高三化學(xué)復(fù)習(xí)：失分最嚴重的實驗簡答題專項總結(jié)
在近幾年的高考化學(xué)試題中，開放性、探究性的實驗試題逐漸成為了考試的熱點，且月考越熱，大有占據(jù)全部實驗之趨勢。在這些實驗試題中最難回答或是最不好得分的就是實驗簡答題了，考生也明白是怎么回事，可就是不會回答，要么回答的原理不對，要么回答的格式不合理，要么回答的語言不規(guī)范，不能夠用化學(xué)語言來回答，等等所有這些都成為了高三考試乃至高考失分的關(guān)鍵點。下面博主——甘霖豌豆就結(jié)合近幾年的高考試題以及自己多年的實際教學(xué)經(jīng)驗總結(jié)如下（有的是直接給出實驗操作，有的是以試題的形式給出），希望能給廣大的高三學(xué)子以幫助。
1. 實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）
答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。
（2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，兩液面差不變，說明氣密性良好。（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）
2. 在進行沉淀反應(yīng)的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？
答：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
3. 化學(xué)實驗中，過濾后如何洗滌沉淀？ 怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈？（以BaCl2沉淀Na2SO4為例）
答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復(fù)操作2－3次。
取少量最后一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈。
4. （1）用圖1（圖一）裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該噴泉的原理是________________。
（2）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。____________________________。
答：（1）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小。
（2）打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。
5. 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是什么？
答：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。
6. 常用的試紙有哪些？應(yīng)如何使用？
答：（1）試紙種類：① 石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸堿性；② pH試紙：定量（粗測）檢驗溶液的酸、堿性的強弱；③ 品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì)；④ 淀粉KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質(zhì)； ⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。
（2）使用方法：① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。
（3）注意事項：① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測溶液pH時，pH 試紙不能先潤濕，因為這相當(dāng)于將原來溶液稀釋了。
7. 燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么？
答：當(dāng)氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止了倒吸。
8. 只用一種試劑如何鑒別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液？
答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。
9. 在如右圖（圖二）所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2。
（1）在試管里Ⅰ加入的試劑是 。（2）在試管里Ⅱ加入的試劑是 。
（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是 。
（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是： 。
答：（1）稀硫酸和鐵屑 （2）NaOH溶液 （3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾 （4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。
10. 現(xiàn)在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。
答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若試管內(nèi)液體分層，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內(nèi)液體不分層，則分液漏斗下層液體為水（或苯）。
11. 如何檢查容量瓶是否漏液？
答：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。
13. 在中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？（以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）
答：左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈髿溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。
14. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色，試通過實驗證明。
答：向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是SO2酸性所致，若溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所致。
15. 焰色反應(yīng)應(yīng)如何操作？
答：將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察）。
16. 如何進行結(jié)晶蒸發(fā)操作？
答：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。
17. 下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（ ）
A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D. 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
答案：B
18. 下列有關(guān)實驗的敘述，不正確的是 。
A. 用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
B. 配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中
D. 鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液
E. 將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
F. 進行中和熱測定實驗時，需測出反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度
G. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁一般不應(yīng)接觸
H. 配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
J. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒
K. 配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
答案：C D H I K
19.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，與VC(維生素C)同服可增加本品吸收。
某同學(xué)設(shè)計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該實驗：
第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有 離子存在(填離子符號)；
第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：
①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；②在制藥過程中生成少量三價鐵；③本實驗過程中有少量三價鐵生成。
第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。
第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)： ；溶液紅色又褪去的原因可能是： ；
請自選中學(xué)實驗室中常用儀器、藥品，設(shè)計實驗證明你的推測： ；
第六步：向B試管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有 性；怎樣理解藥品說明中所述“與VC同服可增加本品吸收”這句話？ 。
答案：第二步：Fe2+ ; 第三步：②③ 第五步：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(血紅色) H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3左移，紅色消失 取一支試管，加入少量FeCl3溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入適量H2O2振蕩，產(chǎn)生氣泡，紅色褪去，說明是H2O2氧化了溶液的SCN-離子使溶液褪色
20. 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol。則該硫酸的實際體積 （填大于、等于或小于）100mL。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與分別等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈蘭色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？ （填“同意”或“不同意”），原因是 。
另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論： 。
答案：（1）Cu+H2O2+2HCl CuCl 2+ 2H2O （2）大于；3Cu + 8H ++2NO3- 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O
（3）不同意； 等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等； 將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確。
21.某試驗小組利用如下裝置（圖三）（部分固定裝置略）制備氧化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。
（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 。
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 。
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后， ；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
| 空瓷舟質(zhì)量m0/g | 瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g | 瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.15 |
①計算得到實驗式CaxN2,其中x= 。
②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 。
答案：（1）關(guān)閉活塞，將導(dǎo)管末端插入水中，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且段時間不回落，說明裝置氣密性良好。
（2）防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進入實驗裝置，氧化單質(zhì)鈣，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)
（3）先將末端導(dǎo)管從試管A中拔出，再熄滅酒精燈
（4）①2.80 ②x小于3，若通入的N2中混有O2，會與鈣反應(yīng)生成CaO，與Ca2N2相比，Ca占的比例減小
