《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納
一、鈉及其化合物
1.鈉與氧氣：常溫： 點(diǎn)燃：
2.鈉與水反應(yīng)：________________________離子方程式：__________________________
3.鈉與硫酸反應(yīng)：
4.氧化鈉與水反應(yīng)：___________________________
5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：
6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)： _ 離子方程式：_______________________
7.NaOH溶液中通入少量CO2： 離子方程式：__ ________________
NaOH溶液中通入過(guò)量CO2： 離子方程式：___________ __________
8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：
向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：
?、诔ヌ妓釟溻c溶液中混有的碳酸鈉：
?、厶妓徕c與氫氧化鈣：
?、芴妓釟溻c與鹽酸：
?、萆倭刻妓釟溻c溶液滴入氫氧化鈣溶液中：
少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：
⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：
?、叱ヌ妓徕c固體中的碳酸氫鈉：
⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：
二、鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng)：
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：
3.鋁和稀鹽酸：__________________________ 離子方程式：_________________________
4.鋁和NaOH溶液：_________________________離子方程式：_________________________
5.氧化鋁和稀硫酸：________________________離子方程式：_________________________
6.氧化鋁和NaOH溶液：_____________________離子方程式：_________________________
7.氫氧化鋁和鹽酸：________________________離子方程式：_________________________
8.氫氧化鋁和NaOH溶液：___________________離子方程式：_________________________
9.氫氧化鋁受熱分解：_____________________________
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：________________________離子方程式：______________________
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：
AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：
12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：
往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：
13.電解氧化鋁：
三、鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng)： 鐵與硫反應(yīng)：
2.鐵與鹽酸反應(yīng)： 離子方程式：___________________________
鐵與CuSO4溶液： 離子方程式：___________________________
3.鐵和水蒸氣：_______________________________________________
4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)： 離子方程式：_____________________
5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_______________ _離子方程式：_____________________
6.CO還原氧化鐵：__________________________________________
7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：______________________離子方程式：_____________________
8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：____________________離子方程式：_____________________
9.氫氧化鐵加熱分解：__________________________________________
10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：__________________________________________
11.除去FeCl2中的FeCl3：_____________________離子方程式：_______________________
12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：________________________離子方程式：________________________
13.FeCl3和Cu反應(yīng)：________________________離子方程式：________________________
14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：________________________________
四、硅及其化合物
1.硅與氧氣加熱： 硅與氟氣：________________________
2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：
3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： ____
4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：_______________________________________
5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：__________________________________
6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_____________________________________________
7.二氧化硅與碳反應(yīng)：____________________________________
8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：_____________________離子方程式：_________________________
9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______
10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：_______________________ ___ _______
11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：______________________ ___ ________
12.加熱硅酸：
五、氯及其化合物
1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：_____________________________離子方程式：______________________
2.鈉在氯氣中燃燒：________________________鐵在氯氣中燃燒：____________________
銅在氯氣中燃燒：___________________ 氫氣在氯氣中燃燒：________________
3.氯氣和水反應(yīng)：_____________________ 離子方程式：_________________________
4.次氯酸光照分解：__________________________________
5.氯水中通入二氧化硫： 離子方程式：_________________________
6.氯氣與氫氧化鈉溶液：_____________________離子方程式：_______________________
7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：__________________________________________________
8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________
9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：
10.氯氣通入溴化鉀溶液： 離子方程式：_____________________
氯氣通入碘化鉀溶液： 離子方程式：_____________________
溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)： 離子方程式：_____________________
11.氯化鈉和硝酸銀溶液： 離子方程式：_____________________
溴化鈉和硝酸銀溶液： 離子方程式：_____________________
碘化鈉和硝酸銀溶液： 離子方程式：_____________________
六、硫及其化合物
1.硫在空氣中燃燒：_______________________硫與氫氣加熱： ________
2.二氧化硫與水：______________________________________
二氧化硫與氧化鈣：__________________________________
少量SO2與氫氧化鈉：________________ ______離子方程式：_______________________
過(guò)量SO2與氫氧化鈉：_______________________離子方程式：_______________________
3.SO2通入過(guò)量的澄清石灰水：
過(guò)量的SO2通入澄清石灰水：
4.二氧化硫與硫化氫： _____
5.SO2的催化氧化：____________________________________
6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：____________________________________________________
7.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：__________________________________
8.三氧化硫和水反應(yīng)：____________________________________
9.三氧化硫與氧化鈣：___________________________
10.三氧化硫與氫氧化鈣：___________________________
11.銅與濃硫酸反應(yīng)：________________________________________________________
12.碳與濃硫酸反應(yīng)：______________________________________________________
七、氮及其化合物
1.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：____________________________
2.工業(yè)合成氨：____________________________________
3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)： ____________________
4.NO2溶于水：____________________________________
5.氨氣溶于水：_________________ 氨水顯弱堿性（電離方程式）：____________________
6.濃氨水受熱分解___________________________
7.氨氣和氯化氫：____________________________________
8.氨的催化氧化_________________________________________
9.氯化銨受熱分解： ____________________________________
10.碳酸氫銨受熱分解：___________________________________
11.硝酸銨和NaOH：________________________離子方程式：_________________________
12.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：_______________________________________
13.濃硝酸與銅反應(yīng)：_______________________離子方程式：_________________________
14.稀硝酸與銅反應(yīng)：________________________離子方程式：________________________
15.硝酸見(jiàn)光分解：_____________________________________________
16.NH4+的檢驗(yàn)離子方程式：___________________________
17.NO2、O2混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：
18.NO、O2混合通入水中無(wú)剩余氣體：
人教版《化學(xué)必修1》化學(xué)方程式歸納
一、鈉及其化合物
1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O 點(diǎn)燃：2Na + O2 Na2O2
2.鈉與水反應(yīng)：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_離子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑
3.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑
4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH
5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑
6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O
NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 離子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____
8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH
④碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O
少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl
二、鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 2Al2O3
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑
4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O離子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O
7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O
8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3 +OH－ ＝ AlO2－+2H2O
9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
離子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3
往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
13.電解氧化鋁： 2Al2O3 4Al＋3O2↑
三、鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 Fe3O4
鐵與硫反應(yīng)：Fe + S FeS
2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑離子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_
鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
3.鐵和水蒸氣：_3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2_
4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 離子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _
5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_
6.CO還原氧化鐵：_ Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2_
7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_離子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓
8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓
9.氫氧化鐵加熱分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____
10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _離子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_
12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_離子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_離子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 ___
四、硅及其化合物
1.硅與氧氣加熱：Si+O2SiO2
硅與氟氣：_ Si+2F2=SiF4 __
2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _
5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3__
6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __
7.二氧化硅與碳反應(yīng)：_ SiO2 + 2C Si + 2CO↑_
8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__離子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_
10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：_ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑_
12.加熱硅酸：H2SiO3SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O_離子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O
2.鈉在氯氣中燃燒：_2Na+Cl2 2NaCl _
鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 2FeCl3_
銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 CuCl2
氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl _
3.氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 離子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO
4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl離子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－
6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _
8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _
9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO
10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl離子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－
氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 離子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－
溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2 +2KI = I2＋2KBr 離子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－
11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 離子方程式：Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓
溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 離子方程式：Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓_
碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 離子方程式：Ag＋+I－ ＝ AgI↓_
六、硫及其化合物
1.硫在空氣中燃燒：_ S+O2SO2__
硫與氫氣加熱： S+H2H2S
2.二氧化硫與水：_ SO2+H2OH2SO3_
二氧化硫與氧化鈣：_ SO2＋CaO＝CaSO3_
少量SO2與氫氧化鈉：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _離子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_
過(guò)量SO2與氫氧化鈉：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_離子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_
3.SO2通入過(guò)量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
過(guò)量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
4.二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2 2SO3_
6.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __
7.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_
8.三氧化硫和水反應(yīng)：_ SO3+H2O＝H2SO4_
9.三氧化硫與氧化鈣：__ SO3＋CaO= CaSO4_
10.三氧化硫與氫氧化鈣：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _
11.銅與濃硫酸反應(yīng)：_ Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_
12.碳與濃硫酸反應(yīng)：_ C + 2H2SO4（濃） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_
七、氮及其化合物
1.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：_ N2 + O2 2NO _
2.工業(yè)合成氨：_ N2 + 3H2 2NH3_
3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 ＝ 2NO2 _
4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO _
5.氨氣溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3·H2ONH4+ + OH－
6.濃氨水受熱分解_ NH3·H2O NH3↑+H2O __
7.氨氣和氯化氫：_ HCl + NH3 = NH4Cl _
8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _
9.氯化銨受熱分解： _ NH4ClNH3+HCl _
10.碳酸氫銨受熱分解：_ NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_
11.硝酸銨和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O _離子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O
12.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
13.濃硝酸與銅反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
離子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸與銅反應(yīng)：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
離子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O
15.硝酸見(jiàn)光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見(jiàn)光或受熱分解)_
16.NH4+的檢驗(yàn)離子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
18.NO、O2混合通入水中無(wú)剩余氣體：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
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