一．選擇題（共11小題）
1．（2015·安徽）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）
A． 分子式為C3H2O3
B． 分子中含6個σ鍵
C． 分子中只有極性鍵
D． 8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2
考點：化學(xué)鍵；真題集萃．
分析：A、
為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，其中頂點省略的是C原子，每個C原子均形成4對共價鍵，每個O原子形成2對共價鍵，C原子價鍵不飽和的用H原子補(bǔ)充，據(jù)此判斷分子式；
B、單鍵即為σ鍵，依據(jù)此結(jié)構(gòu)簡式判斷σ鍵的個數(shù)；
C、相同原子之間形成非極性共價鍵，不同原子之間形成極性共價鍵，據(jù)此解答；
D、依據(jù)C的完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，依據(jù)此有機(jī)物物質(zhì)的量判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積．
解答：解：A、
，此有機(jī)物中含有3個C、3個O和2個H，故分子式為：C3H2O3，故A正確；
B、此分子中存在4個C﹣O鍵、1個C=O雙鍵，還存在2個C﹣H鍵，1個C=C雙鍵，總共8個σ鍵，故B錯誤；
C、此有機(jī)物中存在C=C鍵，屬于非極性共價鍵，故C錯誤；
D、8.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：
=0.1mol，由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故生成的二氧化碳的體積不一定是6.72L，故D錯誤，
故選A．
點評：本題主要考查的是有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的判斷，涉及分子式書寫、化學(xué)鍵類型判斷、有機(jī)物的燃燒等，綜合性較強(qiáng)，但是難度不大．
2．（2014·上海）下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ）
A． H3O+和OH﹣B． CO和N2C． HNO2和 NO2﹣D． CH3+和NH4+
考點：'等電子原理'的應(yīng)用．
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．
分析：粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．
解答：解：A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11﹣1=10，OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；
B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；
C、HNO2的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×2=24，電子數(shù)為24，NO2﹣的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23，電子數(shù)為23+1=24，電子數(shù)相同，故C錯誤；
D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9﹣1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11﹣1=10，電子數(shù)不同，故D正確．
故選：D．
點評：本題主要考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．
3．（2013·上海）氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]（ ）
A． 都是共價化合物B． 都是離子化合物
C． 互為同分異構(gòu)體D． 互為同素異形體
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；同素異形體；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．
分析：A．共價化合物中只含共價鍵；
B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
C．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體；
D．同種元素組成的不同單質(zhì)屬于同素異形體．
解答：解：A．氰酸銨（NH4OCN）屬于銨鹽，是離子化合物，故A錯誤；
B．尿素[CO（NH2）2]中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體，故C正確；
D．同素異形體是單質(zhì)，氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]都是化合物，所以不是同素異形體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查基本概念，明確這幾個概念的含義是解本題關(guān)鍵，注意同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別，難度不大．
4．（2013·海南）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（ ）
A． CaC2B． N2H4C． Na2S2D． NH4NO3
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．
分析：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；
不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；
含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
只含共價鍵的化合物是共價化合物．
解答：解：A．CaC2中鈣離子和C22﹣離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22﹣離子內(nèi)兩個碳原子之間存在非極性共價鍵，故A正確；
B．N2H4中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．Na2S2中鈉離子和S22﹣離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，S22﹣離子內(nèi)兩個硫原子之間存在非極性共價鍵，故C正確；
D．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N﹣H極性共價鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N﹣O極性共價鍵，故D錯誤；
故選：AC．
點評：本題考查了化合物和化學(xué)鍵類型的判斷，明確概念是解題的關(guān)鍵，注意離子化合物中可以含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵．
5．（2013·安徽）我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2
CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A． 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B． CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C． HCHO分子中含δ鍵，又含π鍵
D． 每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
考點：極性鍵和非極性鍵；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．
分析：A、根據(jù)大多數(shù)放熱反應(yīng)在常溫下能進(jìn)行；
B．根據(jù)不同種元素形成的共價鍵為極性鍵；
C．根據(jù)根據(jù)一個單鍵就是一個δ鍵，一個雙鍵就是一個δ鍵，一個π鍵；
D．根據(jù)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)．
解答：解：A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；
C、甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個碳?xì)鋯捂I，故其中3個δ鍵，1個π鍵，故C正確；
D、每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識．
6．（2012·上海）氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯誤的是（ ）
A． AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同
B． AlON和石英晶體類型相同
C． AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同
D． AlON和Al2O3晶體類型相同
考點：化學(xué)鍵．
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．
分析：氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，石英（SiO2）屬于原子晶體，Al2O3屬于離子晶體，結(jié)合選項來解答．
解答：解：A．二者均屬于原子晶體，均只含有共價鍵，故A正確；
B．二者均屬于原子晶體，故B正確；
C．AlON屬于原子晶體，只含有共價鍵，而Al2O3屬于離子晶體，只含有離子鍵，故C正確；
D．AlON屬于原子晶體，而Al2O3屬于離子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)鍵和晶體類型，明確信息及常見物質(zhì)的晶體類型、含有的化學(xué)鍵即可解答，題目難度不大，注意含有離子鍵的晶體一定為離子晶體．
7．（2012·上海）PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（ ）
A． PH3分子呈三角錐形
B． PH3分子是極性分子
C． PH3沸點低于NH3沸點，因為P﹣H鍵鍵能低
D． PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N﹣H鍵鍵能高
考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．
專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．
分析：A、NH3是三角錐型，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，也是三角錐型；
B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；
C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點高；
D、化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定．
解答：解：A、PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；
B、PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；
C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點比PH3高，故C錯誤；
D、P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低，故N﹣H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；
故選C．
點評：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意C選項中常見具有氫鍵的物質(zhì)．
8．（2011·安徽）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（ ）
A． 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B． 分子中四個氧原子共平面
C． 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D． 15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子
考點：極性鍵和非極性鍵；物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．
分析：根據(jù)信息中該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°及N（NO2）3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與氨氣相同，則分子中四個氮原子不共平面，利用元素的化合價來分析其性質(zhì)，利用是否同種元素之間形成共用電子對來分析極性鍵．
解答：解：A、N（NO2）3是一種共價化合物，N、O原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，故A錯誤；
B、根據(jù)題干信息知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型，
所以分子中四個氧原子不可能共平面，故B錯誤；
C、該分子中的氮元素為+3價，+3價氮既有氧化性又有還原性，故C正確；
D、N（NO2）3的相對分子質(zhì)量為152，15.2 g N（NO2）3為0.1mol，該物質(zhì)的分子中所含原子為1NA即6.02×1023個原子，故D錯誤．
故選：C．
點評：作為2011年的安徽理綜高考題，題干信息比較新穎，同時考查大家熟悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算．
9．（2011·海南）下列分子中，屬于非極性的是（ ）
A． SO2B． BeCl2C． BBr3D． COCl2
考點：極性分子和非極性分子．
專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．
分析：正負(fù)電荷重心重合為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合為極性分子，結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷，對于ABn型分子，中心原子A的最外層電子全部成鍵，為非極性分子，中心原子A的最外層電子部分成鍵，為極性分子，據(jù)此結(jié)合選項解答．
解答：解：A、SO2分子中S元素的最外層電子數(shù)為6，化合價為+4，最外層電子未全部成鍵，是極性分子，故A錯誤；
B、BeCl2分子中Be元素的最外層電子數(shù)為4，化合價為+2，最外層電子全部成鍵，是非極性分子，故B正確；
C、BBr3分子中B元素的最外層電子數(shù)為3，化合價為+3，最外層電子全部成鍵，是非極性分子，故C正確；
D、COCl2中心C原子成2個C﹣Cl鍵、1個C=O，不含孤電子對，為平面三角形，分子不對稱，為極性分子，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查極性分子和非極性分子判斷，難度中等，注意分子立體構(gòu)型的判斷與規(guī)律的理解．
10．（2010·湖北）下列判斷錯誤的是（ ）
A． 熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4B． 沸點：NH3＞PH3＞AsH3
C． 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
考點：晶體熔沸點的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．
專題：元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．
分析：A、從晶體的類型比較；
B、從是否含有氫鍵的角度比較；
C、從非金屬性強(qiáng)弱的角度比較；
D、從金屬性強(qiáng)弱的角度比較；
解答：解：A、Si3N4為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI4為分子晶體，一般來說，不同晶體的熔點高低按照原子晶體＞離子晶體＞分子晶體的順序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正確；
B、NH3含有氫鍵，沸點最高，PH3和AsH3不含氫鍵，沸點的高點取決于二者的相對分子質(zhì)量大小，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，應(yīng)為AsH3＞PH3，故順序為NH3＞AsH3＞PH3，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞S＞P，所以最高價氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱順序為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg＞Al，所以最高價氧化物的水化物的堿性的強(qiáng)弱順序為：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確．
故選B．
點評：本題考查不同晶體的熔沸點的高低以及物質(zhì)酸性、堿性的強(qiáng)弱比較，本題難度不大，注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識，本題中注意氫鍵的問題以及晶體類型的判斷．
11．（2010·湖北）下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ）
A． 最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子
B． 最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2
C． 最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子
D． 存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角
考點：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．
專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．
分析：根據(jù)二氧化硅晶體中結(jié)構(gòu)單元判斷硅、氧原子的位置關(guān)系，二氧化硅的最小環(huán)上含有6的氧原子和6個硅原子，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子，故A錯誤；
B．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子，所以最小的環(huán)上硅氧原子數(shù)之比為1：1，故B錯誤；
C．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子，故C正確；
D．二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個硅原子能構(gòu)成四個共價鍵，每個氧原子能形成2個共價鍵，Si處于中心，O處于4個頂角，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了二氧化硅的結(jié)構(gòu)單元，難度不大，注意根據(jù)二氧化硅晶體中結(jié)構(gòu)單元判斷硅、氧原子的位置關(guān)系．
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