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高中化學必修一金屬及其化合物重要方程式
家有學子
>《化學》
2020.12.06
關注
一、與量有關的方程式
1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
Ca(OH)
2
+ CO
2
══ CaCO
3
↓
+ H
2
O
2.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
Ca(OH)
2
+ 2CO
2
══ Ca(HCO
3
)
2
3.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：
2NaOH + CO
2
==== Na
2
CO
3
+ H
2
O
4.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：
CO
2
+NaOH ==== NaHCO
3
5.碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸：
Na
2
CO
3
+HCl ==== NaHCO
3
+NaCl
6.碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸：
Na
2
CO
3
+2HCl ==== 2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
7.硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇：
2NaHSO
4
+Ba(OH)
2
====BaSO
4
↓+ NaSO
4
+2H
2
O
8.硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇：
NaHSO
4
+Ba(OH)
2
====BaSO
4
↓+NaOH+H
2
O
9.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO
3
)
2
+NaOH===NaHCO
3
+CaCO
3
↓+H
2
O
10.碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：
2NaOH+Ca(HCO
3
)
2
===CaCO
3
↓+2H
2
O+Na
2
CO
3
11.澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉溶液：
NaHCO
3
+Ca(OH)
2
===NaOH+H
2
O+CaCO
3
↓
12.澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：
2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
=Na
2
CO
3
+2H
2
O+CaCO
3
↓
二、鈉及其化合物相關方程式
1.鈉在空氣中燃燒：
2Na+O
2
Na
2
O
2
2.鈉在氯氣中燃燒：
Cl
2
+2Na
2NaCl
3.鈉與水反應：
2Na+2H
2
O=＝2NaOH+H
2
↑
2Na + 2H
2
O == 2Na
+
+ 2OH
－
+ H
2
↑
4.鈉與硫酸銅溶液反應：
2Na+2H
2
O+CuSO
4
===Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
+ H
2
↑
5.鈉與氯化鐵溶液反應：
6Na+6H
2
O+2FeCl
3
==2Fe(OH)
3
↓+6NaCl + 3H
2
↑
6.氧化鈉的主要化學性質(zhì)：
2Na
2
O+O
2
2Na
2
O
2
Na
2
O+H
2
O=＝2NaOH
Na
2
O+SO
3
＝=Na
2
SO
4
Na
2
O+CO
2
＝=Na
2
CO
3
Na
2
O+2HCl＝=2NaCl+H
2
O
7.過氧化鈉與水反應:
2Na
2
O
2
+2H
2
O＝=4NaOH+O
2
↑
8.過氧化鈉與二氧化碳反應:
2Na
2
O
2
+2CO
2
＝2Na
2
CO
3
+O
2
9.過氧化鈉和二氧化硫反應：
Na
2
O
2
+SO
2
＝Na
2
SO
4
10.二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液：
Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
=2NaHCO
3
↓
11.碳酸氫鈉受熱分解:
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
↑
三、鋁及其化合物相關方程式
1.鋁箔在氧氣中點燃：
4Al+3O
2
2Al
2
O
3
(純氧)
2.電解氧化鋁鋁：
2Al
2
O
3
（熔融）
3O
2
↑ + 4Al（加冰晶石）
3.鋁和酸反應：
2Al+3H
2
SO
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
2Al + 6H
+
= 2Al
3+
+ 3H
2
↑
4.鋁和堿反應：
2Al+2NaOH+2H
2
O＝2NaAlO
2
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O＝2AlO
2
-
+3H
2
↑
5.氧化鋁和酸反應：
Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
Al
2
O
3
+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
O
6.氧化鋁和堿反應：
Al
2
O
3
+2NaOH＝2NaAlO
2
+H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
—
=2AlO
2
-
+H
2
O
7.氫氧化鋁分解：
2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+3H
2
O
8.氫氧化鋁和酸反應：
Al(OH)
3
+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O
Al(OH)
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
9.氫氧化鋁和堿反應：
Al(OH)
3
+NaOH＝NaAlO
2
+2H
2
O
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
10.氫氧化鋁制備：
AlCl
3
+3NH
3
·H
2
O＝Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
Al
3+
+ 3NH
3
.H
2
O == Al(OH)
3
↓+ 3NH
4
+
11.偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）：
2NaAlO
2
+3H
2
O+CO
2
=2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
NaAlO
2
+2H
2
O+CO
2
=Al(OH)
3
↓+ NaHCO
3
12.氯化鋁溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液：
AlCl
3
+4NaOH＝NaAlO
2
+3NaCl +2H
2
O
13.氫氧化鈉溶液滴入過量氯化鋁：
AlCl
3
+4NaOH＝NaAlO
2
+3NaCl +2H
2
O
3NaAlO
2
+AlCl
3
+6H
2
O=3NaCl+ 4Al(OH)
3
↓（高一不掌握書寫）
14.偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸：
NaAlO
2
+4HCl=NaCl+AlCl
3
+2H
2
O
15.鹽酸中滴入過量的偏鋁酸鈉溶液：
NaAlO
2
+4HCl=NaCl+AlCl
3
+2H
2
O
3NaAlO
2
+AlCl
3
+6H
2
O=3NaCl+ 4Al(OH)
3
↓
四、鐵及其化合物相關方程式
1.鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4
2.鐵和氯氣反應：
2Fe + 3Cl
2
2FeCl
3
3.鐵和硫反應：Fe + S
FeS
4.鐵和水蒸氣反應：
3Fe+4H
2
O(g)
Fe
3
O
4
+4H
2
5.氫氧化亞鐵被氧化：
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O == 4 Fe(OH)
3
6.氫氧化鐵分解：
2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+3H
2
O
7.FeCl
2
溶液中通入Cl
2
：
FeCl
2
+ Cl
2
＝2FeCl
3
8.FeCl
3
溶液中加入常見還原劑：
2FeCl
3
+Fe＝3FeCl
2
2FeCl
3
+Cu＝2FeCl
2
+CuCl
2
Fe + 2Fe
3+
== 3Fe
2+
2Fe
3+
+ Cu == 2Fe
2+
+ Cu
2+
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