復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（AB CD=AD CB）。復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。
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1反應(yīng)介紹
復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一。（復(fù)分解反應(yīng)中有一特例——中和反應(yīng)，即酸與堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)）要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復(fù)分解反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離并解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。無機(jī)化學(xué)中，很少有既是復(fù)分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的，在中學(xué)階段不考慮化合價變化的復(fù)分解反應(yīng)，如Mg2Si 4HCl=2MgCl2 SiH4（硅烷氣體）。
2發(fā)生條件
堿性氧化物 酸：酸的酸性較強(qiáng)（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發(fā)生反應(yīng)。
酸 堿（中和反應(yīng)）：當(dāng)酸、堿都很弱時，不發(fā)生反應(yīng)。
酸 鹽：強(qiáng)酸制弱酸；交換離子后有沉淀；強(qiáng)酸與碳酸鹽反應(yīng)；滿足一個條件即可發(fā)生反應(yīng)。
堿 鹽：強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)；兩種反應(yīng)物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發(fā)生反應(yīng)。
鹽 鹽：兩種反應(yīng)物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一。
3反應(yīng)示例
酸與鹽
反應(yīng)時酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液
如：2HCl CaCO?=CaCl? H?O CO?↑（生成H?CO?和CaCl?,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?）
BaCl? H?SO?=BaSO?↓ 2HCl
AgNO? HCl=AgCl↓ HNO?
注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應(yīng)，生成新鹽，水和二氧化碳。(以鈉鹽為例）
如：Na?CO? 2HCl=2NaCl H?O CO?↑（生成H?CO?和NaCl,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?）
Na?CO? H?SO?=Na?SO? H?O CO?↑（生成H?CO?和Na?SO?,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?）
NaHCO? HCl=NaCl H?O CO?↑（生成H?CO?和NaCl,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?）
2NaHCO? H?SO?=Na?SO? 2H?O 2CO?↑（生成H?CO?和Na?SO?,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?）
酸與堿
反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。
如：H?SO? Cu(OH)?=CuSO? 2H?O
H?SO? Ca(OH)?=CaSO?↓ 2H?O
H?SO? 2NaOH=Na?SO? 2H?O
H?SO? Ba(OH)?=BaSO?↓ 2H?O
2HCl Cu(OH)?=CuCl? 2H?O
2HCl Ca(OH)?=CaCl? 2H?O
HCl NaOH=NaCl H2O
2HCl Ba(OH)?=BaCl? 2H?O
鹽與鹽（可溶）
反應(yīng)時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產(chǎn)生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂
如：Na?SO? BaCl?=2NaCl BaSO?↓
Na?CO? CaCl?=2NaCl CaCO?↓
Na?CO? BaCl?=2NaCl BaCO?↓
鹽與堿
反應(yīng)時鹽和堿均可溶于水，堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛
如：2NaOH CuSO?=Na?SO? Cu(OH)?↓
NaOH NH?Cl=NaCl NH?↑ H?O
Na?CO? Ca(OH)?=CaCO?↓ 2NaOH
3NaOH FeCl?====Fe(OH)?↓ 3NaCl
Fe(OH)?與NaCl不會發(fā)生反應(yīng)
Fe(OH)?與NaCl也不會發(fā)生反應(yīng)
酸與金屬氧化物
例如：鹽酸除鐵銹:Fe?O? 6HCl=2FeCl? 3H?O
注意：氯離子對反應(yīng)有促進(jìn)作用，硫酸根離子對反應(yīng)有抑制作用
(6)特例:NaOH Al(OH)?═NaAlO? 2H?O
3·方法：
概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水等弱電解質(zhì)生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
英文：double-replacementreaction
4反應(yīng)判斷
復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其實質(zhì)是兩種化合物在溶液中發(fā)生離子互換，即同時互換陽離子或同時互換陰離子?？珊営洖锳B CD=AD CB
復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)（如沉淀）或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。為了準(zhǔn)確判別復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。 1。方法指導(dǎo)：
對復(fù)分解反應(yīng)的理解必須抓住概念中的“兩種化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液之間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離形成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。。 2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生是需要一定條件的。下面就從反應(yīng)物和生成物兩個方面，用以下四類具體的反應(yīng)來分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
【1】酸 鹽—→新酸 新鹽
反應(yīng)物中酸必須是可溶的（鹽是否可溶沒有關(guān)系），但生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。
如：BaCl2 H2SO4==BaSO4↓ 2HCl
2HCl CaCO3==CaCl2 H2O CO2↑
【2】酸 堿—→鹽 水
反應(yīng)物中有一種可溶就可以發(fā)生反應(yīng)了。
如：H2SO4 Cu(OH)2==CuSO4 2H20 NaOH HCl==NaCl H2O
【3】鹽 鹽—→兩種新鹽
反應(yīng)物中的兩種鹽必須是可溶的，且生成物的兩種鹽中至少有一種是沉淀。
如：Na2SO4 BaCl2==2NaCl BaSO4↓ NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
【4】鹽 堿—→新鹽 新堿
反應(yīng)物中兩個都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。
如：2NaOH CuSO4==Na2SO4 Cu(OH)2↓ ；
Na2SO4 Ba（OH）2==BaSO4↓ 2NaOH NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O
注意：酸 金屬氧化物—→鹽 水，屬于復(fù)分解反應(yīng)。如：CaO 2HCl==CaCl2 H2O
堿 非金屬氧化物—→鹽 水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。 如：CO2 NaOH==Na2CO3 H2O
5特別注意
特別要注意的是，例如CO? Ca(OH)?====CaCO?↓ H?O這樣的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。因為，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。如：H?SO? BaCl?====BaSO?↓ 2HCl這個反應(yīng)中，硫酸的成分（氫離子和硫酸根離子）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO? Ca(OH)?====CaCO?↓ H?O反應(yīng)中二氧化碳的成分（C和O?）并沒有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。同理，CO? 2NaOH====Na?CO? H?O和SO? 2NaOH===Na?SO? H?O之類的反應(yīng)也不是復(fù)分解反應(yīng)。
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