第一部分說(shuō)課標(biāo)
1、教材內(nèi)容和地位
《鐵的重要化合物》是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》中的內(nèi)容。前面學(xué)習(xí)了“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”、“離子反應(yīng)、氧化還原知識(shí)”，由于鐵是一種可變價(jià)元素，所以本節(jié)內(nèi)容既可以為前面學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)和理論補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)材料，又能為接下來(lái)學(xué)習(xí)第四章中變價(jià)非金屬元素物質(zhì)的性質(zhì)提供研究模型。
2、課標(biāo)要求及教材處理
課標(biāo)要求了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)，課時(shí)為1課時(shí)。
鐵的氧化物、氫氧化物的通性，學(xué)生能根據(jù)鈉、鋁的氧化物、氫氧化物的知識(shí)，用分類的方法自主學(xué)習(xí)掌握，所以我對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行了一些調(diào)整，側(cè)重于鐵鹽和亞鐵鹽中Fe3+、 Fe2+的檢驗(yàn)，并運(yùn)用氧化還原的知識(shí)深入學(xué)習(xí)鐵的不同價(jià)態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化。
第二部分說(shuō)實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
學(xué)生知道如何檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+，提高實(shí)驗(yàn)操作技能。能依據(jù)氧化還原理論，掌握+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2.過(guò)程與方法
學(xué)生能利用類比法來(lái)學(xué)習(xí)鐵的重要化合物的性質(zhì)。懂得通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化性、還原性的思路和方法。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
在探究過(guò)程中，學(xué)生能如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過(guò)對(duì)“實(shí)驗(yàn)室保存亞鐵鹽溶液”等問(wèn)題的探討，感受化學(xué)對(duì)改善生活的積極作用，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題。
第三部分說(shuō)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)
考慮到Fe是一種典型的具有可變化合價(jià)的金屬元素，是元素化合物知識(shí)與氧化還原理論的第一次融合，所以確定Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法，F(xiàn)e元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化作為本節(jié)課的重點(diǎn)。學(xué)生對(duì)氧化還原知識(shí)還不能熟練的掌握和運(yùn)用，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰筒僮骷寄苡邢?。以Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化性、還原性的思路和方法作為本節(jié)課的難點(diǎn)。
第四部分說(shuō)實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)
本節(jié)實(shí)驗(yàn)教學(xué)采取邊實(shí)驗(yàn)、邊啟發(fā)、邊討論、邊歸納總結(jié)的探究式教學(xué)方法，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)代媒體技術(shù)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)直觀教學(xué)的無(wú)縫連接。
1. 教師創(chuàng)新性實(shí)驗(yàn)（調(diào)酒實(shí)驗(yàn)）
2. 教師驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)（Fe2+和Fe3+）
3. 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)（“鐵三角”的相互轉(zhuǎn)化）
第五部分說(shuō)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
第一環(huán)節(jié)創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課
我是這樣設(shè)計(jì)的：雞尾酒在調(diào)酒師的手上變得多彩絢麗，今天，老師也給同學(xué)們充當(dāng)一次調(diào)酒師。
【教師演示】變色酒
同學(xué)們變色的的奧秘嗎？讓我們一起走進(jìn)今天的課堂。
在此，我的設(shè)計(jì)意圖是：運(yùn)用化學(xué)小魔術(shù)，激發(fā)學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，引領(lǐng)學(xué)生帶著疑問(wèn)走進(jìn)探索新知的科學(xué)殿堂。從而引入新課，本節(jié)課我們要來(lái)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性。但作為高一的學(xué)生無(wú)論是在知識(shí)、方法還是技能等方面都有所欠缺，并不具備直接開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)的能力。因此，需要老師幫助他們建構(gòu)實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)。
第二環(huán)節(jié)對(duì)比分類，歸納總結(jié)
【活動(dòng)一】圖片展示鐵及化合物的樣品
在此，我的設(shè)計(jì)意圖有兩個(gè)：①引導(dǎo)學(xué)生觀察鐵及其化合物的顏色、狀態(tài)。完成學(xué)案中的表格。②引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)元素化合價(jià)進(jìn)行分類。
第三環(huán)節(jié)預(yù)測(cè)假設(shè)，建構(gòu)基礎(chǔ)
【設(shè)計(jì)意圖】根據(jù)活動(dòng)一引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)元素化合價(jià)預(yù)測(cè)0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)的鐵的氧化性、還原性。并且使學(xué)生明確本節(jié)課我們以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進(jìn)行探究。
《鐵的重要化合物》說(shuō)課稿 【活動(dòng)二】提出兩個(gè)思考問(wèn)題。
【思考】1、
《鐵的重要化合物》說(shuō)課稿
2、如何檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+ ？
首先，引導(dǎo)學(xué)生回顧氧化還原反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容，與學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)探究的原理。通過(guò)探討，師生達(dá)成共識(shí)：驗(yàn)證物質(zhì)具有氧化性，和具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使其化合價(jià)降低，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明化合價(jià)降低的產(chǎn)物。相應(yīng)的，如果驗(yàn)證物質(zhì)具有還原性，和具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使其化合價(jià)升高，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合價(jià)升高的產(chǎn)物。
接下來(lái)，由教師演示實(shí)驗(yàn)：在2支試管中各加入5mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。在此，引入了 Fe3+的科學(xué)檢驗(yàn)方法。同時(shí)，學(xué)生也會(huì)提出疑問(wèn)， Fe2+如何檢驗(yàn)?zāi)?？在此，引入Fe2+檢驗(yàn)方法。
通過(guò)這個(gè)環(huán)節(jié)的活動(dòng)設(shè)計(jì)，起到了多方面的示范功能，學(xué)生收獲了①知識(shí)支持，了解了Fe3+、Fe2+檢驗(yàn)方法。②方法支持：明確了探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路和方法。 至此，為學(xué)生下一步的自主探究做好了知識(shí)、方法、技能等多方面的鋪墊。同時(shí)，也為本節(jié)課重難點(diǎn)突破奠定了基礎(chǔ)。
第四環(huán)節(jié)交流研討，實(shí)驗(yàn)探究
這部分是這節(jié)課的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)之所在，我將引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)氧化還原理論，按照“推測(cè)→設(shè)計(jì)→驗(yàn)證→觀察→結(jié)論→評(píng)價(jià)”六步分組，進(jìn)行開(kāi)放式探究實(shí)驗(yàn)，來(lái)突破重難點(diǎn)。
在接下來(lái)的15分鐘，引導(dǎo)各小組現(xiàn)將工具欄中提供的試劑進(jìn)行分類，然后根據(jù)抽簽挑選出本組的試劑進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)前老師要提出明確的要求：
① 各小組分工合作，完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及填寫(xiě)學(xué)案的工作。
② 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試劑的取用量及實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。
接下來(lái)的課堂就完全交給了學(xué)生，讓學(xué)生運(yùn)用已有的知識(shí)進(jìn)行自主的實(shí)驗(yàn)探究。在此過(guò)程中老師所要做的是：巡回指導(dǎo)、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、規(guī)范要求、解答疑難。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行匯報(bào)交流，小組代表發(fā)言，匯報(bào)設(shè)計(jì)方案及結(jié)論。 其他學(xué)生補(bǔ)充并評(píng)價(jià)。
學(xué)生的思維是發(fā)散的，有多種方案、不同的觀點(diǎn)，這些都是寶貴的課程資源，充分利用，引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，促進(jìn)學(xué)生的深度思考。當(dāng)學(xué)生呈現(xiàn)“觀察到的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)現(xiàn)象”不相符的方案時(shí)，其他學(xué)生幫他分析，深化氧化還原知識(shí)。能從氧化還原的角度去分析Fe、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)的可行性。由以上探究學(xué)生能總結(jié)Fe2+有還原性，可以加入氧化劑把其氧化成Fe3+，同理也能得出加入還原劑把Fe3+還原Fe2+。
第五環(huán)節(jié)歸納總結(jié)，拓展提升
依據(jù)教學(xué)目標(biāo)，我將引領(lǐng)學(xué)生從知識(shí)層面、能力與方法層面及情感價(jià)值態(tài)度觀三方面，進(jìn)行拓展提升。
首先，在知識(shí)層面上，學(xué)生在探究鐵、二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵性質(zhì)的過(guò)程中建立起了三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系。即建立了鐵三角。實(shí)現(xiàn)了知識(shí)與技能的目標(biāo)。
其次，在能力與方法層面，使學(xué)生建構(gòu)起了學(xué)習(xí)元素化合物的核心思想。那就是①分類觀②轉(zhuǎn)化觀③研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法。有效的實(shí)現(xiàn)了過(guò)程與方法目標(biāo)。掌握了這些方法，對(duì)于下一章元素化合物的學(xué)習(xí)將起到事半功倍的效果。
最后，在情感態(tài)度與價(jià)值觀方面，學(xué)生通過(guò)合作、交流、探究的過(guò)程，也建立起了活動(dòng)探究的“鐵三角”。
【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)總結(jié)提升，使學(xué)生從知識(shí)層面、方法與技能層面以及情感態(tài)度價(jià)值觀層面進(jìn)一步得以升華。
第六環(huán)節(jié)學(xué)以致用，練習(xí)反饋
在此，我的設(shè)計(jì)意圖是為了體現(xiàn)新課程理念：從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向應(yīng)用。
首先是“調(diào)酒”揭密，通過(guò)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)學(xué)生就能理解變色的奧秘。第一個(gè)杯子中加有三氯化鐵，當(dāng)加入KSCN溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)血紅色，當(dāng)三價(jià)鐵離子遇到檸檬汁時(shí)，會(huì)被維生素C還原成二價(jià)亞鐵離子，從而血紅色退去，當(dāng)再加入新制氯水時(shí)，二價(jià)亞鐵離子會(huì)被氧化成三家鐵離子，血紅色又再次出現(xiàn)。使學(xué)生體會(huì)到：提出問(wèn)題——預(yù)測(cè)——驗(yàn)證——解決問(wèn)題的學(xué)習(xí)方法。
學(xué)以致用二：生活中的應(yīng)用（補(bǔ)鐵劑為什么要配合維生素C使用？）
學(xué)以致用三：實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用（如何保存FeSO4溶液？）
通過(guò)這幾個(gè)不同梯度問(wèn)題的設(shè)置，讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)學(xué)科的社會(huì)應(yīng)用價(jià)值及化學(xué)學(xué)科的魅力，達(dá)到情感態(tài)度價(jià)值觀的再次升華。
第六部分教學(xué)反思與評(píng)價(jià)
自我評(píng)價(jià)：本節(jié)課采用邊啟發(fā)、邊實(shí)驗(yàn)、邊討論、邊歸納總結(jié)的探究式學(xué)習(xí)方法，實(shí)現(xiàn)了現(xiàn)代媒體技術(shù)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)直觀教學(xué)的自然結(jié)合。通過(guò)創(chuàng)設(shè)新穎有趣的情景，貼近生活，觸發(fā)學(xué)生思維，注重創(chuàng)新思維的啟發(fā)和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，關(guān)注實(shí)際。
反思：應(yīng)該繼續(xù)加強(qiáng)學(xué)生自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式訓(xùn)練。課堂訓(xùn)練時(shí)間畢竟有限，要多強(qiáng)調(diào)課后的徒手模擬操作訓(xùn)練。學(xué)生分組原則、如何合理搭配、動(dòng)態(tài)管理等問(wèn)題還有待進(jìn)一步深入研究。
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