課題3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、教學(xué)內(nèi)容
第九單元 課題3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
二、考點(diǎn)清單
1、掌握一種溶液組成的表示方法—溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
三、全面突破
知識(shí)點(diǎn)1：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。用百分?jǐn)?shù)表示。
2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：
【典型例題】
例1：每天補(bǔ)充適量的維生素C，有利于提高人體免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1g維生素C，將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液，此溶液中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A. 0.4% B. 1%
C. 2.5% D. 4%
【解析】本題考查溶液最基本的計(jì)算，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義進(jìn)行計(jì)算。溶質(zhì)質(zhì)量為1g，溶液質(zhì)量為250g，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例2：現(xiàn)有100mL 20％的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該溶液含溶質(zhì)20g
B. 該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝1：6
C. 該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝1：5
D. 該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝5：4
【解析】溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液密度×溶液體積×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例3：海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（ ）。
A. 溶質(zhì)質(zhì)量增加 B. 溶劑質(zhì)量減少
C. 溶液質(zhì)量不變 D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
【解析】依據(jù)題給信息，可知淡化膜可使水分子透過(guò)，而海水中其他各種離子不能通過(guò)。因而使原海水中溶劑質(zhì)量減少，而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加。
【答案】B。
例4：表（一）為不同溫度時(shí)，100g水所能溶解硝酸鉀的最大質(zhì)量。
表（一）
溫度（℃）
20
40
60
80
硝酸鉀（g）
32
64
110
169
根據(jù)表（一），下列敘述正確的是（ ）。
A. 溫度越高，硝酸鉀的溶解度越小
B. 4g硝酸鉀可完全溶解在10g 20℃的水中
C. 40℃的飽和硝酸鉀溶液降溫至20℃時(shí)有固體析出
D. 60℃時(shí)，飽和硝酸鉀溶液的質(zhì)量百分比濃度為50%
【解析】根據(jù)表（一）可知：（1）溫度越高，硝酸鉀的溶解度越大；（2）20℃時(shí)100g水中最多可溶解32g硝酸鉀，10g水中最多只能溶解3.2g硝酸鉀，4g硝酸鉀不可能完全溶解；（3）由于40℃時(shí)100g水中能溶解64g硝酸鉀，而20℃時(shí)只能溶解32g硝酸鉀，因此使硝酸鉀的飽和溶液降溫一定有固體析出；（4）60℃時(shí)飽和硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
【答案】C。
例5：向Ca(OH)2飽和溶液中加入少量CaO，若溫度保持不變，下列敘述正確的是（ ）。
A. 溶液質(zhì)量不變 B. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多
C. 溶液中溶劑質(zhì)量減少 D. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
【解析】將少量CaO投入到Ca(OH)2的飽和溶液中，就會(huì)與溶液中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液中溶劑質(zhì)量減少，溶解在溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量也減少，整個(gè)溶液的質(zhì)量勢(shì)必也減少。但因?yàn)闇囟缺３植蛔?，在同一溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
【答案】C、D。
知識(shí)點(diǎn)2：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題型：
（一）計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量
例1: 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
解：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝150kg×16%
=24kg
溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量
=150kg－24kg
=126kg
答：需要24kg氯化鈉，126kg的水
（二）一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
例2：如何配制50克6%的食鹽溶液？
（1）計(jì)算：需氯化鈉質(zhì)量 = 50克×6% = 3克
需水的質(zhì)量 = 50克 –3克 = 47克
（2）稱量：用天平稱量3克氯化鈉放入燒杯中；
（3）量?。河?0毫升量筒量取47毫升水；
（4）溶解：將47毫升水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至氯化鈉全部溶解。
[儀器] 天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制是中考的一個(gè)重點(diǎn)，題型多種多樣，配制步驟、所需儀器、配制方案的設(shè)計(jì)、配制結(jié)果的誤差分析、相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作正誤判斷都是中考關(guān)注的熱點(diǎn)。還需特別注意的是，若用濃溶液配制稀溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、溶解，而不用天平稱量。
（三）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
例3：20℃時(shí)，將50g NaCl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g）（ ）
A. 26.5% B. 33.3%
C. 36% D. 50%
【解析】由溶解度概念知，20℃時(shí)100g水中最多能溶解36g NaCl，而題目卻給出了50g，很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達(dá)到飽和。故該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答案：A
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。
溶質(zhì)T℃時(shí)溶解度36g是指：在T℃時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。
（四）溶液的稀釋和濃縮：
1、溶液的稀釋：
溶液的稀釋問(wèn)題應(yīng)緊緊抓住稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解題。溶液的稀釋方法有兩種：（1）增加溶劑（此過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加）；（2）加入低濃度的同種溶液（此過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量等于幾種混合液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，溶液質(zhì)量等于幾種混合液的質(zhì)量之和）。
加水稀釋：因?yàn)椋簃質(zhì)＝ m液 × C%
又因?yàn)椋喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)質(zhì)量不變。
［稀釋公式］m濃 × C%（濃）= m稀 × C%（?。?div style="height:15px;">
