1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期
周期
短周期
長周期
一
二
三
四
五
六
七
對應(yīng)行數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
所含元素種數(shù)
2
8
8
18
18
32
32（排滿時）
每周期0族元素原子序數(shù)
2
10
18
36
54
86
118
(2) 族
2．幾種關(guān)系
（1）電子層數(shù)=周期數(shù)
（2）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價（除F、O）
（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
（4）∣最高正價∣+∣最低負(fù)價∣=8（對非金屬元素而言，但對H不適用）（馬上點標(biāo)題下藍(lán)字'高中化學(xué)'關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨！）
注意：O無最高正價，F(xiàn)無正價
3．元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：H
單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活潑的元素：He
最輕的金屬單質(zhì)：Li
形成化合物最多的元素：C
含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4
空氣中含量最多的元素：N
地殼中含量最高的元素：O，其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe
非金屬性最強(qiáng)的元素：F
金屬性最強(qiáng)的元素：Cs（不考慮Fr）
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs（不考慮Fr）
與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HClO4
最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH（不考慮FrOH）
所含元素種類最多的族：ⅢB
常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg
4．元素、核素、同位素
元素
同位素
核素
概念
具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素
具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的一種原子
對象
宏觀概念，對同類原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
微觀概念，對某種元素的原子而言，因為有同位素，所以原子種類多于元素種類
微觀概念，指元素的具體的某種原子
特征
以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)
同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因為質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變
具有真實的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同
決定因素
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
5．原子核外電子排布規(guī)律
1．在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。
２．原子核外各電子層最多容納2n2個電子。
３．原子最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。
４．次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。
注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。
6．比較元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的一般方法
金
屬
性
比
較
本質(zhì)
原子越易失電子、金屬性越強(qiáng)
判
斷
依
據(jù)
1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。
2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。
3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。
4．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
5．置換反應(yīng)：若xn++y=x+ym+，則y比x金屬性強(qiáng)。
非
金
屬
性
比
較
本質(zhì)
原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。
判
斷
方
法
1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性就越強(qiáng)。
2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。
3．最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
4．置換反應(yīng)：若An-+B=Bm-+A，則B比A非金屬性強(qiáng)。
5．與變價金屬化合時，產(chǎn)物中金屬元素的化合價越高，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)
