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有關(guān)物質(zhì)的量的概念、應(yīng)用以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算仍然是高考高頻考點(diǎn)，題型以選擇題為主，難度適中。非選擇題多以溶液的配制、實(shí)驗(yàn)為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、溶液濃度的測(cè)定、數(shù)據(jù)處理方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的定量分析能力?？键c(diǎn)應(yīng)用規(guī)律性強(qiáng)，能提升綜合解題能力。該部分知識(shí)的前后關(guān)聯(lián)性極強(qiáng)，應(yīng)用廣泛，尤其是條件性、規(guī)律性、結(jié)論性的數(shù)據(jù)快速處理運(yùn)用，仍為命題的主要方向。預(yù)計(jì)2019年有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用及氣體摩爾體積的考查仍會(huì)延續(xù)選擇題的形式，要注意與氧化還原反應(yīng)、水解原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)的結(jié)合，而以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算更多體現(xiàn)在它的工具性上。

一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量定義：

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)：n，單位：摩爾，符號(hào)：mol。

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。

用N_A表示，其數(shù)值約為6.02x10²³，單位是mol^－1。

每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，用于計(jì)量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。

3、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：。

①“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；在判斷時(shí)清楚認(rèn)識(shí)微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及原子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂等雙原子分子，及O₃、P₄、¹⁸O₂、D₂O、Na₂O₂、CH₄、CO₂、SiO₂等特殊物質(zhì)。

②用“摩爾”描述物質(zhì)的多少時(shí)，常用化學(xué)式表示。

二、摩爾質(zhì)量

1、概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。

2、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：

求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法

（1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol^－1)；

（2）根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；

（3）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n；

（4）根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(N_A)：M＝N_A·m/N；

（5）對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：

指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。

三、氣體的摩爾體積

1、影響物質(zhì)體積大小的因素：

（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。

（2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)。

（3）構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。

2、氣體摩爾體積

（1）含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

符號(hào)V_m，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4L/mol，

（2）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，但如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。這是因?yàn)橛绊憵怏w體積的因素有溫度、壓強(qiáng)兩個(gè)條件，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣體的體積也可能是22.4 L。

四、阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用：

同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。對(duì)于阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用要明確三點(diǎn)：

①適用范圍：氣體；

②三個(gè)“同”條件下(同溫、同壓、同體積)，分子數(shù)才會(huì)相同；

③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。

①注意排除干擾因素:高考考查阿伏加德羅定律及推論時(shí)，往往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。

②注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量，某些隱含反應(yīng)等。對(duì)于同素異形體，如O₂、O₃，S₂、S₄、S₈等，只要質(zhì)量相等，溫度、壓強(qiáng)不等時(shí)，其原子個(gè)數(shù)就一定相等，但分子數(shù)不相等，因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)式不同；對(duì)于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然，要具體計(jì)算，如C¹⁸O₂的摩爾質(zhì)量是48 g·mol^－1，而不是44 g·mol^－1；在應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)，注意隱含反應(yīng)，如2NO＋O₂2NO₂、2NO₂? N₂O₄。

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(N_A)計(jì)算的六種設(shè)陷方式：

方式1　氣體摩爾體積的狀況：22.4 L·mol^－1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃ 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中給出氣體的體積，需考慮氣體所處的狀況是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

方式2　物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl₄、水、液溴、SO₃、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。

方式3　物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)：清楚認(rèn)識(shí)微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及原子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂等雙原子分子，及O₃、P₄、¹⁸O₂、D₂O、Na₂O₂、CH₄、CO₂、SiO₂等特殊物質(zhì)。

方式4　電解質(zhì)溶液：要注意對(duì)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)的正確理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實(shí)質(zhì)，以及相對(duì)強(qiáng)弱。如1 L 1 mol·L^－1 NH₄Cl的溶液中NH4＋的數(shù)目小于N_A。

方式5　氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時(shí)，要清楚認(rèn)識(shí)哪種元素的原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如Na₂O₂與H₂O，Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)等。

方式6　可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底：如2NO₂?N₂O₄，Cl₂＋H₂O?HClO＋HCl，合成氨等。

五、物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度：

（1）概念：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量。

符號(hào)c_B單位：mol/L，

2、配制：

（1）主要儀器：托盤天平、容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒藥匙等。

（2）溶液的配制步驟：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧搖勻。

（3）誤差分析的理論依據(jù)：根據(jù)

（4）俯視、仰視的分析:在量筒、滴定管、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰視問(wèn)題，其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分三種情況討論：

（1）容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)

①圖Ⅰ：定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。

②圖Ⅱ：定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。

（2）量筒、滴定管液面讀數(shù)(如圖Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)

①圖Ⅲ：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏大。

②圖Ⅳ：量筒下方刻度更小，仰視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(b點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。

③圖Ⅴ：滴定管上方刻度更小，俯視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與滴定管壁相交處(c點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，即滴定管內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。

④圖Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與滴定管壁相交處(d點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，即滴定管內(nèi)液面仰視讀數(shù)偏大。

（3）用量筒、滴定管量取一定體積的液體(如圖Ⅶ、Ⅷ、Ⅸ、Ⅹ)

①圖Ⅶ：用量筒量取5.0 mL液體時(shí)，若俯視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，所以實(shí)際量取的液體體積小于5.0 mL，即偏小。

②圖Ⅷ：用量筒量取5.0 mL液體時(shí)，若仰視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，所以實(shí)際量取的液體體積大于5.0 mL，即偏大。

③圖Ⅸ：用滴定管量取5.00 mL液體時(shí)，開(kāi)始液面在0刻度(平視)，再將液體放出，液面下降，此時(shí)俯視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，實(shí)際液面在刻度5以下，所以實(shí)際放出的液體體積大于5.00 mL，即偏大。

④圖Ⅹ：用滴定管量取5.00 mL液體時(shí)，開(kāi)始液面在0刻度(平視)，再將液體放出，液面下降，此時(shí)仰視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，實(shí)際液面在刻度5以上，所以實(shí)際放出的液體體積小于5.00 mL，即偏小。

使用容量瓶時(shí)：

①根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950 mL溶液，應(yīng)選取1000 mL的容量瓶。

②容量瓶使用前要檢查是否漏水。

③容量瓶不能用來(lái)溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來(lái)作反應(yīng)器。

④容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線。

⑤不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。