亞鐵離子會和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解。
亞鐵離子水解方程式為：
Fe2+ +2 H?O === Fe(OH)?↓ + 2H+
碳酸氫根水解離子方程式為
HCO?- + H?O===H?CO3 + OH-
碳酸不穩(wěn)定易分解，生成二氧化碳和水：
H?CO? === H?O + CO?↑
兩者水解產(chǎn)生的的H=和OH-會結(jié)合產(chǎn)生水，說明該
水解反應相互促進，總反應式子為：
Fe2+ + 2HCO?- === Fe(OH)?↓ + 2CO?↑
注意：由于方程式反應前后的水剛好約去，所以不寫入方程式，但反應過程中有水參與。
擴展資料：
離子反應是向著離子減弱的方向進行，離子共存本質(zhì)上是指離子能不能發(fā)生化學反應，若離子之間不能發(fā)生離子反應，則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發(fā)生反應，則不能共存。
離子之間發(fā)生反應需要考慮許多方面的因素，如：溶液中的離子間是否有揮發(fā)性物質(zhì)生成、是否有難溶性物質(zhì)生成、是否有弱電解質(zhì)生成等。
常見的不能共存的情形
1、離子間發(fā)生雙水解
如果溶液中存在弱酸和弱堿, 則弱酸對應的酸根離子和弱堿對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發(fā)生雙水。
2、離子間發(fā)生氧化還原反應
如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。
例如:H+和NO?-同時存在, 則不能與S2-、Fe2+、I-共存等。
原理:H+與NO?-結(jié)合生成的硝酸，硝酸有強氧化性與還原性較強的S2-、Fe2+、I-等離子發(fā)生氧化還原反應, 不能共存。
3、生成揮發(fā)性物質(zhì)
如果溶液中離子間能結(jié)合有揮發(fā)性的物質(zhì)生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。
參考資料來源：搜狗百科——離子共存
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