化學教學中最主要的一項內(nèi)容就是研究物質(zhì)的性質(zhì)，要描述這種性質(zhì)變化最常用的表達方式就是書寫化學方程式。因此化學方程式是最常用的也是最主要的化學用語，它是學習的一個重點，而化學方程式的配平又是一個難點，該知識掌握的如何直接影響學生的學習興趣和效果，會對部分學生學習形成一道屏障，若跨越過去可謂是一馬平川。
化學方程式配平方法較多，教材中只介紹了最小公倍數(shù)教法，它局限于較簡單的化學反應，一般反應物、生成物共三種及簡單的置換反應很合適。對于煉鐵原理的反應及含碳、氫、氧的化合物燃燒等同一元素存在于多種物質(zhì)中，最小公倍數(shù)很難實現(xiàn)。筆者根據(jù)多年的實踐談談化學方程式配平的技巧。
一、奇數(shù)配偶法
配平步驟
1、找出方程式里左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。
2、該元素原子在兩邊數(shù)目是否一奇一偶，選擇這一元素作為配平的起點，在含奇數(shù)原子的化學式前根據(jù)對應原子個數(shù)配上適當?shù)呐紨?shù)。
3、由已確定的化學計量數(shù)依次連續(xù)確定其它化學式的化學計量數(shù)。
如：C2H2＋O2====ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ
氧是出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧為配平起點。因為氧氣是雙原子分子，無論怎樣，反應物里總含有偶數(shù)氧原子，而生成物二氧化碳中氧原子數(shù)肯定是偶數(shù)，但生成物中水中奇數(shù)水分子肯定是含奇數(shù)氧原子，這就要選擇水的計量數(shù)作為起點，水中含氫元素,反應物C2H2一個分子含一個水分子相同的氫原子，就考慮在水化學式前配上最小的偶數(shù)２，
C2H2＋O2====ＣＯ2＋2Ｈ2Ｏ
右邊氫原子總數(shù)為４，則在C2H2前配2
2C2H2＋O2====ＣＯ2＋2Ｈ2Ｏ
再依次使碳原子、氧原子個數(shù)兩邊相等，然后注條件，則有
2C2H2＋5O2 點燃4CＯ2＋2Ｈ2Ｏ
此法適合于碳、氫化合物的燃燒和單質(zhì)與氧氣的反應等。
二、分子——原子一起配
這種說法在多種資料上出現(xiàn)，教師用書上稱為觀察法。
步驟：1、觀察較復雜的一種生成物推求出各反應物的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)。
2、根據(jù)已確定的計量數(shù)找出其它化學式的化學計量數(shù)。
如習題中出現(xiàn)的煉鐵原理：Fe2O3＋ＣＯ====Fe＋ＣＯ2
生成物中氧原子來源于兩種反應物，不難看出ＣＯ、ＣＯ2這兩種物質(zhì)各一個分子相差一個氧原子，可知一個CO分子奪取一個氧原子生成一個ＣＯ2分子，而每一個Fe2O3分子含三個氧原子，即需三個CO分子來奪取其中的三個氧原子而生成三個ＣＯ2分子，此時在ＣＯ、ＣＯ2前均配上化學計算數(shù)3，這樣式子兩邊ＣＯ、ＣＯ2分子和氧原子都相等。則有
Fe2O3＋3ＣＯ高溫Fe＋3ＣＯ2
再使鐵原子個數(shù)兩邊相等，注條件Fe202＋3ＣＯ高溫 2 Fe＋3ＣＯ2
再請觀察上面方程式中有著重號的數(shù)字，竟然一樣?？蓺w納出金屬氧化物失去氧的反應，其方程式配平起點為觀察金屬氧化物的分子中氧原子個數(shù)，個數(shù)為n，則奪取氧的物質(zhì)和其對應的產(chǎn)物其化學式前的計量數(shù)為n。
此法適用于氫氣及CO與金屬氧化物反應。
三、設“1”改“2”法
配平步驟：
1、先假定一種較復雜的化學式的化學計算數(shù)為“1”
2、再觀察出現(xiàn)次較少的原子在其化學式前配上適當?shù)挠嬃繑?shù)，依次連續(xù)，若出現(xiàn)某一原子在左右兩邊一奇一偶時，則把設的“1”改為“2”依上法再配平。
如：
C2H2＋O2====ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ
假設C2H2的計量數(shù)為“1”則有
C2H2＋O2====2ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ
此時兩邊C、H原子數(shù)相等，而右邊氧原子個數(shù)為5，左邊氧原子肯定為偶數(shù)，則把C2H2的計量數(shù)改為“2”則有2C2H2＋O2====4ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ最后使氧原子總數(shù)相等，注條件
２C2H2＋５O2點燃ＣＯ2＋２Ｈ2Ｏ
此法多用于含C、H或C、H、O的化合物與氧氣反應及一些較復雜的化學反應。
實際教學中我的體會是新課授完時不要急于布置完成習題2，若這樣會造成學生畏難情緒，造成很大的分化。我是較熟練掌握最小公信數(shù)法后在下一課時或單元復習時專門用一課時來傳授的，這樣分散了難點，總結了規(guī)律學生掌握起來較容易，效果好。在實際運用時以上方法并不是絕對的,同一方程式會有多種配平的方法。
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