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高一化學(xué)必修2《元素周期表》知識點(diǎn)總結(jié)

知識回顧：

1、 原子的結(jié)構(gòu)： 

l 原子是由原子核和電子組成；原子核由質(zhì)子和中子組成

l 原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，幾乎可以忽略不計(jì)

l 一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，中子不帶電，所以原子對外顯中性

2、 元素的定義：

具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、原子序數(shù)

   原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2、周期

l 按原子序數(shù)遞增的順序，把電子層數(shù)相同的元素自左向右排成橫行，每行叫做一個周期。

l 元素周期表共有七個周期，從上到下依次命名為第一周期、第二周期等

各周期內(nèi)的信息表

3、族

l 按電子層數(shù)遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行，每一個縱行稱為一個族.共18行

l 元素周期表共有十八個縱行，除8、9、10三個縱行叫第Ⅷ族外，其余每個縱行各為一個族，它們又被劃分為十六個族。

l 族分為主族和副族，主族用羅馬數(shù)字加“A”表示，如ⅠA族；副族用羅馬數(shù)字加”B”來表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族則不加“A”或“B”

各族內(nèi)的信息如下表

注意：① 1，2行對應(yīng)為ⅠA，ⅡA；13---17行對應(yīng)為ⅢA---ⅦA

      ② 3---7行對應(yīng)為ⅢB ---ⅦB；11，12行對應(yīng)為ⅠB，ⅡB。

③ 8，9，10對應(yīng)為Ⅷ

④ 18行對應(yīng)0族

二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1、堿金屬元素

知識回顧：Na的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

l 從上到下原子的電子層數(shù)在增加，原子半徑逐漸增大，所以失電子的能力逐漸增強(qiáng)

l 從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性包括

l 堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)

R+2H2O====2ROH+H2

4Li+O2====2Li2O

4Na+O2====2Na2O(緩慢氧化)

Na+O2==△===Na2O2

堿金屬的主要物理性質(zhì)

2、鹵族元素

鹵族元素的主要物理性質(zhì)

l 從上到下電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增加，所以得電子的能力也依次減弱，即非金屬性依次減弱（非金屬性包括

l 單質(zhì)溴是唯一在常溫常壓下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)

l 鹵素的化學(xué)性質(zhì)

X-+Ag+======AgX↓(AgCl為白色沉淀，AgBr為淡黃色沉淀，AgI為黃色沉淀)

X2+H2O=====HX+HXO

F2+H2O=====HF+O2

Fe+Cl2=====2FeCl3

Fe+I2=====FeI2

三、核素

  1、質(zhì)量數(shù)

     將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得到的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)

       質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

  2、核素

     具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素

   如下表所示

  3、同位素

l 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素

l 當(dāng)某種元素具有兩種或兩種以上天然、穩(wěn)定的同位素時，無論是在單質(zhì)還是在化合物里，任意一種同位素在該元素內(nèi)所占的原子數(shù)目百分比都不變

4、同素異形體

   指同種元素形成的不同單質(zhì)，它們之間互稱為同素異性體。