一、2014～2018五年大數(shù)據(jù)
此道選擇題是高考理綜化學(xué)必考題：
命題角度
設(shè)項方向
頻數(shù)
難度
1.核外電子排布規(guī)律與元素(物質(zhì))性質(zhì)
①非金屬(金屬)性比較
②原子(離子)半徑比較
③單質(zhì)、氫化物熔、沸點比較
④離子鍵與共價鍵判斷
⑤離子化合物與共價化合物判斷
⑥物質(zhì)性質(zhì)判斷
11
0.51
2.元素周期表片段
1
0.58
3.物質(zhì)轉(zhuǎn)化與元素推斷的融合
1
0.49
二、備考策略
本題型以短周期主族元素的推斷為載體、考查元素周期律的應(yīng)用。內(nèi)容涉及元素原子半徑大小的比較、金屬性強弱的判斷、金屬氧化物的水化物的堿性強弱判斷及非金屬元素單質(zhì)氧化性的比較等知識點。
主要考查考生對元素周期表中元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，要求考生對“位－構(gòu)－性”有充分的認(rèn)識，并將周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來進行綜合運用。只有推斷出相關(guān)元素的名稱并熟悉它們所形成的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，才能得出正確結(jié)論。
預(yù)計2019年高考還會以考查遞變規(guī)律和性質(zhì)為主，題目一般通過圖表、文字或相關(guān)數(shù)據(jù)分析等推斷同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推斷其可能具有的性質(zhì)等，有時還通過簡單的實驗設(shè)計或現(xiàn)象推斷性質(zhì)遞變規(guī)律或元素金屬性或非金屬性的強弱等。
全國卷中此類選擇題是必考題，截止目前出現(xiàn)的一些新的動向：
1、推斷出的元素是不確定的。
2、涉及到氫負(fù)離子——H—，H—與Cl—還原性的比較。
3、單質(zhì)的熔沸點比較，要補充一些物構(gòu)中晶體的知識。
4、陌生的物質(zhì)的出現(xiàn)，如：CaF2與濃硫酸反應(yīng)生成HF。
Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。其實這一物質(zhì)在2014年高考中就大規(guī)模出現(xiàn)過。
5、有小題大做的可能，如2016年與框圖有機推斷結(jié)合。
三、考點突破
考點一：化學(xué)鍵與物質(zhì)類別
判斷：
(1)Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同(×)
(2)NaOH和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同(×)
分析：
(1)中Na2O2含有共價鍵而Na2O中沒有；
(2)Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含離子鍵和極性共價鍵，共價鍵類型不同。
考點二：元素周期表
1．元素分布特點
可以讓學(xué)生畫出上面的周期表，標(biāo)出1—36號元素與主族元素。
2．元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用
(1)同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。
(2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用。
考點三：三大高頻規(guī)律
規(guī)律
比較方法
金屬性與非金屬性
元素金屬性、非金屬性強弱的本質(zhì)
原子越易失去電子，金屬性就越強；原子越易得電子，非金屬性就越強；即元素非金屬性和金屬性的強弱，取決于其原子得失電子的難易程度
判斷元素金屬性、非金屬性強弱的事實依據(jù)：
1．置換反應(yīng)：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。
2．與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強。
3．與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強
原子或
離子半
徑比較
熔、沸點
比較
1.根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷
即物質(zhì)沸點高低按常溫下的狀態(tài)：固體＞液體＞氣體。
如：NaCl＞H2O＞CO2
2．根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點判斷
一般情況下：原子晶體(金剛石、二氧化硅)＞離子晶體(NaCl、K2S)＞分子晶體(硫、干冰)
3.分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，反之越低
(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔、沸點越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
(2)因為氫鍵＞范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點高于由只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl
考點四：?？?1中元素推斷
元素
排布特點(結(jié)構(gòu)特征)
性質(zhì)特征
H
①最外層只有一個電子
②族序數(shù)等于周期數(shù)
③無中子
④半徑最小
①密度最小的單質(zhì)
②宇宙含量最多的元素
Li
①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素
②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半
電極材料
C
①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素
②最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素
①形成化合物種類最多的元素
②單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)
③元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素
N
①空氣中含量最多的元素
②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素
③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)
④某一氫化物可做液態(tài)燃料
⑤常見氫化物可做制冷劑
O
①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素
②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
④最高正化合價不等于族序數(shù)的元素
①地殼中含量最多的元素
②氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素
③某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白
Na
①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素
②原子半徑最大的短周期元素
③L層電子數(shù)為8，與H同主族的元素
①短周期中金屬性最強的元素
②元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期金屬元素
③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素
Al
族序數(shù)等于周期數(shù)的元素
①最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素
②氧化物可做耐火材料
③地殼中含量最多的金屬元素
Si
①最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素
②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半
①單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料
②氧化物可用作光導(dǎo)纖維
③最高價非金屬氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水
P
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半
①組成骨骼和牙齒的必要元素
②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃
S
①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素
②與氧同主族的短周期元素
③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑
②最高價氧化物的水化物是常見的干燥劑
③元素的氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Cl
第三周期主族元素原子半徑最小
①最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
②單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒
③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性
考點五：常見化合物轉(zhuǎn)化
常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)
(5)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)
列舉出符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)、B、D、E 的三組物質(zhì)的化學(xué)式
①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3。
②CuO、CO、CO2、C。
③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。
(6)R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)。已知：Y是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
判斷：R、 X、 Y、 Z分別為(元素符號)H、N、Al、Cl。
甲、乙、丙分別為(化學(xué)式)AlCl3、HCl、NH3。
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