必修2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 元素周期表
1、1869年俄國(guó)化學(xué)家 將元素按照 由小到大依次排列，并將 的元素放在一個(gè)縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒恚蔀榛瘜W(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。
2、當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，元素周期表中元素的排序依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為 。
3、原子序數(shù)= = =
4、周期數(shù)= ，主族的族序數(shù)= = =
5、周期表有 個(gè)短周期，其余為長(zhǎng)周期。7個(gè)周期所含元素種類分別為 ；周期表有 列，分為 個(gè)主族； 個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)Ⅷ族（包含3列）。順序?yàn)?nbsp; ；
6、第ⅠA族（除氫外）又稱為： 名稱 ；符號(hào)： 。第ⅦA又叫 名稱： ；符號(hào)： ；0族又叫 名稱： ；符號(hào)： 。
7、鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物： ，密度呈 的趨勢(shì)，鈉的密度 鉀的密度；熔沸點(diǎn)依次 。
8、鹵素單質(zhì)的顏色狀態(tài)：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。隨核電荷數(shù)的增大單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次 、密度依次 。隨核電荷數(shù)的的增大與氫氣化合的程度 ，HX的穩(wěn)定性 。
9、元素： 。核素： 。
同位素： 。10、質(zhì)量數(shù)= = 。
11、元素的相對(duì)原子質(zhì)量： ?？茖W(xué)家利用 人工制造出很多種同位素?？脊艜r(shí)利用 測(cè)定一些文物的年代， 用于制造氫彈，利用放射性同位素射放的同位素的射線育種，治療惡性腫瘤。
第二節(jié) 元素周期律
1、元素周期律：元素的性質(zhì)（ 、 、 、 、 ）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是 的必然結(jié)果。
2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
電子排布
原子半徑
—
主要化合價(jià)
＋1
＋2
＋3
＋4
－4
＋5
－3
＋6
－2
＋7
－1
—
金屬性、非金屬性
—
單質(zhì)與水或酸置換難易
冷水
劇烈
熱水與
酸快
與酸反
應(yīng)慢
——
—
氫化物的化學(xué)式
——
—
與H2化合的難易
——
—
氫化物的穩(wěn)定性
——
—
最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
—
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物
化學(xué)式
—
酸堿性
強(qiáng)堿
中強(qiáng)堿
兩性氫
氧化物
弱酸
中強(qiáng)
酸
強(qiáng)酸
很強(qiáng)
的酸
—
變化規(guī)律
—
3、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：
（1）金屬性強(qiáng)（弱）① ；② ；③ 。
（2）非金屬性強(qiáng)（弱）① ；② ；③ ；④ 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
4、比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑 。
（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑 。
5、在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到 ，通常制造的農(nóng)藥，所含元素在 。在 中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。
6、鍺、錫在空氣中 ，鉛在空氣中表面生成一層 ；鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸 ，鉛與鹽酸反應(yīng)但因生成的 而使反應(yīng)終止。
第三節(jié)：化學(xué)鍵
1、化學(xué)鍵是 。
2、一般化學(xué)物質(zhì)主要由 或 結(jié)合而成，化學(xué)鍵的形成與 有關(guān)，它主要通過(guò)原子的 來(lái)實(shí)現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程包含反應(yīng)物分子內(nèi) 的形成。
3、對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。
4、離子化合物：由 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有 ，可能 ）
共價(jià)化合物：原子間通過(guò) 形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有 ）
極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl
6、氧族元素中碲與氫氣 直接化合為H2Te。
