• 元素周期表

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)(7個周期,16個族)

2、元素周期表（主族）的規(guī)律

1）、族序數(shù)=最外層電子數(shù)

2）、周期數(shù)=原子的電子層數(shù)

、元素周期律

1、內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

2、具體表現(xiàn)

• a、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)由1→8的周期性變化(第一周期元素除外)。

• b、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大→小的周期性變化(稀有氣體元素除外)。

• c、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)最高正價由+1→+7(O、F除外)、最低負價由-4→-1的周期性變化，且同一元素(主族元素)化合價有如下關(guān)系：

最高正價+最低負價的絕對值=8(H、O、F除外)。

3.實質(zhì)

原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。

4、元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

5、金屬性

• 1）、金屬性表示元素失電子的能力。元素半徑越大，越易失去電子，元素的金屬性就越強。

• 2）、金屬性的遞變規(guī)律

（1）、同周期從左到右，半徑減小，金屬性減弱。

（2）、同主族從上到下，半徑增大，金屬性增強。

3）、金屬性決定

• （1）、金屬性越強，對應(yīng)金屬的還原性越強。

• （2）、金屬性越強，對應(yīng)金屬離子的氧化性越弱。

• （3）、金屬性越強，對應(yīng)金屬與水（或酸）的反應(yīng)越劇烈。

• （4）、金屬性越強，對應(yīng)金屬最高價氧化物的水化物的堿性越強。

6、非金屬性

• 1）、非金屬性表示元素得電子的能力。元素半徑越小，越易得到電子，元素的非金屬性就越強。

• 2）、非金屬性的遞變規(guī)律

（1）、同周期從左到右，半徑減小，非金屬性增強。

（2）、同主族從上到下，半徑增大，非金屬性減弱。

3）、非金屬性決定

• （1）、非金屬性越強，對應(yīng)非金屬的氧化性越強。

• （2）、非金屬性越強，對應(yīng)非金屬離子的還原性越弱。

• （3）、非金屬性越強，對應(yīng)非金屬與氫氣的反應(yīng)越劇烈，生成氫化物越穩(wěn)定。

• （4）、非金屬性越強，對應(yīng)非金屬最高價氧化物的水化物的酸性越強。

7、由元素周期表歸納電子排布規(guī)律

• a、最外層電子數(shù)等于或大于3且小于8的一定是主族元素。

• b、最外層電子數(shù)小于3的可能是ⅠA族、ⅡA族元素，也可能是副族元素、第Ⅷ族元素或零族元素氦。

• c、某元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多，則該元素一定位于第二周期。

• d、某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元素位于第三周期。

• e、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則對應(yīng)的元素位于同周期；若電性不同，則陽離子對應(yīng)的元素位于陰離子對應(yīng)的元素的下一周期。

8、由元素周期表歸納元素化合價的變化規(guī)律

• a、主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(氧、氟除外)。

• b、最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素依次位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

• c、非金屬元素的相鄰正價一般相差2，如氯元素正化合價有+7、+5、+3、+1;某些金屬元素也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價有+4、+2。

9、元素周期表的應(yīng)用

• 1）、預(yù)測元素的性質(zhì)：常見題目是給出一種不常見的主族元素,推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。

• 2）、啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找某些物質(zhì)

在非金屬區(qū)域?qū)ふ肄r(nóng)藥。

在金屬和非金屬的分界線處尋找半導(dǎo)體。

在過渡金屬區(qū)域，尋找催化劑、合金等。

10、微粒（原子或離子）半徑大小的比較規(guī)律

• 1）、先看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大。

• 2）、若電子層數(shù)相同，再看核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大,半徑越小。