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注意：部分符號打不上。所列方程式未經化學老師的審核，不保證百分百準確。

1. 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 NH₄Cl + NaOH =NH₃↑+ NaCl + H₂O

2. 氯化銨溶液中滴加硝酸銀溶液 NH₄Cl+ AgNO₃ === AgCl↓ + NH₄NO₃

3. 硫酸銨溶液中滴加氯化鋇溶液 (NH₄)₂SO₄+ BaCl₂ === BaSO₄↓+ NH₄Cl

4. 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu + Cl₂= CuCl₂

5. 鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl₂ =2FeCl₃

6. 氫氣在氯氣中燃燒或在光照條件下爆炸H₂ + Cl₂₌ 2HCl

7. 氯氣溶于水 Cl₂ + H₂O HCl +HClO

8. 氯氣的尾氣處理 2NaOH + Cl₂ ===NaClO+ NaCl + H₂O

9. 工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效

   2Ca(OH)₂+ 2Cl₂ ===Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

   Ca(ClO)₂ + CO₂+ H₂O =CaCO₃↓ + 2HClO

   2HClO ==== 2HCl + O₂↑

10. 氯氣的實驗室制法 MnO₂ + 4HCl(濃) MnCl₂ +Cl₂↑+ 2H₂O

11. 新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl₂ + 2NaBr =Br₂ + 2NaCl

12. 新制氯水注入盛碘化鉀溶液的試管中 Cl₂ + 2KI = I₂+ 2KCl

13. 溴水與碘化鉀溶液反應 Br₂+ 2KI = I₂ + 2KBr

14. 溴化鈉溶液與硝酸銀溶液反應 NaBr + AgNO₃ =AgBr↓+ NaNO₃

15. 碘化鈉溶液與硝酸銀溶液反應 NaI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃

16. 電解氯化鈉溶液 2NaCl +2 H₂O===== 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑(氯堿工業(yè))

17. 電解熔融氯化鈉 2NaCl ======2Na + Cl₂↑

18. 鈉放置在空氣中 2Na + O₂=== Na₂O

19. 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O₂ Na₂O₂

20. 鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H₂O= 2NaOH + H₂ ↑

21. 過氧化鈉與水的反應 2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH + O₂ ↑

22. 過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源 2Na₂O₂ + 2CO₂= 2Na₂CO₃ + O₂

23. 鹽酸中滴加純堿溶液 Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

24. 小蘇打與鹽酸反應 NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

25. 小蘇打氫氧化鈉溶液 NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

26. 小蘇打受熱分解 2NaHCO_3======== Na₂CO₃ + H₂O+CO₂ ↑

27. 碳酸鈉溶液與石灰水反應 Na₂CO₃ + Ca(OH)₂=CaCO₃ ↓+2NaOH

28. 碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應 Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃ ↓+2NaCl

29. 碳酸鈉溶液中通入二氧化碳 Na₂CO₃+ H₂O +CO₂ = 2NaHCO₃

30. 醋酸電離 CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺ 一水合氨電離NH₃·H₂ONH₄⁺+ OH ^–

31. 氯化鎂溶液與石灰水反應 MgCl₂ + Ca(OH)₂=== Mg(OH)₂↓+ CaCl₂

32. 氫氧化鎂與鹽酸反應 Mg(OH)₂+HCl＝MgCl₂+H₂O

33. 電解熔融的氯化鎂 MgCl₂Mg+Cl₂↑

34. 鎂在空氣中燃燒2Mg+O₂ 2MgO 3Mg+N₂Mg₃N₂ 2Mg+CO₂2MgO+C

35. 鎂與鹽酸反應 Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑

36. 氧化鋁電解 2Al₂O_3========= Al + 3O₂↑

37. 氧化鋁溶于鹽酸 Al₂O₃+ 6HCl 2AlCl₃+3H₂O

38. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂+H₂O

39. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃+ 3H₂O

40. Al(OH)₃與NaOH溶液反應：Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂+2 H₂O

41. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al + 3O₂===2Al₂O₃

42. 鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體 Al³⁺+3H₂OAl(OH)_{3（膠體）}+3H⁺

43. 鋁片與稀鹽酸反應 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

44. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂+ 3H₂↑

45. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 2Al + Fe₂O₃ 2Fe + Al₂O₃

46. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O =2Al(OH)₃↓+ 3(NH₄)₂SO₄

47. 鐵與鹽酸反應 Fe + 2HCl = FeCl₂+ H₂↑

48. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O

49. 三價鐵離子的檢驗 Fe³⁺+3SCN^-===Fe(SCN)₃

50. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl₃+ 3NaOH = Fe(OH)₃ ↓+ 3NaCl

51. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe (OH)₃

52. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ 2 Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺+ 2Cl^-

53. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂ 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺

54. 氯化鐵溶液中加入銅粉 2Fe³⁺+ Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺

55. 硅粉在氧氣中燃燒 Si + O₂ SiO₂

56. 工業(yè)制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO₂ + 2C Si +2CO↑

Si+2Cl₂SiCl₄ SiCl₄ +2H₂Si+4HCl

57.二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃+ H₂O

58.二氧化硅與堿性氧化物反應 SiO₂ + CaO CaSiO₃

59.制取玻璃的反應 SiO₂ + CaCO====₃ CaSiO₃+CO₂↑ SiO₂+Na₂CO======₃Na₂SiO₃+CO₂↑

60.鐵與硫加熱反應 Fe + S==== FeS

61.汞和硫磺反應 Hg+S===HgS

62.硫酸型酸雨的形成過程 SO₂ + H₂O H₂SO₃ 2H₂SO₃+O₂=== 2H₂SO₄

2SO₂+O₂2SO₃ SO₃+H₂O===H₂SO₄

63.石灰石—石膏法脫硫的原理SO₂ +Ca(OH)₂ ===CaSO₃+H₂O 2CaSO₃+O₂=== 2CaSO₄

64.氨水法脫硫的原理 SO₂ +2NH₃+H₂O===(NH₄)₂SO₃

SO₂+NH₃+H₂O===NH₄HSO₃ 2(NH₄)₂SO₃+O₂=== 2(NH₄)₂SO₄

65.工業(yè)制備硫酸4FeS₂+11O₂===2 Fe₂O₃+8SO₂

2SO₂+O₂2SO₃ SO₃+H₂O===H₂SO₄

66.銅與濃硫酸反應： Cu + 2H₂SO₄(濃） CuSO₄ + 2H₂O+SO₂ ↑

67.碳與濃硫酸反應： C + 2H₂SO₄（濃） 2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑

68.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫 Na₂SO₃+H₂SO₄ (濃)===Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

_69. 亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化 2Na₂SO₃+O₂=== 2Na₂SO₄

_70.硫化亞鐵與稀硫酸反應制備硫化氫 FeS+H₂SO₄===FeSO₄+H₂S↑

71.硫化氫氣體通入氯水 H₂S+Cl₂===2HCl+S↓