文/網(wǎng)絡(luò) 編輯制作/荷花小女子
2012備戰(zhàn)高考：熟記化學(xué)中的這些“不一定”
1. 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質(zhì)子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。
3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。
4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。
6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。
7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。
8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。
9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。
10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14 ，此時pH=7的溶液才是中性。
12.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。
13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。
14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。
15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。
16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。
17.強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)。
18.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點燃;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。
19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。
20. 最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個。
21.不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。
22.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。
23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。
24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。
25.鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，若鐵過量則生成亞鐵離子。
26.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)。
27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。
28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大;Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
29. 強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。
30.弱電解質(zhì)被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小。
31.平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。
32. 1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。
2012年高考化學(xué)重要知識點詳細(xì)總結(jié)匯總
2012屆的高三學(xué)生已經(jīng)邁入的緊張的復(fù)習(xí)之中，為了幫助廣大的考生同學(xué)們更好的復(fù)習(xí)化學(xué)，別整理了高中化學(xué)考試重點。供廣大考生參考復(fù)習(xí)!
高考化學(xué)重要知識點總結(jié)：化學(xué)物質(zhì)的俗名
化學(xué)物質(zhì)的俗名
無機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高考化學(xué)重要知識點總結(jié)：化學(xué)物質(zhì)的顏色
顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體
銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8 0C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體
高考化學(xué)重要知識點總結(jié)：物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象： 20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
高考化學(xué)重要知識點總結(jié)：常用到的規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計算時的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
高考化學(xué)重要知識點總結(jié)：重要氧化劑、還原劑
氧化劑
還原劑
活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S
活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S
高價金屬離子：Fe3+、Sn4+
不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2
低價金屬離子：Fe2+、Sn2+
非金屬的陰離子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水
低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物
高考化學(xué)重要知識點總結(jié)：離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).
一般可從以下幾方面考慮
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能
大量共存.
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+
不能大量共存.
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會生成弱
酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;S2-、SO32-、H+
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.
高考化學(xué)重要知識點總結(jié)：規(guī)律性的知識歸納
1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C 、 、C=O 。
( 和 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)
2、能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、 、 。 3、能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH
4、能與Na反應(yīng)的：—COOH、 、 -OH 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)所有的醛(R-CHO); (2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。
7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
3.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
4.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)
5.含醛基的化合物
6.天然橡膠(聚異戊二烯) CH2=CH-C=CH2
(二)無機(jī)
1.-2價硫(H2S及硫化物); CH3
2.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
3.+2價鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
4.Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2MgBr2
(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))
5.-1價的碘(氫碘酸及碘化物) 變色
6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O
7.AgNO3
8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
2. 苯的同系物;
3. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
4. 含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
5. 石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
6. 煤產(chǎn)品(煤焦油);
7. 天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無機(jī)
1. -2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);
2. +4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
3. 雙氧水(H2O2，其中氧為-1價)
9、最簡式相同的有機(jī)物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)
1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO
3、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷
5、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 6、二烯烴—炔烴 CnH2n-2
11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;
②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑
③濃硫酸：70～80℃水浴;
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件);
5.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;
6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。)
高考化學(xué)重要知識點總結(jié)：元素的特殊性質(zhì)
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
歷年高考最常見的要求書寫離子方程式的化學(xué)方程式
這些反應(yīng)方程式是從上千套近20年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進(jìn)一步歸類，如1-5為堿溶液中通入酸性氣體;6-12為鹽溶液中通入酸性氣體;16-20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反應(yīng);23-25為鹽溶液與單質(zhì)的反應(yīng);27-31為硝酸參與的氧化還原反應(yīng);34-51均為鹽溶液與堿液的反應(yīng);52-60均為鹽溶液與酸液的反應(yīng)等。練好這些化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，可以說再解此類題所向披靡。
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
電解
32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：
Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
NH4HCO3+2NaOH(過量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH
63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O
相應(yīng)離子方程式答案
1、CO2 + OH- CO32-+ H2O
2、CO2+ OH- HCO3-
3、 OH- +SO2 HSO3-
4、CO2+ OH- HCO3-
5、2NH3?H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
11、2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+
12、2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-
13、Cl2+H2O H++Cl-+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
14、2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O
16、2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-
17、2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══+Br2 +4Cl-
18、3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2
19、Br2+2I- 2Br-+ I2
20、 2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-
21、2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑
22、2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑
23、 2Fe3++Fe 3 Fe 2+
24、2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+
25、HS-+I2 S↓+2I-
26、2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑
27、Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
28、3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
29、3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O
30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、 FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O
32、2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
33、2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
34、CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O
35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O
36、Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
38、Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O
39、Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
40、Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
41、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O
42、Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
44、NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑
45、NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
46、NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O
48、2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49、Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
50、Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
51、3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
52、CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O
53、CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O
54、CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O
55、S2-+2H+ H2S↑
56、HCO3-+H+ CO2↑+H2O
57、CO32-+H+ HCO3-
58、CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
59、[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O
60、Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+
61、CO32-+H2O HCO3-+OH-
62、HS-+ H2O H2S+ OH-
63、Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H+
64、Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑
65、2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O
66、2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
高考化學(xué)重要知識點總結(jié)：鹽類的水解
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。
其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。
如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。
4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制 取這些物質(zhì)時,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解
如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮:
(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);
(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.
10.其它方面
(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。
(2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(3)小蘇打片可治療胃酸過多。
(4)純堿液可洗滌油污。
(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
高考化學(xué)重要知識點總結(jié)：“五”同辨析
1.同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素: H、D、T。
2.同素異形體(又稱同素異性體) 由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60 ,白磷與紅磷,O2與O3 ,正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體 具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。
※ 你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎?
4.同系物 結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個CH2 原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。
※ 請總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。
5.同量物 通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。
如CO2 與HCHO H2SO4與H3PO4 ,NO與C2H6。十八.化學(xué)史知識 1、燃燒規(guī)律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價元素的化合物(NH3除外)不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。
2、氣味規(guī)律：a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味;如鹵化氫
b、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S
3、等效平衡的兩個推論：
a、定溫和定容時，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個可逆反應(yīng)，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。
b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內(nèi)進(jìn)行的同一個可逆的反應(yīng)，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對數(shù)量少的容器加壓!
4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。
5、一般正5價以上的共價化合物(非水化物)在常態(tài)下是固態(tài)!如：P2O5,SO3
高考化學(xué)重要知識點總結(jié)：離子反應(yīng)
離子反應(yīng) 離子共存 離子方程式
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
(一). 離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1. 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
2. 離子反應(yīng)生成氣體。
3. 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
4. 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：
1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：
FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。
3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。
(二). 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。
(三).離子反應(yīng)方程式的類型
1. 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。 2. 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
3. 鹽類水解的離子方程式。 4. 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。
高考化學(xué)重要知識點總結(jié)：原電池
1.原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同;
再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中;三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。
2.原理三要點：(1) 相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2) 相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(3) 導(dǎo)線中(接觸)有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?div style="height:15px;">
