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由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子,結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水,使溶液中離子濃度降低,化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進行.可簡記為AB＋CD=AD＋CB.

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成帶電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體,而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成.(可簡記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成.

下面從生成物具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.

1.生成難溶的物質(zhì):如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃等沉淀.

2.生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如生成CO₂、H₂S等氣體

3.生成難電離的物質(zhì)：如生成H₂O、弱酸、弱堿等.有弱電解質(zhì)生成. 

（1）酸+鹽—新酸+新鹽
反應(yīng)物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水等弱電解質(zhì).

如：2HCl＋CaCO₃=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑   BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

 注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應(yīng),生成新鹽,水和二氧化碳.(以鈉鹽為例） 如：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O＋CO₂↑     Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O＋CO₂↑

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O＋CO₂↑      2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O＋CO₂↑

（2）酸+堿—鹽+水（中和反應(yīng)）
反應(yīng)物中至少有一種是可溶的.如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O    H₂SO₄+2NaOH= Na₂SO₄ +2H₂O

（3）酸+金屬氧化物—鹽+水
酸要可溶.如：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O   2HCl+CuO=CuCl₂+ H₂O

（4）鹽（可溶）+鹽（可溶）—兩種新鹽
反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓      Na₂CO₃ +CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

Na₂CO₃ + BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓

（5）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿
反應(yīng)物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有銨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）.如：2NaOH＋CuSO₄= Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓      NaOH＋NH₄Cl=NaCl＋NH₃↑＋H₂O Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

 Fe(OH)₃與NaCl不發(fā)生反應(yīng) 注意：只有在酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

（同時滿足以下條件） 

（1）反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）.

（2）生成物：必須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)（如：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）生成 .

方法指導(dǎo)：一方面是對反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行,鹽鹽、鹽堿都需溶；

另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出,或有水等弱電解質(zhì)生成.這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式.

溶解性順口溜（初三適用版本）：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽,完全溶解不困難；

鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要出鈣銀鋇和鉛；

碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學(xué)過的酸全溶；

可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨,氫氧化鈣是微溶.