物質(zhì)的量濃度溶液的配制,酸堿中和滴定,硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定和中和熱的測定是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的四種定量實(shí)驗(yàn)。它是學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)內(nèi)容,特別是四種定量實(shí)驗(yàn)的誤差分析是學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握定量實(shí)驗(yàn)的難點(diǎn)。現(xiàn)就中學(xué)化學(xué)中四種定量實(shí)驗(yàn)常見誤差分析例舉如下:
一、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (以配制500mL.1mol/L NaOH溶液為例)
1、NaOH藥品不純(如 NaOH中混有少量Na2O),結(jié)果偏高。
2、用天平稱量 NaOH時(shí),稱量時(shí)間過長。由于部分NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,則結(jié)果偏低。
3、用天平稱量 NaOH時(shí),如砝碼有污物,結(jié)果偏高。
4、用天平稱量 NaOH時(shí),物碼顛倒,但未用游碼,不影響結(jié)果。
5、用天平稱量 NaOH時(shí),物碼顛倒,又用了游碼,結(jié)果偏低。
6、用天平稱量 NaOH時(shí),若用濾紙稱NaOH,結(jié)果偏低。
7、稱量前小燒杯中有水,無影響。
8、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量溶液流至容量瓶之外,結(jié)果偏低。
9、未把燒杯、玻璃棒洗滌2~3次,或洗滌液未注入容量瓶,結(jié)果偏低。
10、燒杯中溶液未冷卻至室溫,就開始轉(zhuǎn)移溶液注入容量瓶,結(jié)果偏高
11、定容時(shí)蒸餾水加多了,液面超過了刻度線,而用滴管吸取部分溶液至刻度線,結(jié)果偏低。
12、定容時(shí)搖勻,容量瓶中液面下降,再加蒸餾水至刻度線,結(jié)果偏低。
13、容量瓶定容時(shí),若俯視液面讀數(shù),結(jié)果偏高。
14、容量瓶定容時(shí),若仰視液面讀數(shù),結(jié)果偏低。
15、配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時(shí),用量筒量取濃溶液,若俯視讀數(shù),結(jié)果偏低。
16、配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時(shí),用量筒量取濃溶液,若仰視讀數(shù),結(jié)果偏高。
【誤差分析】
可能引起誤差的操作 | c(mol?L-1) |
天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已銹蝕 | 偏高 |
試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò) | 偏低 |
量取液體溶質(zhì)(如濃硫酸)時(shí),俯視讀數(shù) | 偏低 |
定容時(shí)俯視刻度線 | 偏高 |
所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容 | 偏高 |
轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 | 偏低 |
溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外,使溶質(zhì)減小 | 偏低 |
容量瓶在使用前,用蒸餾水洗凈,在瓶內(nèi)有少量水殘留 | 無影響 |
定容搖勻后,靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線 | 偏低 |
如配制氫氧化鈉溶液,用濾紙稱量氫氧化鈉 | 偏低 |
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