在灼燒時(shí)易氣化而揮發(fā)，而若用硫酸來洗，則生成的硫酸鹽沸點(diǎn)很高，不易除去，干擾焰色）（3）作用：判斷元素種類，不能判斷是分子、原子還是離子。（4）幾種焰色反應(yīng)的顏色金屬或金屬離子鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅焰色反應(yīng)的顏色紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色【思考】在觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)若不透過藍(lán)色鈷玻璃，我們所觀察到的往往是黃色，為什么？【解析】由于鈉和鉀元素的許多性質(zhì)相近，往往使鈉和鉀元素的分離非常困難，導(dǎo)致許多含鉀元素的物質(zhì)中也含有少量的鈉元素，而黃色又能對(duì)紫色有遮蓋作用，但藍(lán)色鈷玻璃恰能濾去黃色光，使紫色透過。二、鋁的重要化合物1.氧化鋁（1）兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，氧化鋁就是兩性氧化物。（2）物理性質(zhì)：難溶于水；熔點(diǎn)很高，可做耐火材料。（3）化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：Al2O3 + 6H+ =2 Al3+ +3H2O②與堿反應(yīng)：Al2O3 + 2OHˉ=2 AlO2ˉ+H2O(Al2O3只與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng))2.氫氧化鋁（1）Al(OH)3的制?。豪每扇苄凿X鹽（如AlCl3）與NH3·H2O可以制取Al(OH)3，它是一種白色膠狀沉淀。用NH3·H2O而不能用NaOH的原因是：NaOH過量時(shí)會(huì)溶解Al(OH)3。（2）Al(OH)3的兩性：在Al(OH)3的懸濁液中加入鹽酸或NaOH溶液，沉淀都會(huì)消失。與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+ =Al3+ + 3H2O與NaOH反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3++ OHˉ= AlO2ˉ+2H2O（3）兩性氫氧化物：像Al(OH)3這樣既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。（4）Al(OH)3的不穩(wěn)定性：              △2 Al(OH)3== Al2O3+3H2O（5）用途：Al(OH)3常用來中和胃酸。三、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4化合價(jià)+2+3+2、+3色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗稱——鐵紅（赤鐵礦）——用途——油漆、涂料——與酸反應(yīng)FeO + 2H+ =Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ =2Fe3+ +3H2OFe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O補(bǔ)充說明：（1）Fe3O4與鹽酸的反應(yīng)可分別看做Fe2O3 、FeO與鹽酸反應(yīng)，然后把兩個(gè)反應(yīng)式相加。（2）從價(jià)態(tài)分析，F(xiàn)eO有還原性，F(xiàn)e2O3有氧化性，F(xiàn)e3O4既有氧化性又有還原性。2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2與Fe(OH)3的比較Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色紅褐色水溶性不溶不溶與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O制備FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+NaSO4FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+2NaCl轉(zhuǎn)化                    4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3補(bǔ)充說明：（1）FeSO4與NaOH反應(yīng)生成灰白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，是因?yàn)镕e(OH)2被氧化，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。（2）Fe2+極易被氧化，所以FeSO4溶液要新制備。（3）為防止Fe2+被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空氣。（4）難溶性金屬氫氧化物受熱分解生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的金屬氧化物和水。△2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O3.鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗(yàn)滴入KSCN溶液5 mLFeCl3溶液溶液呈血紅色5mLFeCl2溶液溶液顏色無變化（2）Fe3+的氧化性：2mLFeCl3溶液中→加入少量鐵粉，振蕩→滴入幾滴KSCN溶液→滴加氯水加入現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵粉，KSCN不顯血紅色2 FeCl3+ Fe=3 FeCl2加入氯水，振蕩溶液顯血紅色2 FeCl2+ Cl2=2 FeCl3結(jié)論：Fe2+和Fe3+可以相互轉(zhuǎn)換補(bǔ)充：利用Fe2+和Fe3+的有關(guān)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，可進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)。若加入KSCN溶液，無明顯變化，然后加入氧化劑（如氯水）后，若溶液出現(xiàn)血紅色，則可證明溶液中含F(xiàn)e2+。四、銅鹽1.銅的性質(zhì)穩(wěn)定，易于冶煉，中國(guó)古代就掌握了冶銅技術(shù)。古代“銅錢”就是佐證。2.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅器皿比較安全。3,銅鹽溶液都有毒，因?yàn)镃u2+與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性。用CuSO4來配制農(nóng)藥（波爾多液）就是利用這一性質(zhì)。4.銅綠主要化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3。五、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用凈水原理：明礬、Fe2(SO4)3溶于水后，分別電離出Al3+和Fe3+，Al3+、 Fe3+與水作用生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠狀物質(zhì)，凝聚水中的懸浮物沉降，從而使水凈化。第三節(jié)  用途廣泛的金屬材料知識(shí)概要：一、常見合金的重要應(yīng)用1.對(duì)合金的初步認(rèn)識(shí)（1）定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（2）合金的特點(diǎn)①合金硬度一般比它的各成分金屬大②合金熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低③合金的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、機(jī)械性能優(yōu)于各成分金屬補(bǔ)充說明：（1）合金是混合物而不是純凈物。（2）合金可以是金屬與金屬的熔合，也可以是金屬與非金屬的熔合。2.銅合金合金主要成分主要性能主要用途青銅銅、錫強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機(jī)器零件如軸承、齒輪等黃銅銅、鋅強(qiáng)度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機(jī)器零件、儀表、日用品白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、代替銀做飾品3、鐵合金鐵合金主要成分元素主要特性主要用途生鐵Fe、C（2%~4.3%）及Si、Mn、S、P等硬而脆，強(qiáng)度大，可鑄不可鍛煉鋼，制各種鑄件碳素鋼（低碳鋼）Fe、C（低于0.3%）韌性、焊接性好，強(qiáng)度低制鋼板、鋼絲、鋼管等碳素鋼（中碳鋼）Fe、C（0.3%~0.6%）強(qiáng)度高，韌性及加工性好制鋼軌、車輪和建材等碳素鋼（高碳鋼）Fe、C（高于0.6%）硬而脆，熱處理后彈性好制器械、彈簧、刀具等合金鋼（錳鋼）Fe、Mn韌性好，強(qiáng)度大鋼軌、軸承、鋼磨、坦克裝甲合金鋼（硅鋼）Fe、Si導(dǎo)磁性好變壓器、發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)中的鐵芯合金鋼（不銹鋼）Fe、Cr、Ni抗腐蝕性好醫(yī)療器械、炊具、反應(yīng)釜、容器二、正確選用金屬材料選擇金屬材料時(shí)，常常要考慮以下幾個(gè)方面：主要用途、外觀、物理選擇、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、日常維護(hù)和對(duì)環(huán)境的影響。三、用途廣泛的稀土金屬（1）鑭系元素（57~71號(hào)元素）及釔和鈧共17種元素為稀土元素。（2）我國(guó)擁有豐富的稀土資源，世界稀土資源中，80%分布在我國(guó)，并且品質(zhì)齊全。（3）稀土金屬元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)極為相似，在礦石中總是共生在一起，冶煉復(fù)雜且耗能高，污染大。（4）稀土金屬有廣泛的用途，可以單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金，稀土金屬又被稱為冶金工業(yè)的維生素。（5）稀土金屬可用于制造引火合金、永磁材料、超導(dǎo)材料和發(fā)光材料等。廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、熒光、電子材料、醫(yī)藥及農(nóng)業(yè)部門，深入到許多現(xiàn)代科技領(lǐng)域。四、金屬的分類冶金工業(yè)常常把金屬分為黑色金屬和有色金屬。黑色金屬有三種：鐵、錳、鉻。除鐵、錳、鉻以外的金屬稱為有色金屬。有色金屬有可以分為九大類：（1）重金屬（2）輕金屬（3）輕稀有金屬（4）難溶稀有金屬（5）稀散金屬（6）稀土金屬（7）放射性金屬（8）貴金屬（9）堿金屬五、金屬冶煉的規(guī)律金屬冶煉實(shí)質(zhì)上就是用還原法把金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)。根據(jù)金屬的活潑性不同，采用的還原方法也不同。（1）電解法：K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬電解2NaCl====2Na+Cl2↑熔融（2）熱還原法：Zn、Fe、Cu等中等活潑金屬高溫CO+CuO===Cu+CO2（3）熱分解法：Hg、Ag等不活潑金屬△2HgO===2Hg+O2↑（4）水洗法：Au通過物理方法直接得到。第四章  非金屬及其化合物第一節(jié)  無機(jī)非金屬材料的主角——硅知識(shí)概要：一、二氧化硅和硅酸1.硅在自然界中的存在：（1）含量：在地殼中，硅的含量在所有元素中局第二位，僅次于氧。（2）存在形式：自然界中無游離態(tài)的硅。硅是一種親氧元素，自然界中以SiO2和硅酸鹽的形式存在。（3）硅原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層4個(gè)電子。2.二氧化硅硅石：天然二氧化硅（1）存在：{石英：結(jié)晶二氧化硅{水晶：無色透明的晶體瑪瑙：具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝?div style="height:15px;">