動物呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳，而植物吸收二氧化碳，產(chǎn)生氧氣，所以植物必不可少，可說是生命之源。其中動物產(chǎn)生的就是二氧化碳，今天湖北氣體為大家簡單介紹一下二氧化碳?xì)怏w的物理性質(zhì)： 二氧化碳CO2平均約占大氣體積的387ppm。
大氣中的二氧化碳含量隨季節(jié)變化，這主要是由于植物生長的季節(jié)性變化而導(dǎo)致的。當(dāng)春夏季來臨時，植物由于光合作用消耗二氧化碳，其含量隨之減少；反之，當(dāng)秋冬季來臨時，植物不但不進(jìn)行光合作用，反而制造二氧化碳，其含量隨之上升。二氧化碳常壓下為無色、無味、不支持燃燒[1]、不可燃的氣體，不供給呼吸二氧化碳。是一種溫室氣體因?yàn)樗l(fā)送可見光，但在強(qiáng)烈吸收紅外線。
二氧化碳的濃度于2009年增長了約二百萬分之一。 物理性質(zhì) 無色無味，易溶于水。 氣體狀態(tài)氣體密度：1.977g/L 液體狀態(tài)表面張力：約3.0dyn/cm 密度：1.816kg/m3 二氧化碳 粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液體二氧化碳更能穿透纖維。 二氧化碳分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不會與織物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
它沸點(diǎn)低(-78.5℃)，常溫常壓下是氣體。加壓降溫可得無色Co2液體，再降溫可得雪花狀固體，再壓縮可得干冰，干冰達(dá)到-78.5℃,會升華成為氣體Co2,不會形成Co2液體。干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳。 碳氧化物之一，是一種無機(jī)物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水，沒有閃點(diǎn)。
二氧化碳性質(zhì)：
二氧化碳密度為1.977g/mL，熔點(diǎn)-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓)，沸點(diǎn)-78.5℃(升華)。臨界溫度31.1℃。常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發(fā)時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱干冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應(yīng)生成碳酸。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點(diǎn)燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟堿或堿性氧化物反應(yīng)生成碳酸鹽。跟氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨。無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發(fā)生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機(jī)物。二氧化碳可用于制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％，人呼出的氣體中二氧化碳約占4％。實(shí)驗(yàn)室中常用鹽酸跟大理石反應(yīng)制取二氧化碳，工業(yè)上用煅燒石灰石或釀酒的發(fā)酵氣中來獲得二氧化碳。
二氧化碳用途：
：（1）石油采礦業(yè)，向油井下注射一噸CO2液體，可增產(chǎn)原油3-5噸。（2）機(jī)器鑄造業(yè)，CO2是添加劑。（3）金屬治煉業(yè)，特別是優(yōu)質(zhì)鋼、不銹鋼、有色金屬，CO2是質(zhì)量穩(wěn)定劑。（4）陶瓷塘瓷業(yè)，CO2是固定劑。（5）生物制藥，離不開CO2。（6）飲料啤酒業(yè)，CO2是消食開胃的添加劑，（7）做酵母母粉，CO2是促效劑。（8）消防事業(yè)，CO2是滅火劑。（9）制造干冰更離不開CO2。（10）尿素肥料是CO2和氨氣合成的。（11）所有綠色植物進(jìn)行光會作用，CO2是一種主要原料。人們每天的衣、食、住、行也是來自CO2的產(chǎn)物等等。
二氧化碳?xì)怏w組成簡單，是惰性不易燃?xì)怏w，因此很穩(wěn)定。依據(jù)溫度，壓力的不同可以分為液體、固體及氣體三種狀態(tài)。液體二氧化碳在大氣壓不存在的狀態(tài)下，壓力至少在5.28Kg/cm2以上，在此壓力下液體二氧化碳可以變成固體和氣體；壓力在5.28Kg/cm2的液化二氧化碳?xì)獾臏囟葹榱阆?6.6℃，此時的溫度和壓力被成為“三重點(diǎn)”；此狀態(tài)的二氧化碳可以同時存在液體,氣體和固體。但是溫度在31.1℃以上時，無論怎樣加壓壓縮也不能變成液體；此溫度叫臨界溫度；此時的壓力(75.28 Kg/cm2)叫臨界壓力。
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
二氧化碳本身不燃燒，不支持燃燒，不供呼吸；CO2能溶
檢驗(yàn)與除雜：將二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則證明有二氧化碳！但由于氫氧化鈣在水中的溶解度比較低，所以用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。于水并與水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：CO2十H2O = H2CO3 。CO2為酸性氧化物，易與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽：CO2＋Na2O = Na2CO3 。CO2與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽和水：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O 。 CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 。CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽：2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ；CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 。CO2中碳為＋4價，可被某些強(qiáng)還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳： CO2＋C2CO ；CO2＋2Mg2MgO＋C 。ＣＯ２能參與綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物。 二氧化碳可與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鎂和碳，由此可證明二氧化碳也可以幫助金屬鎂燃燒，這屬于特例！
二氧化碳的物理性質(zhì)
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度是1.977克／升，密度比空氣密度大，能溶于水，且溶液顯弱酸性反應(yīng)。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。在空氣中通常含量為0．03％（體積），若含量達(dá)到10％時，就會使人呼吸逐漸停止，最后窒息死亡。 表面張力：約3.0dyn/cm ，粘度：0.082mm2/s(12℃) （比四氯乙烯粘度O.88mm2/s(20℃)低得多，所以液體二氧化碳更能穿透纖維。） 二氧化碳分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不會與織物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 它沸點(diǎn)低(-78.5℃)，常溫常壓下是氣體。 特點(diǎn)：沒有閃點(diǎn)，不燃；無色無味，無毒性。 液體二氧化碳通過減壓變成氣體很容易和織物分離，完全省去了用傳統(tǒng)溶劑帶來的復(fù)雜后處理過程。
液體CO?和超臨界CO?均可作為溶劑，盡管超臨界CO?具有比液體CO?更高的溶解性(具有與液體相近的密度和高溶解性，并兼?zhèn)錃怏w的低粘度和高滲透力)。但它對設(shè)備的要求比液體CO?高。綜合考慮機(jī)器成本與作CO?為溶劑，溫度控制在15℃左右，壓力在5MPa左右。
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