CuCl2在水溶液中電離出 Cu2＋和Cl－， Cu2＋在水溶液可跟Cl－，H2O形成配合物離子［Cu(H2O)4]2＋和［CuCl4]2－，其中［Cu(H2O)4]2＋是藍色的，而［CuCl4]2－是黃色的，當CuCl2濃度大時，溶液中的Cl－濃度大，因而［CuCl4]2－離子濃度大，溶液顏色就靠近黃色而呈黃綠色，當CuCl2濃度小時，溶液中［Cu(H2O)4]2＋濃度相對大，因此溶液就呈藍色，在中等濃度的氯化銅溶液中，［Cu(H2O)4]2＋與［CuCl4]2－濃度相當，溶液就呈現(xiàn)黃色和藍色的復合色———綠色。
一、氯化銅溶液的顏色
在氯氣的性質(zhì)實驗中，銅絲在氯氣中燃燒后，在集氣瓶中加入少量水，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。瓶內(nèi)溶液的顏色有時會呈藍色，有時會呈黃綠色或綠色或藍綠色。這是由于加水量不同造成的，即是由于氯化銅溶液的濃度不同造成的。
在氯化銅溶液中存在兩種有顏色的離子， [Cu(H2O)4]2+ 呈藍色，[CuCl4]2- 呈黃色，它們之間存在下列平衡： [Cu(H2O)4]2+ ＋ 4Cl-
當氯化銅溶液濃度較大時，上述平衡向右移動， [CuCl4]2- 的濃度較大， [Cu(H2O)4]2+ 的濃度較小，溶液就會呈黃綠色或綠色；當氯化銅溶液濃度較小時，上述平衡向左移動， [CuCl4]2- 的濃度較小， [Cu(H2O)4]2+ 的濃度較大，溶液就會呈藍綠色或藍色。
顯色機理：兩種顏色的型體共存時，一種顏色的型體濃度超過另一種顏色的型體濃度的10倍時，才顯示該型體的顏色。不足10倍時，顯示混合色。
二、硫酸銅溶液的顏色
在硫酸銅溶液中，只有藍色的 [Cu(H2O)4]2+ 是有色離子，無論濃、稀硫酸銅溶液都應(yīng)該呈藍色，只是深淺不同而已。
在銅與濃硫酸反應(yīng)所得的溶液的藍色往往不明顯，這是因為反應(yīng)混合液中水分較少，大部分是未反應(yīng)的濃硫酸，反應(yīng)生成的硫酸銅大部分以固體形式存在于試管底部(灰色粉末，其中混有少量氧化銅)。要觀察硫酸銅溶液的藍色，只要將試管中的上層清液倒出，將試管底部的固體溶于少量水中即可。
三、硝酸銅溶液的顏色
硝酸銅溶液類似于硫酸銅溶液，無論濃、稀硝酸銅溶液都應(yīng)該呈藍色。
在做銅跟硝酸反應(yīng)的實驗時，實驗結(jié)果是：銅與濃硝酸反應(yīng)所得的溶液是綠色的，而銅與稀硝酸反應(yīng)所得的溶液顏色是藍色的。經(jīng)過多次實驗，筆者認為，銅與濃硝酸反應(yīng)所得的溶液呈綠色的原因是溶液中溶解了紅棕色的二氧化氮所致。將綠色的溶液中加水振蕩后，溶液會變?yōu)樗{色，且放出有刺激性氣味的氣體。
下圖由廣西南寧梁恒老師提供：
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