中文字幕理论片,69视频免费在线观看,亚洲成人app,国产1级毛片,刘涛最大尺度戏视频,欧美亚洲美女视频,2021韩国美女仙女屋vip视频

[顏色 ]   鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。  
   Fe(OH)3:紅褐色沉淀  Fe(SCN)3:血紅色溶液
Fe2+:淺綠色  Fe3+:黃色   Fe3O4:黑色晶體  Fe(OH)2:白色沉淀  
FeO:黑色的粉末  Fe(NH4)2(SO4)2:淡藍(lán)綠色   Fe2O3:紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色  
Cu2+:藍(lán)色   CuO:黑色    [Cu(NH3)4]SO4:深藍(lán)色溶液  Cu2O:紅色
CuSO4:藍(lán)色,白色（無水）  Cu2(OH)2CO3 :綠色    Cu(OH)2:藍(lán)色  

FeS:黑色固體   HF:腐蝕玻璃   品紅溶液:紅色
BaSO4，BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl，Mg (OH)2、三溴苯酚是白色沉淀   Al(OH)3 白色絮狀沉淀   H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水：黃綠色   F2：淡黃綠色氣體   Br2：深紅棕色液體  
I2：紫黑色固體    SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4：無色的液體，密度大于水，與水不互溶   O3:淡藍(lán)色氣體
Ag3PO4：黃色沉淀   SO3:無色固體（沸點(diǎn)44.8度） S：黃色固體    AgBr：淺黃色沉淀  AgI：黃色沉淀Na2O2：淡黃色固體

N2O4、NO:無色氣體 NO2:紅棕色氣體  NH3:無色、有剌激性氣味氣體





1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；  
2、Na與H2O（加酚酞）反應(yīng)，熔、浮、動(dòng)、氣體放出，溶液變紅；  
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃、Cu綠色，Ca磚紅

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；  
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；  
8、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；
9、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；
10、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；    
11、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；  
12、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；  

13、HF腐蝕玻璃；  
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；  
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；  
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。  

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；  
18、在空氣中燃燒：S：微弱的淡藍(lán)色火焰 H2：淡藍(lán)色火焰  
                 CO：藍(lán)色火焰 CH4：明亮并呈藍(lán)色的火焰  
19，S在O2中燃燒：明亮的藍(lán)紫色火焰。




1 溶解性規(guī)律——見溶解性表；
2 常用酸、堿指示劑的變色范圍：  
指示劑 PH的變色范圍  
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色  
酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色  
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色  

3. 在惰性電極上，各種離子的放電順序：  
  陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+
                    >Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+  
  陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根  
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）  

4.雙水解離子方程式的書寫：
  （1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；  
  （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；
  （3）H、O不平則在那邊加水。  

例：當(dāng)NaCO3與AlCl3溶液混和時(shí)：  

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑  

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。  

例：電解KCl溶液： KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH  

配平： 2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH  

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：
  （1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；
  （2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；
  （3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。  

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。  

寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4  

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：  

應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4  

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O  

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：  

為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-  

陽極：PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-  

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，  用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交*法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；  
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體
   中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。
   原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：  
   金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
  
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。  
12、氧化性：MnO4- >CL2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)  

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI  

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。  

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。  
15、含有10個(gè)電子的物質(zhì)：CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ 。  
16、離子是否共存：
  （1）是否有沉淀生成、氣體放出；
  （2）是否有弱電解質(zhì)生成；
  （3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
  （4）是否生成絡(luò)離子：Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+ ，
                      [Cu(NH3)4]2+ 等
  （5）是否發(fā)生雙水解。
  
17、地殼中：  
含量最多的金屬元素： Al   HClO4(高氯酸)：是最強(qiáng)的酸  

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9c)；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）
    密度最?。ǔＲ姡┑氖荎； 密度最大（常見）是Pt。  
19、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚
    >HCO3-  
20、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。  
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。  
    例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、
     乙醛（與水互溶），則可用水。  
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
  
23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
  
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：  
    烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、
   甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、
    溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于
    水）]發(fā)生了萃取而褪色。
  
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）  
計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag  
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3  
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O  

26、膠體的聚沉方法：
   （1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。  
    常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；
    氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。  

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。  
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。  
29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
  
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。  
31、生鐵的含C量在：2%——4.3%   鋼的含C量在：0.03%——2% 。
    粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗
    鹽易潮解。
    濃HNO3在空氣中也形成白霧。
    固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。  
32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。  
33、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。




1.2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
  H2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S == Cu2S  
2.2H2SO4（濃）+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑  
  2H2SO4（濃）+ C == CO2 ↑+ SO2 ↑+ 2H2O  

3.SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
  2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2  
NaCO3 + SiO2 ===Na2SiO3 + CO2↑  
  Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O  
  Cu(NO3)2 === CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
  2AgNO3 === 2Ag + NO2 ↑+ O2↑
4.2H2O2 === 2H2O + O2↑

5.FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl  
  2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
  3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2  
  FeO + 4HNO3(濃) = Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ 2H2O  
  4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
  2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2  
  2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
6.2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3  
  4CuO === 2Cu2O + O2 ↑
  CuSO4 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O  

7.2Hg === 2Hg + O2 ↑
  2Ag2O ===4Ag + O2 ↑
  MgO + C === Mg + CO↑  

8.FeCl3 +3H2O === Fe(OH)3（膠體）+3HCl  
  6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 +2FeBr3  
  2FeSO4 + 2HNO3（濃）+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO2 ↑+ 2H2O  
  4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2

9.SO2 + 2NH3 + H2O = (NH3)2SO3  
  (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 + SO2 ↑+ H2O

本站僅提供存儲服務(wù)，所有內(nèi)容均由用戶發(fā)布，如發(fā)現(xiàn)有害或侵權(quán)內(nèi)容，請點(diǎn)擊舉報(bào)。