一．選擇題（共9小題）
1．（2015·上海）下列反應中的氨與反應4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
A． 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B． 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C． 4NH3+6NO→5N2+6H2OD． 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
考點：氨的化學性質．
分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反應中氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，根據化合價的變化分析．
解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應中，NH3中N元素的化合價不變，故A錯誤；
B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反應中，氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故B正確；
C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反應中，氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故C正確；
D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反應中，氨氣中H元素的化合價降低，則氨氣作氧化劑，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查了氨氣的性質，側重于氧化還原反應知識應用的考查，注意根據氨氣中N元素的化合價變化分析，題目難度不大．
2．（2015·上海）下列物質見光不會分解的是（ ）
A． HClOB． NH4ClC． HNO3D． AgNO3
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；銨鹽；硝酸的化學性質．
分析：濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；而氯化銨加熱分解，見光不分解，以此來解答．
解答：解：A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；
B．氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；
C．硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；
D．硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；
故選B．
點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，側重物質穩(wěn)定性的考查，注意反應條件為光照，題目難度不大．
3．（2014·北京）下列試劑中，標簽上應標注
和
的是（ ）
A． C2H5OHB． HNO3C． NaOHD． HCl
考點：硝酸的化學性質．
專題：氮族元素．
分析：警示標記標注
和
說明該物質具有強的氧化性和腐蝕性，據此解答．
解答：解：A．C2H5OH為易燃品，不具有強的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；
B．硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應標注
和
，故B正確；
C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；
D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查硝酸的性質及警示標記，題目難度不大，明確警示標記的含義，熟悉硝酸的性質，是解答本題的關鍵．
4．（2014·海南）化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A． 碘酒是指單質碘的乙醇溶液
B． 84消毒液的有效成分是NaClO
C． 濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
D． 裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；濃硫酸的性質．
專題：元素及其化合物；化學應用．
分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；
B．氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應；
D．甲醛可污染環(huán)境．
解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于殺菌消毒，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液，有效成分為NaClO，故B正確；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應，應用氫氟酸，故C錯誤；
D．甲醛對人體有害，可導致皮膚癌等，可污染環(huán)境，故D正確．
故選：C．
點評：本題考查較為綜合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性質以及甲醛的污染等知識，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生的學習的積極性，難度不大．
5．（2013·江蘇）下列有關物質性質的應用正確的是（ ）
A． 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B． 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C． 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
D． 氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁
考點：氨的用途；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；氣體的凈化和干燥．
專題：氮族元素；碳族元素．
分析：A．液氨汽化時要吸收大量的熱；
B．二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體；
C．氫氧化鈣能和氯氣反應；
D．氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導電．
解答：解：A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；
B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體，故B錯誤；
C．CaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會和氯氣反應，故C錯誤；
D．氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導電，不能用于電解制鋁，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質的性質和用途，難度不大，注意氯氣不能用氧化鈣干燥．
6．（2012·山東）下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是（ ）
A． Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B． 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2﹣4
C． Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D． 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
考點：氯氣的化學性質；氨的物理性質；二氧化硫的化學性質；鐵的化學性質；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．
專題：壓軸題；元素及其化合物．
分析：A、二氧化硫和有色物質生成無色物質，只能說明二氧化硫有漂白性．
B、亞硫酸根離子能被硝酸氧化生成硫酸根離子而造成干擾．
C、鐵與稀硝酸反應生成的氣體是一氧化氮．
D、根據燒瓶內溶液的變化現象判斷氣體壓強的變化，從而確定氣體溶解性的強弱．
解答：解：A、氯氣和水反應生成的次氯酸有強氧化性，次氯酸的強氧化性使品紅溶液褪色；二氧化硫和品紅反應生成無色的物質而使品紅褪色，只能說明二氧化硫有漂白性不能說明其有氧化性，故A錯誤．
B、酸性條件下，硝酸根離子有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，對檢驗硫酸根離子造成干擾，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，不能說明該溶液中一定有SO2﹣4，故B錯誤．
C、鐵和硝酸反應生成硝酸鹽和一氧化氮、水，發(fā)生的是氧化還原反應而不是置換反應，故C錯誤．
D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明燒瓶內氣體的壓強迅速減小，據此說明二者均易溶于水導致氣體迅速減小，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了元素化合物的性質、離子的檢驗等知識點，易錯選項是C，注意離子的檢驗中一定要先排除其它離子的干擾，然后再確定存在的離子．
7．（2012·上海）實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）
A． ①是氨氣發(fā)生裝置B． ③是氨氣發(fā)生裝置
C． ②是氨氣吸收裝置D． ④是氨氣收集、檢驗裝置
考點：氨的實驗室制法．
專題：壓軸題；氮族元素．
分析：①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；
②氨氣極易溶于水，裝置中相當于導氣管直接插入水；
③CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；
④氨氣易溶于水，裝置圖中收集氨氣易與空氣對流收集不到純凈的氣體．
解答：解：①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故①錯誤；
②氨氣極易溶于水按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故②錯誤；
③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛壅_；
④裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣易溶于水防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；
故選B．
點評：本題考查氨氣的實驗室制備，難度不大，本題注意把握氨氣的性質、反應原理與反應裝置的關系即可解答．
8．（2012·山東）下列與含氯化合物有關的說法正確的是（ ）
A． HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B． 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D． 電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數）
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．
專題：鹵族元素．
分析：A．NaClO為強電解質；
B．實驗室用飽和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制備Fe（OH）3膠體；
C．HCl為共價化合物；
D．氫氣的物質的量為1mol，則轉移電子2mol．
解答：解：A．HClO為弱電解質，但NaClO為強電解質，故A錯誤；
B．實驗室用飽和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制備Fe（OH）3膠體，注意當溶液呈紅褐色時停止加熱，故B正確；
C．HCl為共價化合物，NaCl是離子化合物，故C錯誤；
D．氫氣的物質的量為1mol，理論上需要轉移2NA個電子，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查含氯化合物的性質，題目難度不大，注意膠體的制備以及電解的原理，學習中注意區(qū)分離子化合物和共價化合物．
9．（2011·江蘇）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質．下列說法正確的是（ ）
A． 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B． 石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C． 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D． 如圖所示轉化反應都是氧化還原反應
考點：氯氣的化學性質；氧化還原反應；鈉的重要化合物．
專題：鹵族元素．
分析：A、根據其陰離子的水解程度判斷；
B、結合反應方程式化合價的變化判斷；
C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；
D、根據元素的化合價是否變化判斷．
解答：解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數比碳酸氫根要大許多．碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多．所以溶解度較大，且溶解的快，故A錯誤．
B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確．
C、3Cl2+2Fe
2FeCl3，故C錯誤．
D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應都不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應、氧化劑還原劑等問題，是小型綜合題；氧化還原反應、氧化劑還原劑根據化合價的變化判斷即可．
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