水處理資料電廠用水的類別及水質(zhì)指標(biāo)
一、火力發(fā)電廠用水的分類
由于水在火力發(fā)電廠水汽循環(huán)系統(tǒng)中所經(jīng)歷的過程不同,其水質(zhì)常有較大的差別,熱力設(shè)備用水大致可分為:原水、補(bǔ)給水、給水、鍋爐水、排污水、凝結(jié)水、疏水、返回凝結(jié)水、冷卻水等。
1、原水:原水是未經(jīng)任何處理的天然水(如江河水、湖水、地下水等)。在火力發(fā)電廠中,原水是制取補(bǔ)給水的水源,也可以用來沖灰渣或作為消防用水。一般取自自備水源(地表水或地下水)或城市供水網(wǎng)。
2、補(bǔ)給水:原水經(jīng)過各種水處理工藝處理后,成為用來補(bǔ)充火力發(fā)電廠汽水損失的鍋爐補(bǔ)給水。鍋爐補(bǔ)給水按其凈化處理方法的不同,又可分為軟化水、蒸餾水或除鹽水等。
3、給水:經(jīng)過各種水處理工藝處理后送進(jìn)鍋爐的水成為給水。凝汽式發(fā)電廠的給水主要由汽輪機(jī)凝結(jié)水、補(bǔ)給水和各種疏水組成;熱電廠的給水中還包括返回凝結(jié)水。
4、鍋爐水:在鍋爐本體的蒸發(fā)系統(tǒng)中流動著的水稱為鍋爐水。
5、排污水:為了防止鍋爐結(jié)垢和改善蒸汽汽質(zhì),用排污的方法排出一部分含鹽量高的鍋爐水,這部分排出的鍋爐水稱為排污水。
6、凝結(jié)水:鍋爐產(chǎn)生的蒸汽在汽輪機(jī)內(nèi)做功后,經(jīng)冷卻水冷凝成的水稱為凝結(jié)水。這部分水又重新進(jìn)入熱力系統(tǒng),成為鍋爐給水的主要部分。
7、疏水:在熱力系統(tǒng)中,進(jìn)入加熱器的蒸汽將給水加熱后,由這部分蒸汽冷凝下來的水,以及在停機(jī)過程中,蒸汽系統(tǒng)中的蒸汽冷凝下來的水都稱為疏水。所有疏水經(jīng)疏水器匯集到疏水箱,符合水質(zhì)要求的,作為鍋爐給水的一部分返回?zé)崃ο到y(tǒng)。由于火力發(fā)電廠(尤其是熱電廠)的疏水系統(tǒng)比較復(fù)雜,一般在水汽循環(huán)的主要系統(tǒng)中不表示出來,另行闡述。
8、返回凝結(jié)水:熱力發(fā)電廠向熱用戶供熱后,回收的蒸汽凝結(jié)成水,稱為返回凝結(jié)水(也稱返回水)。其中又有熱網(wǎng)加熱器凝結(jié)水和生產(chǎn)返回凝結(jié)水之分。
9、冷卻水:蒸汽在汽輪機(jī)中做完功以后,通常通過水冷,閉式水系統(tǒng)的冷卻通常也需要水冷,這兩部分水稱為冷卻水。一般說的冷卻水主要是指這兩部分。
二、天然水中水中雜質(zhì)(離子和主要化合物)
天然水中的雜質(zhì)可按其分散顆粒的大小分為:懸浮物、膠體和溶解物質(zhì)。懸浮物是粒徑10–4mm以上的粒子,它們在水中不穩(wěn)定,可在重力或浮力的作用下去除,常為砂、粘土類化合物及動植物類的產(chǎn)物;膠體的粒徑在10–6~10–4mm,常為不溶于水的分子所組成,膠體粒子比表面大、活性大并帶有負(fù)電荷,它們常是鐵、鋁、硅的無機(jī)化合物和有機(jī)膠體,膠體可用混凝、澄清與過濾工藝去除;溶解物質(zhì)是指粒徑小于10–6mm的離子和一些溶解氣體,采用離子交換、電滲析、反滲透的工藝可將其去除,水中的二氧化碳、氧氣等溶解氣體也是水處理工藝需除去的雜質(zhì)。
1、水中的離子態(tài)雜質(zhì)
天然水中的離子按其含量而可為三類,如表1–1,其中含量最高的第I類離子是水處理過程中需要凈化的主要對象。
表1–1 天然水中的離子
類別
陽離子
陰離子
含量范圍
名 稱
符 號
名 稱
符 號
I
鈣離子
鎂離子
鈉離子
鉀離子
Ca2+
Mg2+
Na+
K+
碳酸氫根
氯離子
硫酸根
Cl–
自幾個mg/L
至幾萬mg/L
II
鐵離子
錳離子
銨離子
Fe2+
Mn2+
氟離子
硝酸根
碳酸根
F–
自十分之幾mg/L
至幾個mg/L
III
銅離子
鋅離子
鎳離子
鈷離子
鋁離子
Cu2+
Zn2+
Ni2+
Co2+
Al3+
硫氫酸根
硼酸根
亞硝酸根
溴離子
碘離子
磷酸氫根
磷酸二氫根
HS–
BO–2
Br–
I–
小于十分之一mg/L
2、水中的主要化合物
2.1 碳酸化合物
在天然水中,含量最大的雜質(zhì)常常是碳酸的鹽類。碳酸是由二氧化碳與水作用而形成,在水中碳酸化合物可以四種形態(tài)存在:溶于水中的氣體態(tài)(CO2)、碳酸的分子態(tài)(H2CO3)、碳酸氫根(HCO–3)和碳酸根(CO2–3)離子態(tài)。碳酸化合物的這四種形態(tài)隨水的pH值而相互轉(zhuǎn)化。圖1–1表示出在不同pH值時各自的相對含量。
圖1–1水中各種碳酸化合物的相對量和pH的關(guān)系(25℃)
由圖可見,在 pH8.35以下,碳酸化合物主要是碳酸氫根和水中游離的二氧化碳,若pH降至4.3以下時,碳酸化合物均以二氧化碳的形態(tài)存在,此時若采用吹脫原理則很容易除去。另外,大多數(shù)天然水的pH值低于8.35(聊城電廠黃河水為7.50~8.20)所以其碳酸化合物主要是碳酸氫根(HCO–3)。隨著pH的升高,水中碳酸根的百分比逐漸增加,當(dāng) pH>12以后,則主要以碳酸根的形態(tài)存在,所以爐水中常保持一個堿性環(huán)境以避免游離二氧化碳的腐蝕,無疑是其中的原因之一。
2.2 硅酸化合物
硅酸是一種比較復(fù)雜的化合物,它的形態(tài)很多,在水中有離子態(tài),分子態(tài)以至膠態(tài)。硅酸的通式為xSiO2·yH2O,當(dāng)x和y均等于1時,分子式可寫成H2SiO3,稱為偏硅酸;當(dāng)x=1,y=2時,分子式為H4SiO4,稱為正硅酸,當(dāng)x>1時,硅酸呈聚合態(tài),稱為多硅酸。當(dāng)硅酸的聚合度增大時,它會由溶解態(tài)轉(zhuǎn)化成膠態(tài),當(dāng)其濃度較大時,會呈凝膠狀自水中析出.。當(dāng)pH值不很高時,溶于水的二氧化硅主要呈分子態(tài)簡單硅酸,書中均以偏硅酸(H2SiO3)來討論。
硅酸的酸性很弱,電離度不大,所以當(dāng)純水中含有硅酸時不易用pH或電導(dǎo)率檢測出來。二氧化硅的溶解度隨pH值變化的關(guān)系可由圖1–2來表征。
圖1–2 SiO2的溶解度
圖1–2表明,當(dāng)pH值在9以下時,SiO2的溶解度是恒定的。其原因?yàn)?,在此條件下離子態(tài)HSiO3-的量非常少,水中硅酸化合物幾乎都呈分子態(tài)H2SiO3,而水中可溶解的分子態(tài)H2SiO3的量是恒定的。
當(dāng)pH值增大到超過9時,SiO2的溶解度就顯著地增大,因?yàn)榇藭rH2SiO3電離成HSiO3-的量增多,所以溶解的SiO2除了會生成H2SiO3外,還要生成大量的HSiO3-。
當(dāng)pH值較大,且水中溶解的硅酸化合物量較多時,它們會形成多聚體,圖1–2的虛線稱為單核墻,它表示多聚體量達(dá)單體量 的情況,陰影部分表示水中溶解的多聚體已超過 。
天然水中硅酸化合物含量一般在1~20mg/LSiO2的范圍內(nèi),地下水有的高達(dá)60mg/L。
硅酸化合物的這許多形態(tài)會影響到它的測定方法。通常采用的鉬藍(lán)比色法能測得的只是水中分子量較低的硅酸化合物。至于分子量較大的硅酸,有的不與鉬酸反應(yīng),有的反應(yīng)緩慢。根據(jù)此種反應(yīng)能力的不同,水中硅酸化合物可分成兩類。那些能夠直接用比色法測得的稱為活性二氧化硅(簡稱活性硅),不能直接測得的稱為非活性二氧化硅(簡稱非活性硅)。
在火力發(fā)電廠中,水中硅酸化合物是有害的物質(zhì)。當(dāng)鍋爐水中鋁、鐵和硅的化合物含量較高時,會在熱負(fù)荷很高的爐管內(nèi)形成水垢。在高壓鍋爐中,硅酸會溶于蒸汽,隨之帶出鍋爐,最后沉積在汽輪機(jī)內(nèi),引起故障。所以,硅化合物是需處理的主要以象之一。
2.3 鐵的化合物
在天然水中鐵是常見的雜質(zhì)。水中的鐵有亞鐵(Fe2+)和高鐵(Fe3+)兩種。
在深井水中,因溶解氧的濃度很小和水的pH值較低,水中會有大量Fe2+存在,有多達(dá)10mg/L以上的,這是因?yàn)槌R姷膩嗚F鹽類溶解度較大,水解度較小,F(xiàn)e2+不易形成沉淀物。當(dāng)水中溶解氧濃度較大和pH值較高時,F(xiàn)e2+會氧化成Fe3+,而Fe3+很易水解,從而轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3沉淀物或膠體。當(dāng)pH≥8時,水中亞鐵離子(Fe2+)被溶解氧氧化的速度很快。反應(yīng)如下:
4Fe2+ + O2 + 2H2O → 4Fe3+ + 4OH–
Fe3+ + 3H2O → Fe(OH)3ˉ + 3H+
鍋爐給水?dāng)y帶鐵的氧化物會引起鍋內(nèi)生成氧化化鐵垢。必須注意,凈水設(shè)備和熱力設(shè)備的腐蝕,也有可能使給水帶鐵入鍋爐,所以還應(yīng)搞好設(shè)備防腐,以防止水質(zhì)重新污染。
2.4 氮的化合物
在天然水中有時含有氮的無機(jī)化合物,如NH4+、NO2–和NO3–。它們的主要來源為動植物的各種含氮有機(jī)物,以及隨工業(yè)排水混入的NH4+。
隨污水帶入水源的含氮有機(jī)物(如蛋白質(zhì)、尿素等),在微生物的作用下會逐漸分解,生成組成較簡單的氮化合物。在沒有氧存在的情況下,氨是有機(jī)氮分解的最終產(chǎn)物;如果水中有氧,則在細(xì)菌參與下,能使氨繼續(xù)分解,逐步轉(zhuǎn)變成亞硝酸鹽或硝酸鹽。
為此,根據(jù)天然水中各種含氮化合物的相對含量,可以推測此水被有機(jī)物污染的時期。如果NH4+含量百分率較大,則表示被污染的時期不長;反之,如NO3-含量的百分率較大,則表示被污染已很久。
三、火力發(fā)電廠用水的水質(zhì)指標(biāo)
不同用途的水,常有不同的水質(zhì)要求,這就需要采用不同的水質(zhì)指標(biāo)。水質(zhì)指標(biāo)可用水中雜質(zhì)的組成表示,也可以根據(jù)技術(shù)上的需要專門擬定,這種專門擬定的指標(biāo)稱之為技術(shù)指標(biāo)。表1–2即為電廠水處理中常用的水質(zhì)指標(biāo),其中自懸浮物至穩(wěn)定度都是技術(shù)指標(biāo)。
表1–2 水質(zhì)指標(biāo)及常用單位
水質(zhì)指標(biāo)
常用單位
水質(zhì)指標(biāo)
常用單位
水質(zhì)指標(biāo)
常用單位
懸浮物
mg/L
化學(xué)耗氧量
mg/L
磷酸根
mg/L
渾濁度
FTU
生物需氧量
mg/L
硝酸根
mg/L
透明度
cm
含油量
mg/L
亞硝酸根
mg/L
含鹽量
mg/L
穩(wěn)定度
鈣
mg/L
溶解固體物
mg/L
二氧化碳
mg/L
鎂
mg/L
灼燒殘渣
mg/L
溶解氧
mg/L
鉀
mg/L
電導(dǎo)率
ms/cm
碳酸氫根
mg/L
鈉
mg/L
堿 度
mmol/L
碳酸根
mg/L
氨
mg/L
硬 度
mmol/L
氯離子
mg/L
鐵
mg/L
碳酸鹽硬度
mmol/L
硫酸根
mg/L
鋁
mg/L
非碳酸鹽硬度
mmol/L
二氧化硅
mg/L
pH
電力生產(chǎn)中,常用的主要技術(shù)指標(biāo)的意義如下:
1. 溶解固形物和含鹽量
溶解固形物是指水中除溶解氣體之外各種溶解物的總量。它除了包括全部陰、陽離子外,還應(yīng)加上非離子態(tài)的二氧化硅、鐵鋁氧化物和有機(jī)物的的含量。
含鹽量表示水中溶解鹽類的總和,它可通過水質(zhì)全分析后將陰、陽離子全部相加而得。含鹽量有兩種表示方法:其一是摩爾表示法,即將水中各種陽離子(或各種陰離子)均按帶一個電荷的離子為一個基本單元,計算其含量(mmol/L),然后將它們?nèi)肯嗉樱黄涠侵亓勘硎痉?,即將水中各種陰陽離子的含量換算成mg/L,然后全部相加。
2. 懸浮物與濁度
水中懸浮物是各種水處理工藝中都需監(jiān)督的項(xiàng)目。懸浮物的含量可以用重量分析法來測定,但此法需要將水過濾,濾出的懸浮物需經(jīng)烘干和稱量等手續(xù),操作麻煩、準(zhǔn)確度低,不宜用作現(xiàn)場運(yùn)行的監(jiān)督指標(biāo),所以,通常采用較易測量的“濁度”作為衡量懸浮物的指標(biāo)。
濁度一般用來衡量水中懸浮物和膠體物質(zhì)的大致含量。濁度表征溶液對光的散射性,其測定方法為:將樣品在90°角度下的散射光強(qiáng)度與用標(biāo)準(zhǔn)溶液在同樣條件下的散射光強(qiáng)度相比較。此種測定常采用裝有光電池的儀器(如激光濁度儀)來測定。
3. 堿度和酸度
3.1 堿度 水的堿度是指水中含有能接受氫離子物質(zhì)的量。天然水中堿度主要由重碳酸根所組成。因?yàn)閴A度是用酸中和的辦法來測定的,所以采用的指示劑不同,滴定終點(diǎn)也不同,所測得的物質(zhì)也不同。當(dāng)用酚酞作指示劑時,終點(diǎn)pH為8.1~8.3,水中的氫氧根被中和成水,碳酸根中和成碳酸氫根,用酚酞作指示劑時測得的堿度稱為酚酞堿度(PA)。當(dāng)用甲基橙作指示劑時,終點(diǎn)pH為4.3~4.5,水中氫氧根中和成水、碳酸根和碳酸氫根中和成碳酸,用甲基橙作指示劑時測得的堿度稱為甲基橙堿度(MA)。通過;酚酞堿度(PA)和甲基橙堿度(MA)可算出水中氫氧根、碳酸根和碳酸氫根的含量。
3.2 酸度 水的酸度是指水中含有能接受氫氧根離子的物質(zhì)的量。可能形成酸度的物質(zhì)有強(qiáng)酸,強(qiáng)酸弱堿鹽、酸式鹽和弱酸。
4. 硬 度
硬度是指天然水中多價陽離子的總濃度,對天然水來說主要是鈣、鎂離子,故水的硬度也就表示水中鈣、鎂離子之和。硬度可分為以下兩種:
4.1 碳酸鹽硬度 碳酸鹽硬度是指水中鈣、鎂的碳酸氫鹽、碳酸鹽之和。但由于天然水中碳酸根的含量非常少,所以一般將碳酸鹽硬度看作鈣、鎂的碳酸氫鹽。碳酸鹽硬度又被稱作暫時硬度,這是由于水長時間煮沸后,水中重碳酸鈣和重碳酸鎂會分解產(chǎn)生碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀,使碳酸鹽硬度消失,所以被稱作暫時硬度。
4.2 非碳酸鹽硬度 水的總硬度和碳酸鹽硬度之差是非碳酸鹽硬度,它們是鈣、鎂的氯化物和硫酸鹽等。它在水沸騰時不能被除去,所以又被稱為永久硬度,其值近似等于非碳酸鹽硬度。
為了使水質(zhì)滿足各種用途的要求,在進(jìn)行水處理前必須對水進(jìn)行取樣和分析。表1–3列出了通常分析的項(xiàng)目及其存在的危害和處理方法,根據(jù)需要及水質(zhì)的特點(diǎn)在必要時可增加分析項(xiàng)目。
5. 電導(dǎo)率
衡量水中含鹽量最簡便和迅速的方法是測定水的電導(dǎo)率,因?yàn)榻M成天然水含鹽量的主要物質(zhì)為離子,而離子具有導(dǎo)電性。電導(dǎo)率的單位是S/m(S稱為西,表示西門子)或us/cm。一般水質(zhì)的電導(dǎo)率較小,電導(dǎo)率的常用單位是us/cm。實(shí)際測量中常用電導(dǎo)率表來測定。
6. 有機(jī)物
水中有機(jī)物的組成復(fù)雜,不論是對某些有機(jī)物的量還是對有機(jī)物的總量都難以測定,因此采用了各種相對表示有機(jī)物含量的指標(biāo)。
6.1 化學(xué)需氧量(COD) 化學(xué)耗氧量表示利用化學(xué)氧化劑氧化有機(jī)物所需的氧量,此量常用符號COD表示?;瘜W(xué)氧化劑一般用重鉻酸鉀或高錳酸鉀。目前常用重鉻酸鉀作氧化劑(CODcr),它可將大部分有機(jī)物氧化,從而表示出有機(jī)物全部氧化所需的氧量,從而可大致表示水中的有機(jī)物的含量。
6.2 生物需氧量(BOD) 生物需氧量表示用微生物氧化水中有機(jī)物所消耗的氧量。在氧化的第一階段中,主要是有機(jī)物轉(zhuǎn)化成二氧化碳、水和氨;第二階段主要是氨轉(zhuǎn)化成硝酸根和亞硝酸根。測定方法一般分為兩種:BOD5和BOD21。目前常以20℃和黑暗條件下用微生物氧化有機(jī)物5天所需的氧量進(jìn)行測定,以BOD5來表示。
7. 天然水的分析項(xiàng)目
表1–3 天然水的一般分析項(xiàng)目
成 分
化學(xué)式
引 起 的 問 題
處 理 方 法
濁 度
——
使水不透明,會在管道、生產(chǎn)設(shè)備水側(cè)產(chǎn)生沉積物而影響熱效率或工藝過程。
凝聚、沉降和過濾
硬 度
Ca2+、Mg2+的鹽類
是熱交換設(shè)備、鍋爐、管道等內(nèi)部結(jié)垢的主要來源。
軟化、除鹽、鍋內(nèi)處理、表面活性劑處理
堿 度
、 和OH–
爐水發(fā)泡和隨蒸汽攜帶固形物。碳酸氫鹽和碳酸鹽會使蒸汽中含有二氧化碳(凝結(jié)水管道中的一種腐蝕源)。
石灰或石灰一蘇打軟化、酸處理、氫型軟化、除鹽、陰離子交換劑脫堿
酸 度
H2SO4、HCl等
酸性腐蝕
堿中和
二氧化碳
CO2
水管道的腐蝕特別是蒸汽和凝結(jié)水管道的腐蝕
充氣、除氣、堿中和
pH
pH=lg
pH隨水酸性或堿性固形物含量而變化。大多數(shù)天然水pH為6.0~8.0
堿性物質(zhì)或酸性物質(zhì)調(diào)節(jié)
硫酸根
增加水中固體物含量,會與鈣子結(jié)合形成硫酸鈣垢
離子除鹽
氯離子
Cl–
增加水中固體物含量和水的腐蝕性
離子除鹽
二氧化硅
SiO2
鍋內(nèi)和冷卻水系統(tǒng)結(jié)垢。高參數(shù)設(shè)備由于二氧化硅的選擇性攜帶,汽輪機(jī)葉片上會有不溶性沉積物
鎂劑處理,除鹽中用強(qiáng)堿陰離子交換樹脂吸著
鐵
Fe2+
Fe3+
沉淀時會使水變色。為水管、鍋爐管等水側(cè)沉積物的來源。
曝氣、凝聚、石灰軟化、離子交換、錳砂過濾、表面活性劑處理
錳
Mn2+
沉淀時會使水變色。為水管、鍋爐管等水側(cè)沉積物的來源。
充氣、凝聚、石灰軟化、離子交換、接觸過濾、表面活性劑處理
溶解氧
O2
引起管道、熱交換設(shè)備和鍋爐等腐蝕
除氣、化學(xué)除氧劑處理
氨
NH3
形成可溶性的復(fù)合離子使銅和鋅合金腐蝕
氫型離子交換、氯化、除氣
溶解固形物
——
在含量高時對工藝過程有影響,會導(dǎo)致熱交換設(shè)備、鍋爐、管道內(nèi)有沉積物。
石灰軟化或氫型離子交換、除鹽
懸浮物
——
會導(dǎo)致熱交換設(shè)備、鍋爐、管道內(nèi)有沉積物
凝聚、沉降、沉淀、過濾或聯(lián)合處理
全固形物
——
含量過高時對工藝過程有影響,是爐水起泡原因之一,并會導(dǎo)致熱交換設(shè)備、鍋爐、管道內(nèi)有沉積物
凝聚、沉降、沉淀、過濾、軟化、除鹽或聯(lián)合處理
8、水中雜質(zhì)對水處理設(shè)備和熱力設(shè)備影響見下表1-1。
表1-1 水中雜質(zhì)對設(shè)備的有害影響
序號
雜質(zhì)名稱
對設(shè)備影響
1
懸浮物
污染樹脂,降低其交換性能,尤其對逆流再生設(shè)備影響較大。
2
有機(jī)物
1、使陰離子交換樹脂污染老化,降低交換容量及使用壽命;
2、進(jìn)入鍋爐后能造成汽水共騰,惡化蒸汽品質(zhì)。
3
游離氯
是氧化劑,能形成樹脂的不可逆膨脹而使樹脂損壞。
4
溶解氧
可造成水處理系統(tǒng)和給水系統(tǒng)的腐蝕,但在高純給水中進(jìn)行中性水加氧處理,可形成一層保護(hù)膜,減緩對給水系統(tǒng)的腐蝕。
5
硅酸化合物
易在熱力系統(tǒng)結(jié)垢,在汽輪機(jī)葉片上結(jié)垢析出,影響機(jī)組出力。
6
碳酸鹽化合物
在加熱后能分解出二氧化碳,在給水系統(tǒng)造成二氧化碳腐蝕。
7
鈣鎂鹽類
能在強(qiáng)受熱面上結(jié)出堅硬的水垢。
8
鉀鈉鹽類
能在過熱器、汽輪機(jī)葉片上結(jié)鹽。
9
銅鐵垢
進(jìn)入離子交換樹脂內(nèi)不易再被交換出來;在鍋爐水冷壁管上結(jié)垢又能造成潰瘍性垢下腐蝕,嚴(yán)重影響鍋爐安全運(yùn)行。
10
氨和銨鹽
適量的氨對抑制系統(tǒng)中的二氧化碳腐蝕有好處,但量大后能促使對銅的腐蝕。
11
硝酸、亞硝酸鹽
能形成水冷壁及過熱器的腐蝕。
四、北疆電廠水源水質(zhì)概況
北疆電廠有海水和自來水兩種水源,其中海水作為電廠的正常生產(chǎn)用水水源,一部分用于電廠冷卻用水,一部分用于海水淡化,自來水作為電廠施工用水及機(jī)組首次啟動用水。本工程所在地為淤泥質(zhì)海岸,海水受風(fēng)浪及潮流影響顯著,泥沙易起不易沉降,海水懸浮物含量高,年溫度變化范圍為零下2.1℃~零上30℃。
已取得水質(zhì)如下:
1、海水水質(zhì)分析表 2005年7月
序號
站位
要素
HYS010W01
HYS010W02
HYS010W03
1
水溫
28.2
28.0
28.0
2
鹽度
27.76
27.63
27.81
3
pH
8.04
8.05
8.07
4
懸浮物(mg/l)
158
110
112
5
濁度(度)
132
66
62
6
溶解氧(mg/l)
8.96
8.40
7.87
7
化學(xué)耗氧量(mg/l)
2.24
4.03
3.03
8
BOD(mg/l)
0.48
3.2
2.3
9
氨氮(mg/l)
0.0175
0.0125
0.0135
10
無機(jī)磷(mg/l)
0.017
0.015
0.012
11
TOC(mg/l)
5.32
5.88
5.63
12
油(mg/l)
0.062
0.084
0.083
13
硫化物(mg/l)
<0.005
<0.005
<0.005
14
NH?3(mg/l)
0.0016
0.0011
0.0012
15
堿度(mg/l)以CaCO3計
146.9
143.8
146.3
16
亞硝酸鹽氮(mg/l)
0.0016
0.0032
0.0027
17
硝酸鹽氮(mg/l)
0.109
0.222
0.194
18
CO2(mg/l)
1.45
1.69
1.45
19
Mg2+(mg/l)
1067
1072
1030
20
Ca2+(mg/l)
358
376
408
21
Na2+(mg/l)
9066
9067
9044
22
K+(mg/l)
325
378
390
23
Fe2+(mg/l)
0.04
0.12
0.18
24
Fe3+(mg/l)
0.05
0.56
0.62
25
Al2+(mg/l)
0.074
<0.001
<0.001
26
HCO3-(mg/l)
177.4
173.7
176.7
27
CO32-(mg/l)
0
0
0
28
SO42-(mg/l)
2672
2735
2644
29
Cl-(mg/l)
19649
19700
20000
30
OH-(mg/l)
0
0
0
31
Ba2+(mg/l)
0.08
0.18
0.08
32
Sr2+(mg/l)
7.50
7.60
7.60
33
Pb(mg/l)
0.003
0.007
0.006
34
Mn(mg/l)
<0.005
<0.005
<0.005
35
TDS(g/l)
28.55
28.75
28.82
36
全硬度(mmol/l)
45.80
46.11
53.12
37
碳酸鹽硬度(mg/l)
4585
4615
5317
38
全硅量
0.03
1.64
0.20
39
膠硅量
0.02
1.64
0.20
40
色度
20
30
20
41
細(xì)菌總數(shù)(個/ml)
3.5×102
2.0×102
1.7×102
2、海水水質(zhì)分析表 2006年1月
序號
分析項(xiàng)目
N3
1
水溫
3
2
鹽度(g/L)
33.45
3
pH
8.11
4
SS(mg/L)
254
5
濁度
20
6
DO(mg/L)
11.15
7
CODMn(mg/L)
0.15
8
BOD5(mg/L)
0.02
9
氨氮(mg/L)
0.0067
10
總磷(mg/L)
0.0128
11
TOC(mg/L)
2.78
12
油(mg/L)
0.001
13
硫化物(mg/L)
<0.005
14
NH3(mg/L)
0.0004
15
堿度(mg/L)以CaCO3計
155.8
16
亞硝酸鹽氮(mg/L)
0.0014
17
硝酸鹽氮(mg/L)
0.098
18
CO2(mg/L)
1.45
19
Mg2+(mg/L)
1381
20
Ca2+(mg/L)
502
21
Na+(mg/L)
9946
22
K+(mg/L)
368
23
Fe2+(mg/L)
0.008
24
Fe3+(mg/L)
0.011
25
Al3+(mg/L)
0.005
26
HCO3-(mg/L)
188.8
27
CO32-(mg/L)
0
28
SO42-(mg/L)
2471
29
Cl-(mg/L)
18747
30
OH-(mg/L)
0
31
Ba2+(mg/L)
0.025
32
Sr2+(mg/L)
4.67
33
Pb(mg/L)
0.001
34
Mn(mg/L)
<0.005
35
TDS(g/L)
34.53
36
全硬度(mmol/L)
69.3
37
碳酸鹽硬度(mg/L)
6940
38
全硅量
<0.01
39
膠硅量
<0.01
40
色度
10
41
細(xì)菌總數(shù)(個/mL)
3.4×102
42
波美度(Be′)
3.6
3、自來水水質(zhì)分析表 2006年9月
項(xiàng) 目
mg/L
mg/L
CaCO3
mmol/L
項(xiàng) 目
mg/L
mg/L
CaCO3
mmol/L
陽
離
子
K++Na+
4.6+23.2
1.13
總含鹽量
334.26
Ca2+
36.07
1.80
溶解性固體
286.0
Mg2+
23.11
1.90
懸浮性固體
4.50
Fe2+
0.01
~0
電導(dǎo)率
494μS/L
Fe3+
0.01
~0
總硬度
3.70
Al3+
0.07
0.01
碳酸鹽硬度
2.00
NH4+
0.05
~0
酚酞堿度
0
Cu2+
0
0
甲基橙堿度
2.00
Ba2+
1.0
0.01
全堿度
2.00
Sr2+
5.0
0.11
pH值
7.76
Σ
93.12
4.96
游離二氧化碳
0.08
陰
離
子
Cl-
49.0
1.38
全硅
3.50
F-
-
-
非活性硅
2.90
NO3-
0.10
~0
總有機(jī)碳
NO2-
-
-
生化耗氧量(BOD5)
SO42-
70.0
1.46
化學(xué)耗氧量(CODCr)
4.0
PO43-
-
-
游離氯(Cl2)
S2-
-
-
濁度(NTU)
HCO3-
122.04
2.0
淤塞指數(shù)(SDI)
CO32-
0
0
細(xì)菌
OH-
0
0
外觀(顏色、氣味)
Σ
241.14
4.84
其他