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1. 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。

2. 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

3. 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。

4. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

5. 常用儀器及使用方法

① 用于加熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

② 測(cè)容器：量筒（視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平）。

③ 稱量器：托盤天平（左物右碼）。

④ 加熱器皿：酒精燈。

⑤ 分離物質(zhì)及加液的儀器：漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

6. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

具體操作要點(diǎn)點(diǎn)擊：【化學(xué)】搞定“操作”，看這里

1. 組成：N₂：78%、O₂：21%、稀有氣體：0.94%、CO₂：0.03%，其它氣體與雜質(zhì) 0.03%。

2. 空氣中氧氣的測(cè)定（原理：壓強(qiáng)差）

（1） 可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。

（2） 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。

（3） 現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。

（4） 結(jié)論：O₂約占空氣體積的1/5。

（5） 探究：

① 液面上升小于1/5原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

② 能否用鐵、鎂代替紅磷？

不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會(huì)與N₂、CO₂反應(yīng)。

③ 能否用碳、硫代替紅磷？

不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。

3. 氧氣的性質(zhì)和制備

（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。

• 鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

• 硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO₂，防止其污染空氣。

（2）氧氣的制備：

① 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，物理變化）

② 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：

a. 氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 （根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件）

收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。

b. 制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。

c. 催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）。

4. 常見氣體的用途：

（1）氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）。

支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

（2）氮?dú)?/span>：保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。

（3）稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。

5. 常見氣體的檢驗(yàn)方法

（1）氧氣：帶火星的木條。

（2）二氧化碳：澄清的石灰水。

（3）氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

1. 分子

（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

（2）三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）。

（3）影響因素（溫度、壓強(qiáng)）。

2. 原子

（1）概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。

（2）三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）。

（3）構(gòu)成：原子核（質(zhì)子〔+〕、中子）和核外電子〔-〕。

• 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

• 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3. 離子

（1）概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

（2）表示方法及意義：如Fe³⁺：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。

4. 元素

（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

（2）質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

5. 化合價(jià)和化學(xué)式

（1）化合價(jià)

a. 寫法及意義：

MgCl₂：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。

b. 幾種數(shù)字的含義：

Fe²⁺：每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。

3 Fe²⁺：3個(gè)亞鐵離子。

c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。

（2）化學(xué)式

① 寫法：

a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O₂、H₂、N₂。

b. 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH_3、CH₄除外）。

② 意義：

如化學(xué)式H₂O的意義：4點(diǎn)；

化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。

③ 計(jì)算：

a. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。

b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。

c. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）水的組成

• 測(cè)定方法和原理（電解水）

• 結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H₂（負(fù)極）與O₂（正極）的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

（2）自來水的凈化過程和凈化原理

• 沉淀——過濾——吸附——消毒。

• 活性炭作用：吸附（色素和異味）。

• 區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。

• 水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實(shí)驗(yàn)室）蒸餾。

2. 物質(zhì)分類

• 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

• 純凈物：由一種物質(zhì)組成。

• 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

• 化合物：由不同種元素組成的純凈物。

• 氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

1. 質(zhì)量守恒定律

（1）概念（反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變）。

（2）原因（三不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變）。

（3）化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。

說明：

• 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

• 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。

• 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2. 基本反應(yīng)類型

• 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

• 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

• 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（1）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

（2）石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO₂的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

（3）無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2. 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同！

（1）常溫下的穩(wěn)定性。

（2）可燃性：

• 完全燃燒（氧氣充足），生成CO₂；

• 不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO。

（3）還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO₂↑（置換反應(yīng)）

• 應(yīng)用：冶金工業(yè)

• 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

• 2Fe₂O₃+3C ═ 4Fe+3CO₂↑

3. 二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

① 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO₃+2HCl ═ CaCl₂+H₂O+CO₂↑

② 選用固液不加熱裝置

③ 氣體收集方法：向上排空氣法

④ 驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

（2）二氧化碳的工業(yè)制法：

• 煅燒石灰石： CaCO₃ ═ CaO+CO₂↑

• 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H₂O═Ca(OH)₂

4. 二氧化碳的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

① 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

② 與水反應(yīng)生成碳酸： CO₂+H₂O═H₂CO_3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H₂CO₃ ═H₂O+ CO₂↑。碳酸不穩(wěn)定，易分解。

③ 能使澄清的石灰水變渾濁：

CO₂+Ca(OH)₂ ═ CaCO₃↓+H₂O 。用于檢驗(yàn)二氧化碳。

④ 與灼熱的碳反應(yīng)：

C+CO₂ ═ 2CO（吸熱反應(yīng)）

（3）用途：滅火

• 原理：Na₂CO₃+2HCl ═ 2NaCl+H₂O+CO₂↑

• 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

• 干冰用于人工降雨、制冷劑

5. 一氧化碳

（1）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

（2）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

（3）化學(xué)性質(zhì)：（H₂、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）

① 可燃性：

2CO+O₂ ═ 2CO₂ （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

• H₂和O₂的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

• CO和O₂的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

• CH₄和O₂的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

② 還原性：

CO+CuO ═ Cu+CO₂ 。

• 應(yīng)用：冶金工業(yè)。

• 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe₂O₃+3CO ═ 2Fe+3CO_2。（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO₂] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

CO₂[CO] 通過灼熱的氧化銅

CO+CuO ═ Cu+CO₂

CaO[CaCO₃]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO₃ ═ CaO+CO₂↑

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO₃加鹽酸 ：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（CO₃^2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

1. 燃燒和滅火

（1）燃燒的條件：（缺一不可）

可燃物；氧氣（或空氣）；溫度達(dá)到著火點(diǎn)

（2）滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

消除可燃物；隔絕氧氣；降溫到著火點(diǎn)以下

（3）影響燃燒現(xiàn)象的因素：

可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

（4）使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

要有足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

2. 化石燃料

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）

甲烷的化學(xué)式：CH₄ （最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性。

CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O （藍(lán)色火焰）。

（2）乙醇

乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C₂H₅OH）

化學(xué)性質(zhì): 可燃性

C₂H₅OH+ 3O₂═2CO₂+3H₂O

優(yōu)點(diǎn)：

減少環(huán)境污染；節(jié)約化石燃料；促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展。

（3）新能源：

氫能源（最清潔的能源）、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/span>

1. 物理性質(zhì)

（1）金屬的物理性質(zhì)：

a. 常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

b. 大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

c. 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等

2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)

（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + H₂↑

（3）金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe + CuSO₄ ═ Cu + FeSO₄ (“濕法冶金”原理)

3. 常見金屬活動(dòng)性順序：

在金屬活動(dòng)性順序里：

① 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

② 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

③ 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

4. 金屬資源的保護(hù)和利用

（1）鐵的冶煉

a. 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO + Fe₂O₃ ^═ 2Fe + 3CO₂

b. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

c. 常見的鐵礦石：磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄ ）、赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃ ）

（2）鐵的銹蝕

a. 鐵生銹的條件是：鐵與O₂、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe₂O₃·XH₂O）

銅生銅綠的條件：銅與O₂、水、CO₂接觸；

銅綠的化學(xué)式：Cu₂(OH)₂CO_3。

b. 防止鐵制品生銹的措施：

① 保持鐵制品表面的清潔、干燥；

② 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等；

③ 制成不銹鋼。