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第3講　離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷[復(fù)習(xí)目標(biāo)]　1.掌握離子共存的條件，會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。考點(diǎn)一　離子共存的判斷1．離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．判斷離子能否大量共存的四個(gè)方面(1)因生成沉淀(或微溶性物質(zhì))不能大量共存離子不能大量共存的離子Ba2＋、Ca2＋SO、CO、SO、SiO、PO等Ag＋Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等H＋AlO、SiO等S2－Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等COBa2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等OH－Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等AlOH＋、HCO、HSO等(2)因生成難電離的物質(zhì)或氣體不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋弱酸陰離子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等)OH－NH、HCO、HSO、HS－等(3)強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“√”，不能反應(yīng)的打“×”。S2－SOI－Fe2＋Br－Cl－MnO(H＋)√√√√√√ClO－√√√√√√(酸性)NO(H＋)√√√√——Fe3＋√√√×××(4)易水解的陽(yáng)離子和陰離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，常見(jiàn)離子如下：①Al3＋與CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。②Fe3＋與CO、HCO、AlO、SiO。(1)在做有關(guān)離子共存題目時(shí)，還應(yīng)注意題干中的“關(guān)鍵詞”，如①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。②“透明溶液”還是“無(wú)色透明溶液”，CuSO4溶液為藍(lán)色透明溶液，NaCl為無(wú)色透明溶液。③“酸性”“堿性”或其他指定離子。(2)常見(jiàn)有顏色的離子Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。一、判斷離子共存，注意附加條件1．下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－(3)常溫下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－(6)強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO(7)常溫下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO(9)由水電離出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－答案　(6)、(9)、(11)二、因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子判斷2．(1)S2－與SO，Cl—與ClO－在堿性條件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。寫(xiě)出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：__________________________、________________________________________________________________________。答案　能　2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O　Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(2)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說(shuō)明理由。①Na＋、Fe2＋、NO、SO：_______________________________________________。②H＋、Fe2＋、NO、SO：________________________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：___________________________________________________________________________________________________。答案?、倌堋、诓荒埽琀＋、Fe2＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)　③不能，H2O2在酸性條件下氧化Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O考點(diǎn)二　離子的檢驗(yàn)與推斷1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷陽(yáng)離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))Mg2＋NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀不溶解Al3＋NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀溶解Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色K3[Fe(CN)6] 溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷NH濃NaOH溶液加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))H＋紫色石蕊溶液溶液變紅Na＋焰色試驗(yàn)黃色火焰K＋焰色試驗(yàn)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈紅色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水先無(wú)明顯變化，后變紅色2．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))Cl－Br－I－AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀：AgCl產(chǎn)生淡黃色沉淀：AgBr產(chǎn)生黃色沉淀：AgISO稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀COCaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))CO、HCO稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體SO、HSO稀H2SO4和品紅溶液加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷①②氯水CCl4有機(jī)層(下層)③I－①氯水(或H2O2)②淀粉溶液溶液變藍(lán)，表明有I－3．離子推斷的“四原則”1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO(　　)2．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO(　　)3．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(　　)4．某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(　　)5．無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(　　)6．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(　　)答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.×一、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及干擾因素的識(shí)別1．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　　)A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C．檢驗(yàn)溶液中是否含有CO：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO或SO答案　B解析　如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會(huì)有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)正確；HCO、SO、HSO遇稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是(　　)選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法ACO向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSO向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色答案　D解析　A項(xiàng)，HCO會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SO等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)I－的存在，正確。離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SO加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OH－SOCO加鹽酸酸化SOAg＋SOCO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COSO加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁二、從定性、定量的角度推斷離子或物質(zhì)3．一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性　②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色?、墼撊芤旱难嫔囼?yàn)沒(méi)有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是(　　)A．向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒(méi)有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能確定是否有NOC．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合D．一定沒(méi)有Al3＋、CO和NO答案　A解析　不能確定是否含SO，則向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；一定不含Na＋、Fe3＋、NO、CO、AlO，故B、C錯(cuò)誤；不能確定是否含Al3＋，故D錯(cuò)誤。4．某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。陽(yáng)離子Fe2＋、Fe3＋、Al3＋陰離子SO、CO、SiO、I－、NO分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①向一份溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；③向另一份溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)原溶液中肯定含有的離子是________________________________________________。(2)①中生成的氣體是____________(填化學(xué)符號(hào))，它具有的性質(zhì)是____________(填字母)。A．無(wú)色有毒B．能被NaOH溶液吸收C．屬于大氣污染物D．難溶于水(3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)③中沉淀溶解的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)Fe2＋、Al3＋、I－、NO(2)NO　ACD(3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O、3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O解析　(1)①加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但溶液仍澄清，說(shuō)明原溶液中一定不含有SiO；②向①反應(yīng)后溶液中加入少量CCl4，出現(xiàn)分層，下層為CCl4層，顯紫紅色，推出該溶液中含有I2，即原溶液中含有I－，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將I－氧化成I2，本身被還原成NO，因此原溶液一定含有NO，上層為水層，水層顯黃色，則含有Fe3＋，即原溶液中含有Fe2＋，則原溶液中一定不含有CO；③根據(jù)圖像推出原溶液中含有Al3＋，則溶液中一定不含有SO。(2)①利用NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將Fe2＋、I－氧化，離子方程式為6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O、3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，即①中產(chǎn)生的氣體為NO，NO是一種無(wú)色、難溶于水、有毒的氣體，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)A、C、D正確。(4)向溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3呈兩性，繼續(xù)加入NaOH，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。5．已知1 L某待測(cè)液中除含有0.2 mol·L－1 Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽(yáng)離子K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是_______________________________________。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有的離子是__________________，據(jù)此可以排除的離子是__________________。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是____________。(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測(cè)液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是______________________________________________________________________________________。(5)綜合分析，待測(cè)液中K＋的最小濃度為_(kāi)____________________________________。答案　(1)NH(2)CO、SO　Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋(3)HCO(4)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀)(5)0.1 mol·L－1解析　待測(cè)液與BaCl2溶液反應(yīng)生成濾液A和沉淀A，沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀D和無(wú)色氣體D，無(wú)色氣體D與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，則待測(cè)液中一定含有SO和CO，結(jié)合離子共存的條件可知待測(cè)液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；濾液A與NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體B為NH3，同時(shí)還生成了白色沉淀B，則待測(cè)液中一定含有NH、HCO；根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測(cè)液中一定不存在Br－；由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無(wú)法確定待測(cè)液中是否含有Cl－。(5)結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測(cè)液中n(NH)＝0.1mol，n(HCO)＝n(BaCO3)沉淀B＝＝0.1 mol，n(CO)＝n(CaCO3)沉淀E＝＝0.1 mol，n(SO)＝n(BaSO4)沉淀D＝＝0.05 mol，n(Na＋)＋n(NH)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，2n(CO)＋2n(SO)＋n(HCO)＝0.4 mol，根據(jù)電荷守恒知待測(cè)液中一定含有K＋。若待測(cè)液中不含Cl－，則n(K＋)＝0.1 mol；若待測(cè)液中含有Cl－，則n(K＋)＞0.1 mol，所以c(K＋)≥0.1 mol·L－1。答題規(guī)范(1)　離子檢驗(yàn)操作現(xiàn)象描述實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谌粲小?，③若沒(méi)有……等)?得出結(jié)論(如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO，無(wú)SO。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO而無(wú)SO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________。解題思路　(1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗(yàn)的原理，根據(jù)原理確定方法。如SO、SO都與Ba2＋產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而B(niǎo)aSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化，要明確具體。(4)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對(duì)應(yīng)結(jié)論，如“若……說(shuō)明……，若……說(shuō)明……”。答案　取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無(wú)色有刺激性氣味的氣體1．按要求回答下列問(wèn)題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)：_________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)2．為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩存在Fe2＋【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。答案　溶液呈紅色　K3[Fe(CN)6]溶液　產(chǎn)生藍(lán)色沉淀解析　KSCN溶液遇Fe3＋，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明存在Fe2＋，否則不存在。1．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SOB．在0.1 mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOC．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋D．在0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO答案　C解析　氨水顯堿性，會(huì)與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋、I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，也不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；硝酸銀中的銀離子會(huì)與Cl－、CO反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2022·全國(guó)乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是(　　)A．Na2SO4、Na2S2O3                        B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3                         D．Na2SO3、Na2CO3答案　A解析　向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過(guò)量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。3．(2022·廣東，4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用試劑包括BaCl2以及(　　)A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3答案　A解析　粗鹽提純時(shí)，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SO，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用鹽酸除去多余的CO、OH－。4．(2021·湖南，12)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(　　)粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OBH＋、K＋、S2O、SO不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SO、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnO能大量共存，粒子間不反應(yīng)答案　B解析　Al3＋和NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不是AlO，故A錯(cuò)誤；Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋與H2O2不能大量共存，故C錯(cuò)誤；在酸性條件下MnO能將Cl－氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。5．(2020·全國(guó)卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗(yàn)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為(　　)A．KCl、NaCl                                   B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3                                D．MgSO4、NaCl答案　B解析　由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色試驗(yàn)透過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色，說(shuō)明含有鉀離子，可推測(cè)含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測(cè)含有硫酸鎂，所以B正確。課時(shí)精練1．(2022·重慶模擬)下列各組離子能大量共存的是(　　)A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SOB．K＋、Na＋、ClO－、I－C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NOD．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO答案　D解析　Fe3＋和SCN－反應(yīng)生成絡(luò)合離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤；ClO－、I－兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；Al3＋和HCO會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確。2．(2022·黑龍江牡丹江市第二高級(jí)中學(xué)月考)下列離子可以在指定溶液中大量共存的是(　　)A．常溫下，＝1010的溶液：Mg2＋、NH、HCO、NOB．電解飽和食鹽水一段時(shí)間后的溶液：K＋、Na＋、CO、SOC．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：Ba2＋、NH、I－、Cl－D．生銹鐵釘溶于鹽酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－答案　B解析　常溫下，＝1010的溶液，pH＝2，HCO不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；電解飽和食鹽水一段時(shí)間后的溶液含氫氧化鈉，K＋、Na＋、CO、SO互不反應(yīng)可以共存，B項(xiàng)符合題意；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，Ba2＋、I－、Cl－不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；生銹鐵釘溶于鹽酸后生成的Fe3＋與SCN－不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。3．(2022·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步用過(guò)量硫酸溶解并過(guò)濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是(　　)A．加入過(guò)量氨水：NH、SO、OH－、Fe3＋B．加入過(guò)量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SO、OH－、AlOD．加入過(guò)量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SO、HCO答案　B解析　氫氧根離子與三價(jià)鐵離子、氨根離子都反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；氫氧根離子與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，二者不能大量共存，故D不選。4．在給定條件下，下列離子組能否大量共存的判斷及對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(　　)選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及離子方程式A無(wú)色透明的溶液K＋、SO、Al3＋、OH－不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B通入少量CO2Na＋、OH－、K＋、NO能大量共存，通CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2OH－＋CO2===CO＋H2OC滴加石蕊溶液變紅的溶液Fe2＋、Na＋、Cl－、NO能大量共存D溶液呈藍(lán)色K＋、Na＋、Cl－、SO能大量共存答案　C解析　Al3＋與OH－發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，不能共存，故A正確；離子之間不反應(yīng)，可大量共存，通入少量CO2與堿反應(yīng)生成碳酸根離子，故B正確；滴加石蕊溶液變紅的溶液，溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋、H＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；溶液呈藍(lán)色，含銅離子，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。5．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)選項(xiàng)離子試劑離子方程式ANH、Na＋、Fe3＋、S2－少量銅粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋BNH、Fe3＋、Br－、SO過(guò)量Na2S2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓CK＋、Na＋、ClO－、SO足量SO2SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClODK＋、Na＋、CO、AlO少量HClH＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓答案　D解析　Fe3＋、S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；NH、Fe3＋、Br－、SO之間能夠共存，但加入過(guò)量Na2S后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，故B錯(cuò)誤；K＋、Na＋、ClO－、SO之間能夠共存，但通入足量SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，故C錯(cuò)誤；K＋、Na＋、CO、AlO之間能夠共存，AlO結(jié)合H＋能力更強(qiáng)，加入少量HCl后發(fā)生反應(yīng)：H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓，故D正確。6．(2023·西安高三檢測(cè))通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　)A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SOB．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NHD．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO答案　C解析　當(dāng)固體中含有SO時(shí)，在酸性條件下滴加Ba(NO3)2溶液會(huì)被氧化生成硫酸根離子，有相同現(xiàn)象，故不一定是SO，A錯(cuò)誤；若固體為FeCl3和Fe的混合物時(shí)，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NH時(shí)應(yīng)加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項(xiàng)中沒(méi)有加熱，故不能確定有沒(méi)有銨根離子，C正確；滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固體中有AlO，不一定為SiO，D錯(cuò)誤。7．某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中滴加稀硫酸至過(guò)量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；④?、鄯磻?yīng)后的液體做焰色試驗(yàn)，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為(　　)A．BaCl2、Al2(SO4)3                         B．BaCl2、Na2CO3C．Al2(SO4)3、Na2CO3                      D．FeCl3、Na2CO3答案　C解析　根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶于水的過(guò)程中發(fā)生碳酸根離子和Al3＋或Fe3＋的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，沉淀不是BaSO4，一定沒(méi)有BaCl2，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①④，可確定一定有Na2CO3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知沒(méi)有FeCl3，則一定有Al2(SO4)3。8．某無(wú)色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。取樣，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取樣，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是(　　)A．一定有MgCl2B．一定有MgCl2和NaHCO3C．一定有K2CO3D．一定有BaCl2和NaHCO3答案　D解析　向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，可能是NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，也可能是NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，該白色沉淀一定是稀硫酸與BaCl2生成的BaSO4，氣體是稀硫酸與K2CO3或NaHCO3反應(yīng)生成的CO2，因一定存在BaCl2，則一定沒(méi)有K2CO3，故一定有NaHCO3；綜上所述，該無(wú)色溶液一定含有BaCl2和NaHCO3，一定沒(méi)有K2CO3，可能有MgCl2，故D正確。9．(2022·福建晉江子江中學(xué)高三月考)某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種離子，進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確的是(　　)A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋答案　B解析　原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO，故A錯(cuò)誤；產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原溶液中一定含有NH，故B正確；原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，故C錯(cuò)誤；原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液而使溶液呈紅色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，故D錯(cuò)誤。10．(2022·河北衡水市深州中學(xué)高三月考)某無(wú)色溶液X可能含有K＋、Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO中若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過(guò)濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．溶液X中一定含有NH、Mg2＋、SO，可能含有COB．溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通過(guò)焰色試驗(yàn)確定C．白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物D．溶液X中一定沒(méi)有CO、Cl－答案　C解析　取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生，溶液X中一定含有鎂離子，一定不存在碳酸根離子；微熱，聞到刺激性氣味，說(shuō)明溶液X中含有銨根離子；由在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明溶液X中一定含有硫酸根離子，一定不含有鋇離子；由各離子濃度相同，結(jié)合離子共存可知，溶液中一定含有氯離子，不含有鈉離子和鉀離子，則X溶液中一定含有鎂離子、銨根離子、硫酸根離子、氯離子，一定不含有鉀離子、鈉離子、鋇離子、碳酸根離子，沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋇。11．(2022·福建晉江子江中學(xué)高三模擬)某無(wú)色溶液中含有NH、K＋、Al3＋、SO四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03 mol白色沉淀；(2)取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是(　　)A．根據(jù)題圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SO同時(shí)完全沉淀D．NH、K＋、Al3＋、SO四種離子的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶3答案　C解析　生成的沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO的物質(zhì)的量為0.03 mol；另結(jié)合圖像知溶液中含有Al3＋ 0.01 mol，需OH－ 0.03 mol；當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，根據(jù)NH＋OH－NH3↑＋H2O并結(jié)合圖像，知溶液中含有NH 0.02 mol，需OH－ 0.02 mol；最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，需OH－為0.01mol；實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為0.03 mol＋0.02mol＋0.01 mol＝0.06mol，總體積為60 mL，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1，A正確；溶液中正電荷總數(shù)為0.02 mol×1＋0.01mol×3＋n(K＋)×1＝0.05mol＋n(K＋)，負(fù)電荷總數(shù)為0.03 mol×2＝0.06mol，所以n(K＋)＝0.01 mol，則溶液中焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為＝1mol·L－1，B正確；Al3＋為0.01 mol，SO為0.03mol，加入氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子已轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，C不正確；NH、K＋、Al3＋、SO四種離子的物質(zhì)的量之比為0.02mol∶0.01mol∶0.01mol∶0.03mol＝2∶1∶1∶3，D正確。12．經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是______________(填字母)。A．Ag＋  B．Mg2＋  C．OH－  D．HCO(2)取100 mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na＋、________(用離子符號(hào)表示)。(3)某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SO，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：①試劑c為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl－、________。②“分離操作”的名稱是________，需用到的玻璃儀器主要有_________________。③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________。答案　(1)B　(2)H＋、Cu2＋　(3)①Na2CO3　Na＋、NO?、谶^(guò)濾　漏斗、燒杯、玻璃棒　③BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑解析　(3)廢水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO，欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SO，最終得到中性溶液，從流程知，a為氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液除了中和氫離子，還產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過(guò)濾后，溶液1中含OH－、Na＋、SO、Cl－和NO，試劑b為氯化鋇或硝酸鋇，過(guò)量的鋇離子用Na2CO3除去，故試劑c為Na2CO3；過(guò)濾后，白色沉淀2為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，溶液2含OH－、Na＋、Cl－、NO和CO，再加入適量鹽酸即可得到中性溶液。13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲；向溶液甲中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g；第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。已知：NaAlO2＋2H2O＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_____________。(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度：①離子符號(hào)________，濃度________________________________________________；②離子符號(hào)________，濃度________________________________________________；③離子符號(hào)________，濃度________________________________________________。(3)試確定K＋是否存在？____________(填“是”或“否”)，判斷的理由是________________________________________________________________________。答案　(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋　Cl－　 (2)①NH　0.2 mol·L－1?、贏l3＋　0.2 mol·L－1　③SO　0.5 mol·L－1　(3)是　根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在鉀離子解析　向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀或硫酸銀；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到的氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中一定含NH，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不存在Fe3＋、Mg2＋；向溶液甲中通入過(guò)量CO2，生成的白色沉淀為氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g，即氧化鋁的物質(zhì)的量為＝0.01mol，原溶液含Al3＋ 0.02 mol，則不含CO；第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g，沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為＝0.05mol，原溶液中含SO 0.05 mol，則原溶液不含Ba2＋，由電荷守恒可知，0.02×1＋0.02×3＜0.05×2，可知一定含陽(yáng)離子K＋，不能確定是否含Cl－。(2)根據(jù)以上分析可知溶液中Al3＋、NH、SO的濃度分別是＝0.2 mol·L－1、＝0.2 mol·L－1、＝0.5mol·L－1。14．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，完成下列問(wèn)題：(1)原溶液中一定不存在的離子是____________________________________________。(2)圖25～35段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________。(3)圖35～40段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為_(kāi)________________________________________。(5)原溶液中NO的物質(zhì)的量為n(NO)，根據(jù)提供的圖像和數(shù)據(jù)，試計(jì)算n(NO)的取值范圍為_(kāi)___________________。答案　(1)Cu2＋、CO、H＋　 (2) NH＋OH－===NH3·H2O　(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(4)2 mol·L－1　(5)n(NO)≥0.01mol解析　根據(jù)無(wú)色溶液可知，一定不含Cu2＋；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，所以至少有CO、SO兩種離子中的一種；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g，則推斷至少有CO、SO兩種離子中的一種；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液時(shí)立即有沉淀生成，說(shuō)明不含有H＋；沉淀最大時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶解，說(shuō)明含有銨根離子，繼續(xù)加入氫氧化鈉時(shí)沉淀部分溶解，最后溶液中仍然有沉淀，推斷一定含有Mg2＋、Al3＋，Mg2＋、Al3＋和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，一定含有硫酸根離子，硫酸鋇的物質(zhì)的量是＝0.03mol，則每一份溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.03 mol。根據(jù)圖像可知與銨根離子反應(yīng)的氫氧化鈉是10 mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉5 mL，則沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉15 mL，所以沉淀鎂離子消耗氫氧化鈉25 mL－15mL＝10 mL。最終得到氫氧化鎂沉淀是0.01 mol，所以每一份溶液中鎂離子是0.01 mol，與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是0.02 mol，則氫氧化鈉溶液的濃度是＝2 mol·L－1，所以每一份溶液中銨根離子的物質(zhì)的量是0.01L×2 mol·L－1＝0.02 mol，與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉是2mol·L－1×0.005 L＝0.01 mol，則每一份溶液中鋁離子是0.01 mol。根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在硝酸根離子，而鉀離子不能確定。(5)如果存在鉀離子，則忽略水的電離，依據(jù)電荷守恒可知每一份溶液中NO的物質(zhì)的量n(NO)≥0.02mol＋0.01 mol×2＋0.01mol×3－0.03mol×2＝0.01mol。