“化學(xué)鍵”中的定與不定
1.離子化合物中一定含有離子鍵，但不一定不含共價鍵。例如，離子化合物NaOH和NH4Cl分別含有O-H共價鍵和N-H共價鍵。
2.共價化合物一定只含共價鍵，一定不含離子鍵。
3.含有離子鍵的化合物，不一定含有金屬元素。例如，NH4Cl，NH4NO3。
4.金屬元素和非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵。例如，AlCl3(共價化合物)。
5.破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定破壞化學(xué)鍵。例如，NaCl溶于水破壞了離子鍵，但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
6.離子鍵在形成過程中不一定有電子的得失。例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在這里形成了Na-Cl離子鍵，但并沒有發(fā)生電子的得失。
7.不同原子之間形成的共價鍵不一定是極性共價鍵。例如，氫氣H-D(H、D互稱同位素)。
8.由非極性共價鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，由極性共價鍵形成的雙原子分子一定是極性分子。例如，H2，Cl2，HCl。
9.由極性共價鍵組成的多原子分子不一定是極性分子。例如，CCl4，CO2，CH4，BF3等是非極性分子，而SO2，H2S，H2O等是極性分子。
10 .單質(zhì)分子中不一定含化學(xué)鍵，例如He、Ne等稀有氣體。
11.共價化合物溶于水后，分子內(nèi)的共價鍵不一定被破壞；離子化合物溶于水，離子鍵一定被破壞。例如，蔗糖(C11H22O11)、酒精溶于水后，化學(xué)鍵沒有被破壞。
12.通過離子鍵化合而成的晶體一定是離子晶體，但通過共價鍵形成的晶體不一定是原子晶體。例如，CO2是通過共價鍵形成的分子晶體。
13.原子晶體的熔點(diǎn)不一定高于離子晶體。例如，SiO2(原子晶體，熔點(diǎn)1732℃)低于MgO(離子晶體，熔點(diǎn)2852 ℃)。一般來說，不同晶型的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有以下關(guān)系：
原子晶體>離子晶體>分子晶體
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