期中考試
高一化學(xué)試題
本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），試題分值：100分，考試時間：90分鐘。
第I卷（選擇題 共47分）
注意事項：
1．答第I卷之前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目寫清楚，用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能寫在試卷上。
3．考試結(jié)束，監(jiān)考人將本試卷和答題卡一并收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H∶
一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識，其中錯誤的是
A．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手
B．化學(xué)是在被運用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染
C．化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)
D．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)
2．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是
3． Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是
A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽
4．下列類型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
5．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
A．NaOH B．O
6．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+
C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4
7．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是
A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差
C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有致密的氧化膜
8．下列敘述正確的是
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子 B．
C．硫酸的摩爾質(zhì)量是
9．把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是
A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)2
10．現(xiàn)用5mol·L-1的氫氧化鈉溶液配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為
A．1∶5 B．1∶
二、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題有1－2個選項符合題意，若正確答案只有一個，多選、錯選均為零分。若正確答案是兩個，只選一個且正確給2分，但只要錯選一個，則該題為零分。）
11．下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是
A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
12．只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開的是
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
13．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是
A．加入氫氧化鈉溶液B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉
14．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
15．下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
16．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為
A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D．
17．對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是
A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1
C．原子總數(shù)之比為3∶4 D．質(zhì)量之比為1∶1
18．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是
A．3∶2 B．2∶
19．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為A．Na2SO4 B．SO
期中考試
高一化學(xué)試題
第Ⅱ卷(非選擇題共55分)
注意事項： 1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。
2．答卷前將密封線內(nèi)的項目寫清楚。
三、本題包括2小題，共11分。
20．（6分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 ，通?？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價升高的物質(zhì)是 劑，發(fā)生反應(yīng) 。
21． (5分)就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題
(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。
物質(zhì) | 熔點/oC | 沸點/oC | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A．B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是： ；
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是"水層"，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答： 。
四、本題包括2小題，共16分。
22．(6分)"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
； 。
(2)當(dāng)1molSO3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于 價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2 生成。
23． (10分)下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色。在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： M： H：
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
G H：
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
AB＋C：
KD：
五、本題包括2小題，共18分。
24． (8分)用98%的濃硫酸(其密度為
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為 mL。
（2）實驗時選用的儀器有(填序號) 。
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號) 。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是
。
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是 。
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是 ，作用是 。
（5）試管中收集到的氣體是 ，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行，這一操作的目的是 。
六、本題包括1小題，共8分。
26．(8分)將
(1)
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
淄博市2007-2008學(xué)年度第一學(xué)期期中考試
高一化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
(凡有其它合理的表示方法，均參照本標(biāo)準(zhǔn)評分)
注意：①凡元素符號、化學(xué)式有錯，及化學(xué)專用詞語出現(xiàn)錯別字的，有關(guān)內(nèi)容不得分。
②各種化學(xué)方程式?jīng)]配平的，均不得分。
③計算題中物理量設(shè)置錯誤，在計算中未帶量鋼、不按有效數(shù)字進行運算者，均扣兩分。
④答題時，若只答出含義而未答出要點的，有關(guān)內(nèi)容不得分；沒有用化學(xué)專用詞語答題者，
有關(guān)內(nèi)容不得分。
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)
題號1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案B A A C D A D B D B
二、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題有1－2個選項符合題意，如果本題只有一個正確選項，多答則本題為零分；如果本題有兩個正確選項，只選一個且正確給2分，但只要選錯一個該題就為零分。)
11 D
三、本題包括2小題，共11分
20.(6分)每空2分。電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移） 還原 氧化
21.(5分)（1）分餾（蒸餾）(2分)
（2）向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。(3分)
四、本題包括2小題，共16分
22.(6分)方程式每個2分，其余每空1分。
（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2 （3）最高
23.(10分)化學(xué)式每個1分．方程式每個2分，電子轉(zhuǎn)移1分。
（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe(OH)3
失去4×e- 得到2×2e-
（2）4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
（3）A B＋C： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
KD： Al(OH)3+
五、本題包括2小題，共18分
24.(8分)每空2分，共8分。
（1）5.4 (2)C．E、F、G、H （3）① （4）B．C．D
25.(10分)（1）、（3）每空2分，其余每空1分。
（1）3Fe＋4H2O(g)△ Fe3O4+4H2
（2）檢驗裝置的氣密性
（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng))實驗提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣
（4）堿石灰（或其它固體干燥劑）；干燥反應(yīng)產(chǎn)生的H2
（5）H2；驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸
六、本題包括1小題，共8分
26.(8分)解：(1)
n (Zn)==0.100mol 2分
(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2
1mol 2mol
0.100mol c (HCl) ×
c (HCl)==1.00mol·L-1 6分
(3)V (H2)==
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