1、遵循兩個原則
一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊個原子的種類和數(shù)目必須相等。
2、理解化學(xué)方程式體現(xiàn)的三方面的意義
（1）質(zhì)的方面：表明了反應(yīng)物、生成物的種類和反應(yīng)發(fā)生的條件。
（2）量的方面：表示各反應(yīng)物和各生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
（3）微觀方面：表示各反應(yīng)物和各生成物之間的原子或分子個數(shù)關(guān)系。
3、按照四個步驟書寫化學(xué)方程式
寫：分別在“——”的左右兩側(cè)寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物或生成物不止一種時，中間用“＋”相連。如：
KClO3——KCl＋O2
配：在物質(zhì)的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（系數(shù)），使得“——”兩邊的各種原子個數(shù)相等，這個過程叫化學(xué)方程式的配平，配平的方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)變偶數(shù)法、觀察法等多種方法?，F(xiàn)簡單介紹奇數(shù)變偶數(shù)法：左邊有3個氧原子，右邊有2個氧原子，化學(xué)方程式等號兩邊的氧原子出現(xiàn)了奇偶數(shù)的變化，在左邊的氧原子為奇數(shù)的化學(xué)式KClO3前配上“2”，使氧原子由奇數(shù)變成偶數(shù)，在右邊O2的前面配上“3”，使左右兩邊氧原子個個數(shù)相等；這時在左邊K、Cl的個數(shù)都為“2”，右邊K、Cl的個數(shù)都為“1”，在右邊KCl的化學(xué)式前配上“2”，使左右兩邊K、Cl的個數(shù)都相等。
2KClO3——2KCl＋3O2
注：（1）注明反應(yīng)條件，寫在“——”的上方，當(dāng)反應(yīng)條件不止一個時，可在“——”的上、下方都寫上，反應(yīng)條件通常有：加熱、高溫、催化劑、通電等；（2）注明反應(yīng)生成物的狀態(tài)，寫在生成物化學(xué)式的后邊，氣體用“↑”，生成沉淀用“↓”。
等：再次檢查，確保左右兩邊各種原子個數(shù)相等，反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)都標(biāo)注正確后，將“——”改成“＝”，意味著符合質(zhì)量守恒。
口訣：
左反右生一橫線
配平之后加一線
等號上下注條件
標(biāo)出氣體和沉淀
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