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高一年級化學知識點歸納精編（必修1）一、基本理論基本概念第一部分：基本理論基本概念部分                                 1．物質(zhì)的量及其應(yīng)用一、基本理論基本概念2．原子結(jié)構(gòu)3．氧化還原反應(yīng)4．離子反應(yīng)1．物質(zhì)的量及其應(yīng)用（1）物質(zhì)的量（1）定義：科學上用來研究一定數(shù)目微粒集體的一個物理量。符號：n. 單位：摩爾（mol）。（2）基準：以0.012kg 12  6c中所含的碳原子數(shù)為基準，即阿伏加德羅常數(shù)。（2）阿伏加德羅常數(shù)（1）符號：NA。單位：mol－1.（2）阿伏加德羅常數(shù)是一個可以用實驗測出的準確值,只是目前的科學手段有限,只測出6.0221367×1023mol－1,在應(yīng)用中用6.02×1023mol－1作為它的最大近似值用于計算。（3）阿伏加德羅常數(shù)是一個非常大的數(shù)，只適用于表示微觀粒子。注意：（1）用物質(zhì)的量來表示微粒時，要用化學式注明微粒的名稱；（2）物質(zhì)的量只適用于微觀粒子。（3）物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系粒子數(shù)比等于物質(zhì)的量比（4）摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M；單位：g·mol－1(常用).（2）計算公式：（5）阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積（1）決定物質(zhì)體積的主要內(nèi)因：物質(zhì)微粒本身大小、微粒的間距和微粒的數(shù)目。（2）決定氣體體積的主要內(nèi)因：氣體分子數(shù)和氣體分子間距。（3）在同溫同壓下，任何氣體分子的間距都相等。（4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體體積相等。①對定律的理解：條件的三個相同推出結(jié)論的一個相同。即：條件結(jié)論同溫同壓，同物質(zhì)的量同體積同溫同壓，同體積同物質(zhì)的量，同分子數(shù)同溫同壓，同分子數(shù)同體積，同物質(zhì)的量②定律的推論：a 同溫同壓，氣體的物質(zhì)的量比等于體積比等于分子數(shù)比；b 同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比；c 同溫同壓，同體積，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比等于質(zhì)量比。（5）氣體摩爾體積：①定義：一定溫度和壓強下,單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積。符號:Vm,單位:L/mol.②標況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.即標況下,Vm=22.4 L/mol.③計算公式:標況下,n=V/(22.4L/mol).④氣體摩爾質(zhì)量的幾種計算方法：a.M=m/n;    b.標況下,M=22.4×d (d是氣體的密度,單位是g/L)c.相對密度D=M1/M2  (M1是未知氣體的摩爾質(zhì)量,M2是已知氣體的摩爾質(zhì)量)（6）物質(zhì)的量濃度(1)定義:單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度.符號:CB,單位:mol/L.計算公式: C=n/v.(2)常見的幾種計算類型:①氣體溶于水求所得溶液濃度例:在標況下,1體積水中溶解500體積的HCl,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質(zhì)的量濃度.解:  溶質(zhì)的物質(zhì)的量=500 L/22.4 L/mol=22.32mol,溶液的質(zhì)量=1000 g+22.32mol×36.5 g/mol=1841.73g,溶液的體積=1841.73 g/1.22g/ml=1487.49ml=0.148749 L,溶液的物質(zhì)的量濃度=22.32mol/0.148749 L=15 mol/L.答:該溶液的物質(zhì)的量濃度為 15 mol/L.②物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算:公式:C=w%×d×1000/M   (w是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少.解:   C=98%×1.84 g/ml×1000/98 g/mol=18.4 mol/L.③溶液混和的有關(guān)計算:例:有兩種H2SO4溶液,一種的物質(zhì)的量濃度是C1,密度是d1,另一種的物質(zhì)的量濃度是C2,密度是d2,它們等體積混和后的溶液密度為d3,求混和后溶液的物質(zhì)的量濃度.解: 設(shè)混和的體積為V .C=(C1·V+C2·V)d3/(V·d1+V·d2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).④溶液加水稀釋的幾個規(guī)律:密度大于1的溶液：加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半。加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半。密度小于1的溶液:：加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半。加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度大于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半。2.原子結(jié)構(gòu)（1）原子的構(gòu)成                        質(zhì)子(Z) ：有up夸克和down夸克              原子核中子(N)：有up夸克和down夸克原子(A ZX)核外電子(Z)原子核的特點：體積非常小(相對于原子);原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上;帶正電。(2)原子中各粒子的關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+種子數(shù)(N);②原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。(3) 元素、核素、同位素的比較元素：是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。只強調(diào)原子的質(zhì)子數(shù)。核素：是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的某一種原子。其實就是原子。同位素：是指質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同（中子數(shù)不同）的同一元素的不同原子（核素）的互稱。即強調(diào)質(zhì)子數(shù)又要求種子數(shù)，而且是原子間的比較。同位素的特點：①元素在自然界中存在的各同位素的原子個數(shù)百分比一般保持不變；②元素的各同位素的物理性質(zhì)又區(qū)別，化學性質(zhì)幾乎完全相同。（4）原子（同位素）的相對原子量與元素的相對原子量的比較原子（同位素）的相對原子量：是指某原子的質(zhì)量與1/12C－12原子質(zhì)量的比值。元素的相對原子量：是根據(jù)元素在自然界中存在的各同位素求出的平均值。即M=M1×n1%+M2×n2%+ ······。因此，某原子的相對原子質(zhì)量不一定能代替該元素的相對原子質(zhì)量。當然，在計算中常用某原子的質(zhì)量數(shù)代替該原子的相對原子質(zhì)量的近似值用于計算。但不能代替該元素的相對原子質(zhì)量的近似值。（5）掌握1－20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法（6）人類對原子結(jié)構(gòu)的認識從1803年道爾頓提出原子論，提出原子是一個實心球，不可分割；到1904年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型，指出原子中有電子；到1911年盧瑟福提出行星原子結(jié)構(gòu)模型，指出原子中心有原子核帶正電，電子帶負電，它繞核在核周圍空間高速運動；到1913年波耳引入量子論觀點，提出原子核外電子是在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每一軌道具有一定的能量；到1926年以后科學家用波粒二象性的理論提出用量子力學方法來描述原子結(jié)構(gòu)，即“電子云”模型。3．氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：是電子的轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)的特征表現(xiàn)：是元素化合價的變化。（2）兩條關(guān)系式：氧化劑   反應(yīng)中得到電子   元素化合價降低   元素在反應(yīng)中被還原   反應(yīng)后得到還原產(chǎn)物；還原劑   反應(yīng)中失去電子   元素化合價升高   元素在反應(yīng)中被氧化   反應(yīng)后得到氧化產(chǎn)物。（3）電子轉(zhuǎn)移的表示方法：①雙線橋法：如        得1×e-                Cl2 + H2OHCl+ HClO失1×e-②單線橋法：Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑2×e-（4）幾點氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律：①在同一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。②同種元素一般情況下高價態(tài)的物質(zhì)氧化性強于低價態(tài)的物質(zhì)；而低價態(tài)物質(zhì)的還原性強于高價態(tài)的物質(zhì)。如KMnO4>K2MnO4> MnO2 >MnSO4③與同一種氧化劑或還原劑反應(yīng)，條件簡單，反應(yīng)劇烈的物質(zhì)還原性或氧化性強。④還原性的強弱還可以依據(jù)金屬活動順序表給出的順序來判斷。（5）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算：列式依據(jù)是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（6）氧化還原反應(yīng)的配平常用方法：①找出反應(yīng)前后化合價變化的元素，并標出相應(yīng)的化合價的變化；②找出化合價變化元素的變化總數(shù)；即得失電子數(shù)；③求出得失電子總數(shù)的最小公倍數(shù)；④求出參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化學計量數(shù)；⑤用觀察法求出未參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學計量數(shù)；⑥查質(zhì)量守恒、得失電子總數(shù)相等。如KClO3+ HCl(濃)KCl + Cl2↑+H2O的配平最小公倍數(shù)是5化合價的變化：KClO3中的Cl從+50，得到5eHCl中的Cl從-10，失去1e它們參加氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)是1，因此可求得得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)是5，這樣可配出KClO3的計量數(shù)是1，參加氧化還原反應(yīng)的HCl的計量數(shù)是5，Cl2的計量數(shù)是3，再用觀察法可得KCl的計量數(shù)是1，HCl的總計量數(shù)是6，H2O的計量數(shù)是3。可得方程式：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O4．離子反應(yīng)（1）定義：有自由移動的離子參加或生成的反應(yīng)都為離子反應(yīng)。（2）常見類型：①溶液中進行的復分解反應(yīng)；②溶液中進行的氧化還原反應(yīng)。（3）電解質(zhì)：①定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。在這種狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)的分類：強電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)；如強酸、強堿、大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物等。弱電解質(zhì)：部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水等。電解質(zhì)的導電能力：與溶液中自由移動的離子濃度成正比。（4）離子方程式：①定義：用實際參加反應(yīng)的物質(zhì)化學式或離子符號來表示某一類化學反應(yīng)的方程式。②書寫方法：a 書寫正確的化學方程式；b 把易溶于水、易電離的強電解質(zhì)改寫成離子符號（如易溶于水的強酸、強堿和鹽等），其余物質(zhì)寫成化學式（如難溶物、氣體、濃溶液的微溶物、難電離物、氧化物、水、單質(zhì)、過氧化物等）。（說明：Ca(OH)2是強堿，微溶，稀溶液寫成離子符號，濃溶液寫化學式，微溶物在產(chǎn)物中一般是寫化學式。）c 刪去沒有實際參加反應(yīng)的離子；并將各微粒前的計量數(shù)約簡和整理。d 檢查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子總數(shù)相等。（5）離子共存問題：①在水溶液中，離子間能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子不能共存。如：H+和OH-、H+和CO32-、OH-和HCO3-、H+和SO32-、OH-和HSO32-Ca2+和CO32-、Ba2+和SO32-、H+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。②在水溶液中，離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存。如：Fe3+和I-、Fe3+和S2-、Fe3+和SO32-、Fe2+和H+NO3-、S2-和H+ SO32- 、Fe2+和H+  MnO4- 等。③Fe3+和SCN-也不能共存。第二部分：化學實驗基本操作二、化學實驗基本操作1．物質(zhì)的分離和提純方法                              2．常見物質(zhì)離子的檢驗                              3．物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．物質(zhì)的分離和提純方法常見的幾種方法列表比較如下：方法適用范圍主要儀器注意事項過濾固體與液體的分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙等①要一貼二低三靠；②洗滌沉淀再過濾器中進行；③定量實驗的過濾要無損耗。結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度的變化有不同變化的物質(zhì)的分離燒杯、過濾器等①對于溶解度受溫度變化而變化較大的物質(zhì)，一般是先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶；如KNO3②對于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，一般是采取蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；如NaCl③結(jié)晶后過濾分離出晶體。分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗（圓錐型）、鐵架臺、燒杯等①上層液體從分液漏斗的上口倒出；②下層液體從分液漏斗的下管放出；③分液漏斗使用前要檢漏。萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相容的溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的分離分液漏斗、燒杯、鐵架臺等①萃取劑的選?。号c原溶劑不反應(yīng)、不互溶；與溶質(zhì)不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度要大大與在原溶劑的溶解度；兩溶劑密度差別要大。②萃取后一般要進行分液；③萃取后得到的仍是溶液，一般是再通過分餾的方法進一步的分離。蒸餾利用沸點的不同分離互溶液體的混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈等①溫度計水銀球的位應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管開口處；②水冷凝管的水流向是逆流；③一般要加碎瓷片防止爆沸；④實驗中燒瓶不可蒸干。2．常見物質(zhì)離子的檢驗常見離子的檢驗列表如下：離子選用試劑主要實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- == AgCl↓Br-AgNO3溶液和稀HNO3有淺黃色沉淀Ag+ + Br- == AgBr↓I-AgNO3溶液和稀HNO3有黃色沉淀Ag+ + I- == AgI↓SO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- == BaSO4↓SO32-稀HCl和品紅溶液有刺激性的氣體產(chǎn)生并使品紅褪色SO32- + 2H+ == SO2 ↑+ H2OS2-稀HCl和Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液等有臭雞蛋味氣體，氣體通溶液有黑色沉淀S2- + 2H+ == H2S↑     S2- + Pb2+ == PbS↓Cu2+ + S2- == CuS↓NO3-Cu和濃H2SO4,加熱有紅棕色刺激性氣體Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OCO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水變渾濁的氣體CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OBa2+硫酸或可溶性的硫酸鹽有白色沉淀Ba2+ + SO42- == BaSO4↓Mg2+NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量沉淀不溶解Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓Al3+NaOH溶液和氨水加氨水至過量有白色絮狀沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2OFe3+NaOH溶液或KSCN溶液有紅褐色沉淀或溶液呈血紅色Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(血紅色)Fe2+①NaOH溶液①生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。①Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2(白色沉淀)↓，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。②氯水和KSCN溶液②先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色。②2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + SCN- == [Fe(SCN)]2+或Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3。Ag+稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- == AgCl↓NH4+NaOH溶液加熱用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍NH4+ + OH- NH3↑+ H2ONa+做焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+做焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察火焰是紫色3．物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平或量筒或滴定管等。容量瓶使用時應(yīng)注意：①使用前要檢漏；②有四個不準：不允許加熱、不允許物質(zhì)的溶解或稀釋、不允許物質(zhì)間的反應(yīng)、不允許儲存藥品；③容量瓶上標有：容量規(guī)格、使用溫度和刻度線；④容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再重復操作一次，如不漏即可。（2）配制步驟：計算、量取或稱量、稀釋或溶解、冷卻移液、洗滌移液、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。定容時應(yīng)：加水離刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度線。（3）誤差分析：（以配制NaOH為例）根據(jù)公式：C=n/V=m/(M·V)可能引誤差的操作起可能導致變化的量物質(zhì)的量濃度的變化（c）溶質(zhì)質(zhì)量（m）溶液體積（v）1．容量瓶未干燥或有少量的蒸餾水2．藥品因時間長而變質(zhì)3．稱量時間過長或用濾紙稱藥品4．向容量瓶移液時有少量液體濺出5．未洗滌燒杯和玻璃棒6．未將溶液冷卻7．定容時加水過多，用膠頭滴管吸出8．定容時仰視刻度線9．定容時俯視刻度線10．定容搖勻后液面下降又加水11．定容搖勻后液面下降不加水12．稱量時右物左碼又使用了游碼13．稱量時砝碼有殘缺14．稱量時砝碼有油污或生銹4.俯視與仰視俯視--濃度增大仰視--濃度減小5.鞏固練習1．某粗食鹽中有Na2SO4、MgCl2、泥沙等雜質(zhì)，請設(shè)計方案提純食鹽。寫出實驗步驟及相應(yīng)的離子方程式。2．有100克KCl和KNO3的混合物，其中含KCl的質(zhì)量分數(shù)為10％，請通過計算設(shè)計方案提純KNO3.已知有下列溶解度：3．實驗室配制500ml 0.2mol·L－1的FeSO4溶液，實際操作有：①在天平上稱量一定量的綠礬（FeSO4·7H2O），放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水離刻度線1－2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；④將燒杯和玻璃棒洗滌2－3次，并將每次洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶的塞子塞緊，搖勻。填下列空白：（1）稱量綠礬的質(zhì)量是                              ；（2）正確的操作順序是                                          ；（3）定容時，若俯視液面，會使溶液濃度                        ；（4）本實驗用到的基本儀器有                                                            ；（5）若沒有操作④，結(jié)果會使溶液濃度                     ；（6）在進行操作②時，不慎將液體濺出，則處理的方法是                                      。6.參考答案1．方案：（1）將粗食鹽用水溶解，過濾。（2）向①的濾液，加過量的氯化鋇溶液，過濾。（3）向②的濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾。（4）向③的濾液中加過量碳酸鈉溶液，過濾。（5）向④的濾液中加過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)。（6）將⑤反應(yīng)后的溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶，得到的固體為純的食鹽。2．根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可計算得到：在100℃時用39.5克水就可以制成KNO3的飽和溶液，而KCl是未飽和的。在10時溶液中只有7.5克KNO3留下，而KCl還是未達到飽和。因此可根據(jù)這些來設(shè)計方案。方案略。3．（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）偏高；（4）略；（5）偏低；（6）重新做實驗。第三部分：非金屬單質(zhì)及其化合物三、非金屬單質(zhì)及其化合物                           1．氯、溴、碘及其化合物2．硫及其化合物3．氮氣及其化合物4．硅及其化合物一、氯、溴、碘及其化合物1、氯氣的制法（1）氯氣的工業(yè)制法：原料：氯化鈉、水。原理：電解飽和食鹽水。裝置：陽離子隔膜電解槽。反應(yīng)式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑(2)氯氣的實驗室制法原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl-。常用的氧化劑有：MnO2、KMnO4、KClO3等。反應(yīng)式：MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O2KMnO4+ 16HCl(濃) ＝2KCl + 2MnCl2+ 10Cl2↑+ 8H2OKClO3+ 6HCl（濃） ==KCl + 3Cl2↑+ 3H2O裝置：發(fā)生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈等組成。收集：用向上排空氣法或用排飽和食鹽水或排飽和氯水的方法。驗滿：看顏色或用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。尾氣吸收：用氫氧化鈉溶液吸收。除雜：用飽和食鹽水除去HCl 雜質(zhì)；      干燥：用濃H2SO4 。（3）中學實驗室制H2、O2、Cl2的發(fā)生裝置的比較氣體反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件裝置或主要儀器可適用的氣體H2固體和液體反應(yīng)不加熱啟普發(fā)生器或簡易裝置H2S、CO2、SO2等O2固體或固體混合物加熱大試管、鐵架臺、導管等NH3、CH4等Cl2固體和液體或液體和液體加熱圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈HCl、HBr、HI等2．Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)的比較氣體物理性質(zhì)Cl2黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水（1:2），易液化，密度比空氣大。Br2深紅棕色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大，儲存時要加水，水封，以防止揮發(fā)。I2紫黑色固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大。3．Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色比較水酒精苯汽油四氯化碳Cl2黃綠色（新制）黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2黃――橙橙――橙紅橙――橙紅橙――橙紅橙――橙紅I2深黃――褐色棕――深棕淺紫――紫紫――深紫淺紫紅－紫紅4．Cl2、Br2、I2的化學性質(zhì)的比較①與金屬反應(yīng)2Na+ Cl2 2NaCl,Cu + Cl2 CuCl2，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，2Fe + 3Br2 2FeBr3，F(xiàn)e + I2 FeI2。②與氫氣反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)方程式反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象H2與F2H2 + F2 == 2HF冷、暗爆炸H2與Cl2H2 + Cl2＝＝ 2HCl光照爆炸H2與Br2H2 + Br2＝＝ 2 HBr加熱反應(yīng)H2與I2H2 + I2 2HI持續(xù)加熱可逆反應(yīng)③與水的反應(yīng)：2F2 + 2H2O== 4HF + O2         X2+ H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I)④與堿反應(yīng)：Cl2、Br2、I2都容易與堿液反應(yīng)，常用于除尾氣、除雜質(zhì)等。工業(yè)上利用這反應(yīng)來制漂白粉，反應(yīng)式是：2Cl2+ 2Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉主要成分       漂白粉有效成分：Ca(ClO)2⑤Cl2、Br2、I2相互置換：氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以將Br2、I2置換出，Br2可以將I2置換出。如:Cl2+2NaBr ==2NaCl + Br2.5．Cl-、Br-、I-的檢驗（1）AgNO3─HNO3法離子選用試劑實驗現(xiàn)象及離子方程式Cl-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀Br-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Br- == AgBr↓ 淺黃色沉淀I-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + I- == AgI↓ 黃色沉淀（2）Br- 、I- 可以用氯水反應(yīng)后加 CCl4 萃取的方法。6．AgBr、AgI的感光性它們都見光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。二、硫及其化合物1．硫的性質(zhì)（1）硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：單質(zhì)硫是黃色固體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔點112.8℃，沸點444.6℃。自然界中的火山噴口和巖石夾縫中有游離態(tài)的硫；自然界中也存在許多化合態(tài)的硫。硫粉對某些疾病有防治作用。（2）硫的化學性質(zhì)：①可燃性：S + O2 SO2              ②與氫氣反應(yīng)：H2 + S H2S ；③與金屬反應(yīng)：2Na + S == Na2S,     Fe + S FeS,     2Cu + S Cu2S；④與堿溶液反應(yīng)：3S + 6NaOH（熱）== 2Na2S+ Na2SO3 + 3H2O（用于實驗室中清洗有S殘留的儀器）;⑤與濃硫酸反應(yīng)：S + 2H2SO4(濃) 3SO2 + 2H2O。（3）硫的用途：三藥一柴即是制醫(yī)藥、火藥、農(nóng)藥和火柴的原料；在化工工業(yè)中是生產(chǎn)硫酸等的原料。2．硫化氫的性質(zhì)（1）硫化氫的物理性質(zhì)：硫化氫是有臭雞蛋味有毒氣體，能溶于水，常溫常壓1:2.6溶于水。（2）硫化氫的化學性質(zhì)：①可燃性：O2不足 2H2S + O2 2S + 2H2O, O2足量 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O .②熱分解：H2S H2 + S.③和堿反應(yīng)：H2S + 2NaOH == Na2S + H2O ,H2S +NaOH == NaHS + H2O.Na2S + H2S == 2NaHS.H2S溶于水得氫硫酸溶液，是二元弱酸，易揮發(fā)，具有強還原性。④強還原性：如：2H2S+ SO2 ==3S + 2H2O,H2S + Cl2 == S + 2HCl(Br2、I2也同樣發(fā)生類似得反應(yīng)),H2S+ 2FeCl3 ==2FeCl2 + S + 2HCl,H2S + H2SO4(濃) == S + SO2+ 2H2O等反應(yīng)。⑤和一些鹽溶液反應(yīng)生成既難溶于水有難溶于酸沉淀:H2S+ CuSO4 ==CuS(黑) ↓+ H2SO4;H2S+ 2AgNO3 ==2HNO3 + Ag2S(黑)↓;H2S+ Pb(NO3)2 ==PbS(黑)↓ + 2HNO3.（3）硫化氫的實驗室制法：反應(yīng)式：FeS + 2HCl == FeCl2+ H2S↑,   裝置：與制氫氣的裝置相同。驗滿:用濕潤的硝酸鉛或醋酸鉛試紙,變黑即是.注意：酸的選用只能是非強氧化性酸；尾氣用堿液吸收。3．二氧化硫的性質(zhì)（1）二氧化硫的物理性質(zhì)：二氧化硫是無色有刺激性有毒氣體，易溶于水（1:40），易液化。（2）二氧化硫的化學性質(zhì)：①酸性氧化物的通性：H2O+ SO2 H2SO3(亞硫酸是二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解，易被氧化),SO2+ 2NaOH ==Na2SO3 + H2O,SO2 + NaOH == NaHSO3,SO2+ Na2SO3 ＋ H2O ==2NaHSO3.SO2 + CaO ==CaSO3.②氧化性：SO2 +2H2S == 3S + 2H2O;③還原性：2SO2 +O2 2SO3,SO2 + Cl2+ H2O ==H2SO4 + 2HCl(Br2、I2也同樣有類似的反應(yīng))，5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4等反應(yīng)。④漂白性：SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，但不能漂白酸堿指示劑。(3)SO2的實驗室制法：Na2SO3+ H2SO4 ==Na2SO4 + SO2↑+ H2O.(4)SO2的危害：SO2是硫酸型酸雨形成的主要物質(zhì)。它主要來自于化石燃料的燃燒排放的尾氣，汽車的尾氣，硫酸工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等方面。SO2進入大氣后在大氣中的某些灰塵的催化下被O2氧化成SO3，SO3易溶于水，形成H2SO4，同時，SO2溶于水形成H2SO3，也易被氧化為H2SO4，當大氣中的這些酸達到一定值時，下降的雨水的pH就會小于5.6，即形成了酸雨。酸雨的危害非常嚴重。如：直接危害的首先是植物，植物對酸雨反應(yīng)最敏感的器官是葉片，葉片受損傷后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)甚至絕收。其次，酸雨可破壞水土環(huán)境，危及生態(tài)平衡。酸雨被冠之“空中殺手”、“空中惡魔”“空中死神”的詛咒名。另外，酸雨對文物古跡、建筑物、工業(yè)設(shè)備和通訊電纜等的腐蝕也令人心痛。酸雨還危及人體的健康。（5）酸雨的防治：1）最主要是控制污染源。主要途徑有：①開發(fā)新能源替代化石燃料。如開發(fā)氫能、太陽能、核能等。②利用物理和化學方法對含硫燃料預先進行脫硫處理，降低SO2的排放量。如在含硫燃煤中加氧化鈣，在燃燒時有以下反應(yīng)：CaO+ SO2==CaSO3,CaO + H2O ==Ca(OH)2,SO2 + Ca(OH)2 ==CaSO3 +H2O,2CaSO3+ O2 ==2CaSO4.將硫元素轉(zhuǎn)化成固體鹽而減少排放。③加強技術(shù)研究，提高對燃煤、工業(yè)生產(chǎn)中釋放的SO2廢氣的處理和回收。如用氨水對燃煤煙氣的脫硫處理是：SO2+ 2NH3 + H2O ==(NH4)2SO3, SO2 + NH3 + H2O== NH4HSO3,2(NH4)2SO3 + O2 == 2(NH4)2SO4,2NH4HSO3 + O2 == 2NH4HSO4.(它們是氮肥)④積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，對煤炭進行綜合處理，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)。如對煤炭進行液化或氣化處理，提高能源的利用率，減少SO2的排放。2）運用化學方法減輕酸雨對土壤和樹木的危害。如對降酸雨地帶噴灑石灰等手段。3）提高全民的環(huán)保意識，加強國際合作，共同努力減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生。4．SO3的性質(zhì)SO3是無色的晶體，熔點12.8℃，極易于水反應(yīng)，同時放出大量的熱。SO3+ H2O ==H2SO4.5．H2SO4的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：純的H2SO4是無色粘稠狀液體，沸點338℃，難揮發(fā)，濃度高于98％的又稱“發(fā)煙硫酸”，其實看到的不是煙，而是溶液中揮發(fā)出的SO3分子在空氣中形成了酸霧。濃硫酸溶于水會放出大量的熱是因為硫酸分子與水分子結(jié)合成多種水合物，這個過程是放熱的。（2）化學性質(zhì)：①稀硫酸的性質(zhì)：酸的通性。②濃硫酸的特性：a 吸水性，濃硫酸具有很強的吸水性，常作為干燥劑。b 脫水性，濃硫酸能按水的組成脫去有機物中的氫氧。如使蔗糖炭化。c 強氧化性：常溫下，能使Fe 、Al鈍化；加熱時能溶解大多數(shù)金屬（除Au、Pt外），如：Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；加熱時也可以于某些非金屬反應(yīng)，如：C + 2H2SO4 CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O等。（3）H2SO4 的工業(yè)制法(接觸法)：①流程：S或含硫礦石煅燒生成SO2，將氣體凈化；進入接觸室進行催化氧化生成SO3；將SO3進入吸收塔吸收生成H2SO4.②設(shè)備：沸騰爐：煅燒在沸騰爐中進行；產(chǎn)生的氣體要進行除塵、洗滌、干燥等凈化處理。接觸室：接觸室中有多層催化劑，二氧化硫在催化劑的表面接觸被氧化成三氧化硫；中間有熱交換器，是為了充分利用能量而設(shè)計。吸收塔：由于三氧化硫與水的反應(yīng)放熱大，形成酸霧，會降低吸收效率，因此改用98.3％的濃硫酸來吸收，同時采取逆流原理。③主要反應(yīng)式：S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2;2SO2+ O2 2SO3,SO3 + H2O == H2SO4.④尾氣處理：盡管生產(chǎn)中采取了許多有利于二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的措施，但反應(yīng)是可逆的，因此尾氣中仍然含有SO2氣體，生產(chǎn)中常采用氨水吸收。SO2 + 2NH3·H2O == (NH4)2SO3 + H2O,(NH4)2SO3+ SO2 + H2O == 2 NH4HSO3.(4)硫酸的用途：用于化肥、農(nóng)藥、醫(yī)藥、金屬礦的處理等生產(chǎn)中。6．幾種常見的硫酸鹽（1）CaSO4:自然界中是石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，加熱到150時會失去部分結(jié)晶水，生成熟石膏(2CaSO4·H2O).用于各種模型和醫(yī)療的石膏綁帶，水泥生產(chǎn)的原料之一。（2）BaSO4：重晶石，不容易被X射線透過，醫(yī)療上作為“鋇餐”，也可作為白色顏料，可用于油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。(3)FeSO4：FeSO4·7H2O俗稱綠礬，醫(yī)療上用于生產(chǎn)治貧血的藥劑，工業(yè)上是生產(chǎn)凈水劑和顏料的原料。三、氮氣及其化合物1．氮氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，是空氣的主要成分。（2）化學性質(zhì)：通常情況氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，常用作保護氣。但在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)。①放電條件下與氧氣反應(yīng)：N2 +O2 2NO,②在一定條件下,與H2反應(yīng):N2+ 3H2 2NH3 (工業(yè)合成氨的主要反應(yīng),也是人工固氮的方法。）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。③與金屬反應(yīng)：3Mg + N2Mg3N2,2．氮的氧化物（1）NO是無色無味的有毒氣體,微溶于水,在空氣中易被氧化為NO2。2NO + O2== 2NO2.在有氧氣的條件下,NO和O2混合氣被水吸收：4NO + 3O2+ 2H2O ==4HNO3.(2)NO2：紅棕色有刺激性味有毒氣體，溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+ 2H2O ==2HNO3 + NO .在有氧氣的條件下：4NO2+ O2 + 2H2O ==4HNO3.另外，NO和NO2的混和氣體也可以被堿液吸收：NO + NO2+ 2NaOH ==2NaNO2 + H2O.（3）NO、NO2的污染：大氣中的氮的氧化物主要來源于汽車的尾氣和工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等，大氣中的NO、NO2不僅可以形成酸雨，也能形成光化學煙霧，還能破壞臭氧層。因此要嚴格控制氮的氧化物的排放。3．氨的性質(zhì)（1）氨的物理性質(zhì)：無色有刺激性味的氣體，極易溶于水（1:700），易液化。（2）氨的化學性質(zhì)：①與水反應(yīng)：NH3+ H2O NH3 H2O NH4+ + OH-,氨溶于水后，大部分氨分子與水反應(yīng)生成一水合氨分子，一小部分一水合氨分子電離成銨根和氫氧根，因此氨水顯堿性?？捎脻駶櫟募t色石蕊試紙來檢驗氨氣的存在。②易與酸反應(yīng)：NH3+ H+ ==NH4+,可用濃鹽酸來檢驗氨氣的存在，有白煙現(xiàn)象。③催化氧化：4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O(是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng))。另外，氨氣可與氯氣反應(yīng)：3Cl2+ 2NH3 ==N2 + 6HCl，氨氣足夠時：3Cl2+ 8NH3 ==N2 + 6NH4Cl。（3）氨氣的實驗室制法：常用NH4Cl和Ca(OH)2的固體混和加熱，2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。也可用向濃氨水中加CaO或NaOH固體制氨氣。4．硝酸的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：純的硝酸是無色，易揮發(fā)的液體，常見的濃硝酸濃度一般是69％左右，濃硝酸久置變黃色，是因為硝酸見光分解產(chǎn)生的二氧化氮溶在其中。（2）化學性質(zhì)：①見光分解：4HNO3       4NO2 ↑+ O2 ↑+ 2H2O.②酸的通性。但是金屬與硝酸反應(yīng)無氫氣放出。③強氧化性：       A．常溫下，濃硝酸能使Fe、Al鈍化；B．與金屬反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)== Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O,3Cu+ 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O。C．與非金屬反應(yīng)：C + 4HNO3(濃) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.另外：硝酸具有很強的腐蝕性。（3）硝酸的工業(yè)制法：流程：氨氣的催化氧化NO進一步氧化生成NO2用水吸收生成硝酸。設(shè)備：①氧化爐：4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O，進一步氧化：2NO + O2== 2NO2.②吸收塔：用水吸收：4NO2+ O2 + 2H2O ==4HNO3.尾氣處理：在工業(yè)生產(chǎn)中，將尾氣進行循環(huán)使用，處理后進行進一步氧化，再生產(chǎn)硝酸。四．硅及其化合物1．硅（1）結(jié)構(gòu)：硅晶體的結(jié)構(gòu)類似金剛石，是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。硬度大，熔沸點高。導電性介于導體和絕緣體之間。是良好的半導體材料。（2）化學性質(zhì)：通常情況下性質(zhì)較穩(wěn)定。在一定條件下可發(fā)生一些反應(yīng)。①高溫下，與氧氣、氯氣反應(yīng)：Si + O2 SiO2,Si + 2Cl2 SiCl4.②常溫與堿反應(yīng)：Si + 2NaOH + 2H2O== Na2SiO3+ 2H2↑。③常溫與單質(zhì)氟反應(yīng)：Si + 2F2== SiF4.④常溫與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF == SiF4+ 2H2↑。（3）工業(yè)生產(chǎn)、提純硅：生產(chǎn)：SiO2+ 2C Si + 2CO↑(粗硅)。提純：Si + 2Cl2 SiCl4,SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl(純硅)。高純度硅廣泛用于電子工業(yè)的集成電路。2．二氧化硅（1）自然界存在的二氧化硅有許多形式：較純的水晶；主要成分是二氧化硅的石英；還有含雜質(zhì)較多的沙等。天然的SiO2也叫硅石。（2）SiO2的結(jié)構(gòu)；類似金剛石，因此硬度大，熔沸點高，耐磨耐腐蝕。常溫下僅與強堿、單質(zhì)氟和氫氟酸反應(yīng)。SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O,SiO2 + 2F2== SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O。3．硅酸鹽及硅酸鹽產(chǎn)品（1）自然界中有豐富的硅酸鹽礦物。如地殼質(zhì)量的92％是硅酸鹽和二氧化硅。硅酸鹽組成復雜，可用氧化物的形式表示：Na2SiO3（硅酸鈉）Na2O·SiO2,MgSiO3 （鎂橄欖石）MgO·SiO2,ZrSiO4 （鋯石）ZrO2·SiO2 ,Al2SiO5（紅柱石）Al2O3·SiO2,鈣鋁石榴子石：3CaO·Al2O3·3SiO2等。硅酸鹽的硬度大，耐磨耐腐蝕，耐高溫。（2）傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品：有玻璃、水泥、陶瓷和磚瓦等。普通玻璃：原料：碳酸鈉、石灰石和石英。主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑（原理：難揮發(fā)性酸酸酐制易揮發(fā)性酸酸酐）。主要成分：Na2O·CaO·SiO2。工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)需要制成各種特制玻璃。如鋼化玻璃、有色玻璃、光學玻璃、防彈玻璃等。水泥：原料：黏土，石灰石。普通硅酸鹽水泥的主要成分：2CaO ·SiO2,3CaO·SiO2 ,3CaO ·Al2O3。陶瓷是我國古代人民的智慧結(jié)晶，我國是世界上最早掌握制陶技術(shù)的國家。CHINA就是陶瓷的意思。（3）信息材料――光導纖維：它的主要成分是SiO2，是目前應(yīng)用最廣的信息材料，它有信息傳輸大，信號準確，便于鋪設(shè)，耐磨耐腐蝕，試用壽命長等優(yōu)點。一條通常的光纜可以同時傳輸十億門電話的信號。（4）分子篩：許多硅酸鹽具有多孔的結(jié)構(gòu),孔的大小與一般分子的大小相當,而且組成不同的硅酸鹽的孔徑不同.因此這些硅酸鹽具有篩分分子的作用,人們把它們稱為分子篩(molecularsieve).如組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽,其中有許多籠狀空穴和通道.這種結(jié)構(gòu)使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子,如二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，但它不能吸收那些大得不能進入空穴地分子。因此它可用于吸水、分離氣體、吸附有毒氣體等作用。分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物。作干燥劑、離子交換劑、催化劑、催化劑載體、凈化水、凈化空氣、防毒器械、食品保鮮、電子產(chǎn)品處理、石油化工等方面。第四部分：金屬單質(zhì)及其化合物四、金屬單質(zhì)及其化合物1、鈉及其化合物2、鎂及其化合物3、鋁及其化合物4、鐵、銅及其化合物一、鈉及其化合物1、鈉（1）鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，密度?。?.97g/cm3），熔點低（97℃），硬度小，質(zhì)軟，可用刀切割。鈉通常保存在煤油中。是電和熱的良導體。（2）鈉的化學性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。①鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：常溫：4Na + O2== 2Na2O,加熱：2Na + O2Na2O2;2Na+ Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。②鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O== 2NaOH +H2↑；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗（生成了氧化鈉）變白（生成氫氧化鈉）潮解變成白色固體（生成碳酸鈉）。③鈉與酸反應(yīng)：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。同時Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1。當然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。④鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na+ CuSO4 + 2H2O ==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4+ H2 ↑。⑤鈉與氫氣的反應(yīng)：2Na + H2== 2NaH。NaH + H2O== NaOH + H2；NaH是強的還原劑。（3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。（4）鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。2、氧化鈉和過氧化鈉（1）Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O+ H2O ==2NaOH,Na2O + CO2 ==Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加熱時，2Na2O+ O2 ==2Na2O2.(2)Na2O2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O2 （作供氧劑）。因此Na2O2常做生氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色，實驗研究表明是有：Na2O2+ H2O ==2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O+ O2 反應(yīng)發(fā)生。因為H2O2也具有漂白作用。當然過氧化鈉也可以直接漂白的。3、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3性質(zhì)比較俗稱純堿或蘇打小蘇打NaHCO3的顆粒比Na2CO3小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸堿性顯堿性顯堿性同濃度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，用于除雜質(zhì)。與酸反應(yīng)能與強酸反應(yīng)能與強酸反應(yīng)等物質(zhì)的量時Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。發(fā)酵粉的主要成分之一；制胃酸過多等。注意幾個實驗的問題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先①Na2CO3+ HCl ==NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2.②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2為1.2mol。希望同學們在解題時要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3.4、侯氏制堿法反應(yīng)式：NaCl + NH3+ CO2 + H2O ==NaHCO3 + NH4Cl.注意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料的利用率。二、鎂及其化合物1、鎂的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74g/cm3，是輕金屬，硬度小。（2）化學性質(zhì)：鎂是較活潑金屬①與非金屬反應(yīng)：2Mg + O2== 2MgO,Mg+ Cl2 ==MgCl2,3Mg + 3N2 ==Mg3N2等。②與沸水反應(yīng)：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2+ H2 ↑.③與酸反應(yīng)：與非強氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H+與Mg反應(yīng)，有H2放出。與強氧化性酸反應(yīng)：如濃H2SO4、HNO3，反應(yīng)比較復雜，但是沒有H2放出。④與某些鹽溶液反應(yīng)：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。Mg +2FeCl3 ==2FeCl2 + MgCl2,  Mg + FeCl2 ==Fe + MgCl2.2、鎂的提取海水中含有大量的MgCl2,因此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶MgCl2·6H2O晶體，在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2Mg + Cl2 。主要反應(yīng)：MgCl2+ Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2,  Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2+ 2H2O,     MgCl2·6H2O MgCl2 + 6H2O ,  MgCl2(熔融) Mg + Cl2。3、鎂的用途鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、導彈、飛機等制造業(yè)中。4、氧化鎂（MgO）白色固體，熔點高（2800℃），是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料（耐火材料）。是堿性氧化物。MgO+ H2O ==Mg(OH)2,   MgO + 2HCl == MgCl2+ H2O 。注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2++ 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2++ 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH-== MgCO3↓+H2O 。三、鋁及其化合物1、鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。（2）化學性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。①通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護作用。4Al+ 3O2 ==2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。②與酸反應(yīng)：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。③與強堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 + 3H2↑。④與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。⑤鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。2、氧化鋁（Al2O3）白色固體，熔點高（2054℃），沸點2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。3、氫氧化鋁（Al(OH)3）白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O4、鋁的冶煉鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁。主要反應(yīng)：Al2O3+ 2NaOH ==2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2== 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O,2Al2O3 4Al + 3O2↑。5、鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。6、明礬的凈水：化學式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2== K++ Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。Al3++ 3H2O ==Al(OH)3 (膠體)+3H+ 。知識整理：①（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3+ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4Cl。②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Al3++ 3OH- ==Al(OH)3↓, 后Al3++ 4OH- ==AlO2- + 2H2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先Al3++ 4OH- ==AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- +6H2O ==4Al(OH)3↓。③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓。⑤實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O== Al(OH)3,Al(OH)3 + 3H+ ==Al3+ + 2H2O 。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3++ 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O== 4Al(OH)3↓。⑥鋁三角：上圖中的每根箭頭都有一個反應(yīng)，請同學們試著寫好。四、鐵、銅及其化合物一．鐵1、鐵的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點較高（1535℃），防腐能力強。密度7.83g/cm3，是電和熱的良導體。但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質(zhì)，使鐵的熔點降低，防腐能力大大下降。（2）化學性質(zhì)：鐵是活潑的金屬，在自然界中只有化合態(tài)形式，如磁鐵礦（Fe3O4），赤鐵礦(Fe2O3)等。①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO),2Fe+ 3Cl22FeCl3,2Fe + 3Br22FeBr3,Fe + I2FeI2 ,Fe + S FeS。②高溫與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。③與酸反應(yīng)：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應(yīng)，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。④與某些鹽反應(yīng)：如Fe + CuSO4== Cu +FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 ==3FeCl2等。2、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3·FeO）鐵元素的價態(tài)＋2＋3＋2、＋3俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體類別堿性氧化物堿性氧化物復雜氧化物水溶性難溶難溶難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定主要化學性質(zhì)有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物與酸反應(yīng)生成三價鐵鹽化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。3、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性質(zhì)白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制備時常采取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于強酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。4、Fe2+、Fe3+的檢驗離子Fe2+Fe3+常見方法①滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；②直接觀察溶液是淺綠色；③滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色－灰綠色－紅褐色。①直接觀察溶液是黃色；②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。5、鐵三角Fe與弱氧化劑反應(yīng)，如H+、Cu2+、I2、S等；用還原劑如H2 、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。鐵與強氧化劑反應(yīng)如Cl2、Br2、濃H2SO4、濃HNO3等。用還原劑如H2 、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原Fe2+遇強氧化劑的反應(yīng)如Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、H2O2、Na2O2、HClO等。Fe3+遇某些還原劑的反應(yīng)如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。請同學們書寫相應(yīng)的化學或離子方程式6、鐵的冶煉原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)）。設(shè)備：高爐。主要反應(yīng)：C + O2 CO2 , C + CO2 2CO （這兩個反應(yīng)是制造還原劑并提供熱量）,3CO + Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 ,CaCO3 CaO + CO2↑ ,CaO + SiO2 CaSiO3.從高爐中出來的鐵含有2－4.5％的C和其他雜質(zhì)，性能差，需進一步的煉制得到性能較好的鋼。高爐的尾氣常含有CO有毒氣體，常采取凈化后循環(huán)使用的方法。7、鋼鐵的腐蝕及防腐（1）鋼鐵的腐蝕有化學腐蝕和電化腐蝕。化學腐蝕：是指鋼鐵等金屬遇周圍的物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學反應(yīng)而引起的腐蝕。如鐵與氯氣的反應(yīng)腐蝕。電化腐蝕：是指鋼鐵在表面有電解質(zhì)的環(huán)境下，鐵失去電子，鋼鐵內(nèi)的碳周圍的氧氣和水或氫離子得到電子而引起的腐蝕。如是氧氣和水得到電子的腐蝕稱吸氧腐蝕；而氫離子得電子的腐蝕稱析氫腐蝕。我們在生活中常見到得鐵銹就是鋼鐵得吸氧腐蝕得結(jié)果。吸氧腐蝕是鋼鐵電化腐蝕的主要形式。（2）防腐措施：①在鋼鐵表面覆蓋保護層；②在鋼鐵中加入一定量得鉻、鎳元素，改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③在鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑得金屬如鋅；在腐蝕時，鋅先失去電子；④將需要保護得鋼鐵接在不斷有電子輸出得電源得負極，使鐵不可能失去電子。二．銅1、銅的性質(zhì)：銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導體，廣泛用作導線，密度8.9g/cm3，是重金屬。銅是較不活潑的金屬，自然界中有少量的單質(zhì)銅存在，大部分是化合態(tài)如黃銅礦（CuFeS2）,孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）等。銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：①2Cu+ O2 2CuO（黑色）,Cu + Cl2 CuCl2 （有棕黃色的煙）,2Cu + S Cu2S(黑色)②Cu+2 H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ,③Cu+ 4HNO3 (濃) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O,3Cu + 8HNO3 (稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O.④Cu+ 2FeCl3 ==2FeCl2 + CuCl2 ,Cu + 2AgNO3 == Ag + Cu(NO3)2.2、銅的冶煉：工業(yè)上是高溫冶煉黃銅礦得到粗銅，然后用電解方法精練得到純度很高的精銅，電解中將粗銅連在電源的正極，精銅連在電源的負極，用可溶性的銅鹽做電解液。這樣通電一段時間后，粗銅上的銅就不斷溶下，在精銅表面析出。第五部分：教材中出現(xiàn)的方程式1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3HCl2、碳還原氧化銅：2CuO＋C2Cu＋CO2↑3、常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O （白色）4、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2  Na2O2 （淡黃色）5、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O49、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑10、Al與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑12、Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O14、Al(OH)3 與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O15、Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO417、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O18、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O19、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O20、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl +Fe(OH)3↓（紅褐色）21、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +  Fe(OH)2↓（白色）22、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)323、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3  3H2O↑+  Fe2O3 （紅棕色粉末，俗稱鐵紅）24、FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl225、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl326、FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl227、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO  CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓31、氯氣的實驗室制法：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋H2O32、氯氣與金屬反應(yīng)：2Fe + 3Cl2  2FeCl3  （棕色煙）Cu + Cl2  CuCl2  （棕黃色的煙）2Na + Cl2  2NaCl  （白煙）33、氯氣與非金屬反應(yīng)：H2＋Cl22HCl （蒼白色火焰，有白霧生成）34、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO35、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑36、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O37、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O38、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO39、硫的燃燒  S＋O2SO240、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O  H2SO341、二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2＋O22SO342、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO443、SO3與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO＝CaSO444、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 ＋H2O45、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2  2NO46、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO247、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO48、合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH349、氨氣溶于水： NH3 + H2O ＝NH3·H2O        氨水受熱分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O50、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl      氯化銨受熱分解：NH4Cl  NH3↑ + HCl↑51、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑52、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH  NH3↑ + NaNO3 + H2O53、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O54、氨氣的實驗室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑55、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH  2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O56、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑57、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)  CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O58、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑59、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑