離子是一種帶電荷的原子，由原子核與核外電子組成。然而，唯有大家熟知的氫離子，卻不存在核外電子。僅僅從邏輯方面考慮，氫離子的概念是錯(cuò)誤的。這就向我們提出了問題：難道說化學(xué)反應(yīng)中還有比原子更小的物質(zhì)單位存在嗎?在化學(xué)反應(yīng)過程中氫原子真的可以失去電子而形成所謂的氫離子嗎?
我們就從以下幾個(gè)方面探討這個(gè)問題：
1、從原子奪取電子的能力來考慮。
奪取電子能力最強(qiáng)的氟原子與氫原子發(fā)生作用，因?yàn)椴荒軍Z取氫原子的電子而只能形成共價(jià)鍵。這一現(xiàn)象說明靠化學(xué)力迫使氫原子失去電子的內(nèi)在根據(jù)是不存在的。那么，象分子間的作用力、溫度的高低等等在化學(xué)反應(yīng)中僅僅是外部條件而已，它能決定氫原子的電子的得失嗎?不能。
2、從原子的第一電離能大小來考慮。
氫原子的電離能為13.6eV，而碘原子的第一電離能僅僅是10.5eV，也就是說碘原子比氫原子更容易失去電子，那么在HI分子中，碘原子能得到氫原子的電子而使它輕易給出質(zhì)子嗎?顯然不能。氙原子的第一電離能為12.1eV，氙是比碘離子更多一個(gè)核電荷的等電子體系，但是仍然比氫原子更容易失去電子，由此可見氫原子保持電子能力的大小。
3、從元素的電子親合能大小來考慮。
質(zhì)子的電子親合能為13.6eV，而氧化性最強(qiáng)的氟原子的電子親合能也不足4eV，由此可見，質(zhì)子可以輕易將氟離子氧化為原子，再?zèng)]有比質(zhì)子氧化能力更強(qiáng)的原子了，而在HCo(CO)4酸中，如果說電負(fù)性比鈷還大的氫原子能失去電子給鈷原子，是否荒唐?
4、從置換反應(yīng)中電子得失所需能量大小來考慮。
鈮、鉭能與氫氟酸發(fā)生置換反應(yīng)而生成氫氣，同時(shí)生成五價(jià)鈮、鉭化合物。反應(yīng)中必然存在鈮、鉭失去五個(gè)電子的過程，然而，僅僅鈮原子的第五電離能就有50eV，這樣大的能量，如何得來?氫離子是如何將這五個(gè)電子奪取的?這其實(shí)是對(duì)于反應(yīng)機(jī)理的歪曲。
5、酸各有特性，強(qiáng)度不能用氫離子的濃度來完全描述。
例如，酸度相同的HI與HCl，而HI可以與銀、汞等發(fā)生置換反應(yīng)，但是鹽酸不能。弱酸HF可以與鉭發(fā)生置換反應(yīng)，而其它酸都不能。HF可以腐蝕玻璃，而其它酸不能。將酸與氟離子先后分別作用于玻璃不等于HF的作用，說明酸的本性是二者共同作用的結(jié)果，而不是電離的結(jié)果。電離必將使得酸失去特殊性，與事實(shí)不符。
6、從干態(tài)的化學(xué)反應(yīng)來考慮。
象氨氣、硫化氫、碘化氫等氣體，在通過紅熱的銀、銅等金屬時(shí)，會(huì)和金屬發(fā)生置換反應(yīng)。很容易理解，在高溫下氣體首先會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，緊接著發(fā)生與金屬發(fā)生化合反應(yīng)。而這個(gè)過程很顯然不是給出質(zhì)子的反應(yīng)，由此看來，溶液中共價(jià)氫化物發(fā)生共價(jià)鍵均裂的過程也是可能的。例如氫碲酸，在溶液中就很容易分解而生成單質(zhì)。
7、從對(duì)主族元素共價(jià)氫化物的酸性強(qiáng)度規(guī)律的解釋來考慮。
這些氫化物的酸性強(qiáng)度有十分明顯的規(guī)律性：周期表中元素自左而右，其氫化物的酸度逐漸增強(qiáng)，而且元素的電負(fù)性也逐漸增強(qiáng);而周期表中元素自上而下，其氫化物的酸度逐漸增強(qiáng)，但是元素的電負(fù)性卻逐漸減小。因?yàn)闅渲挥惺ル娮硬拍艹蔀樗嵝?，所以元素的電?fù)性增強(qiáng)有助于氫失去電子，但是周期表中元素自上而下，其氫化物的酸度逐漸增強(qiáng)而元素的電負(fù)性卻逐漸減小的事實(shí)，使得人們對(duì)酸性強(qiáng)度規(guī)律的解釋陷入了兩難的境地，任你是哪一位大師也無法給出合理的解釋。其實(shí)是道理很簡(jiǎn)單，那就是你是否敢于否定舊理論。大家在解釋氫氟酸成為弱酸的原因時(shí)?？偸钦J(rèn)為溶液中氫鍵的締合是重要原因，其實(shí)氣態(tài)酸與溶液態(tài)酸有著同樣的強(qiáng)度規(guī)律，因此我們對(duì)事物規(guī)律的認(rèn)識(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)內(nèi)因的決定作用。
8、從X射線晶體衍射所得的電子密度圖來看。
由于氫原子電子少，X射線衍射有很大困難，但是可以用剩余法求得：例如大家認(rèn)為的離子晶體PH4I，我們可以求得總電子數(shù)與磷、碘原子的電子數(shù)目之差。同時(shí)在sanderson的計(jì)算方法中，碘原子所得到的部分電荷是很小的，因?yàn)樗c原子的sanderson電負(fù)性(氫為3.55，磷為3.43，碘為3.84)有關(guān)。既然碘原子只能得到很少的負(fù)電荷(例如0.1的幾率)，自然氫原子不會(huì)失去多少電荷，哪兒有氫離子的跡象?
9、從溶液的導(dǎo)電現(xiàn)象來考慮。
(1)溶液既然是靠離子導(dǎo)電的，那么，屬于真正電解質(zhì)的離子化合物的導(dǎo)電能力為什么還不如潛在電解質(zhì)的酸導(dǎo)電能力強(qiáng)?水合質(zhì)子中，質(zhì)子向相鄰水分子遷移時(shí)是如何擺脫束縛力的?難道說質(zhì)子是自由的嗎?(2)非水溶液中，某些具有正常分子量的物質(zhì)有較好的導(dǎo)電性，不是正好說明了溶液導(dǎo)電現(xiàn)象并非是電離的結(jié)果嗎?(3)非水溶液中異常電導(dǎo)率(在介電常數(shù)小的溶劑中，例如HCl在乙醚中的電導(dǎo)率，濃溶液有極大的分子電導(dǎo)率，隨著稀釋迅速下降，后經(jīng)過極小值又緩緩增加)的存在，不正是與電離才導(dǎo)電的機(jī)理相矛盾嗎?(4)那些“非標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)”如鹵素、硫、磷、砷等在液態(tài)二氧化硫中良好的導(dǎo)電性的現(xiàn)象以及堿金屬液氨溶液的導(dǎo)電現(xiàn)象的存在，不正是多種導(dǎo)電方式存在的證據(jù)嗎?總之，酸的導(dǎo)電性并非是電離的證據(jù)。
我要討論網(wǎng)友討論：
1樓
韓永全： 氫離子不是一個(gè)質(zhì)子，應(yīng)該是確信無疑的。因?yàn)槔碚撏茢?，原子核的溫度很高，并且原子核外露時(shí)一定會(huì)發(fā)生核反應(yīng)，參考鏈接：http://www.docin.com/p-150868802.html 。我通過長(zhǎng)期的研究認(rèn)為，發(fā)光必須是繞轉(zhuǎn)的電子對(duì)，一個(gè)電子的躍遷是不能發(fā)光的。所以我對(duì)氫光譜的解釋一直持懷疑態(tài)度，我認(rèn)為，...
氫離子不是一個(gè)質(zhì)子，應(yīng)該是確信無疑的。因?yàn)槔碚撏茢?，原子核的溫度很高，并且原子核外露時(shí)一定會(huì)發(fā)生核反應(yīng)，參考鏈接：
http://www.docin.com/p-150868802.html 。我通過長(zhǎng)期的研究認(rèn)為，發(fā)光必須是繞轉(zhuǎn)的電子對(duì)，一個(gè)電子的躍遷是不能發(fā)光的。所以我對(duì)氫光譜的解釋一直持懷疑態(tài)度，我認(rèn)為，氫原子核外至少有三個(gè)電子（兩個(gè)負(fù)電子，一個(gè)正電子）相互繞轉(zhuǎn)，并且繞原子核轉(zhuǎn)動(dòng)。按照密度引力定律（發(fā)表在《青年科學(xué)》2010年四月）兩個(gè)電子也是相互吸引的，這樣就解釋了氫離子不是一個(gè)質(zhì)子，仍然有電子對(duì)繞原子核轉(zhuǎn)動(dòng)，這樣就解決了你說的“氫離子概念與原子概念之間的矛盾”，也解決了你文章提出的諸多矛盾。解釋氫光譜：氫光譜的形成也是電子對(duì)半徑變化形成的，電子對(duì)繞轉(zhuǎn)半徑在可見光范圍內(nèi)就巴耳末線系所說的可見光譜線，電子對(duì)繞轉(zhuǎn)半徑在紫外線范圍內(nèi)就是帕邢線系......。
