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初中化學(xué)錯(cuò)題集 一、選擇匯總
例 1.1 gH2和 10 gO2在一密閉容器內(nèi)混合點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為( )
A.1 g B.9 g C.11 g D.10 g
[常見錯(cuò)誤]由質(zhì)量守恒定律知'參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的總質(zhì)量相等',1 g H2
和 10 gO2的質(zhì)量總和為 11 g,選 C 。
[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤:充分反應(yīng)與恰好完全反應(yīng)混淆。恰好完全反應(yīng)是指各種反應(yīng)物都正好用完,沒
有剩余;充分反應(yīng)是指某一種物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)完了,化學(xué)反應(yīng)不能繼續(xù),而其他參與反應(yīng)的物質(zhì)還可能有剩
余。在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量要滿足一個(gè)確定的質(zhì)量比,并不是提供的各物質(zhì)都一定能恰好
完全反應(yīng),H2與 O2反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 1﹕8而不是 1﹕10。
[教學(xué)對策]在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多種反應(yīng)物,依據(jù)反應(yīng)物的量求某種生成物的質(zhì)量時(shí),若提供多種
反應(yīng)物的數(shù)據(jù)而題目又沒有說恰好完全反應(yīng)時(shí),此類題目往往有陷阱,可能有物質(zhì)剩余,解題要小心。解
題時(shí)要根據(jù)化學(xué)方程式的量的意義,根據(jù)消耗完的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。本題根據(jù)氫氣燃燒的化學(xué)反應(yīng)中
的質(zhì)量關(guān)系,1 gH2只能和 8 gO2反應(yīng),而提供的 10 gO2并沒有全部參加反應(yīng),還剩余 2 gO2,所以生成水
的質(zhì)量應(yīng)該為 9 g,正確選項(xiàng) B。
[變式練習(xí)]現(xiàn)有 20 gH2和 O2的混合氣體在一密閉容器內(nèi)引燃,充分反應(yīng)后冷卻至室溫還有 2 g氣體,
則原混合氣體中 O2 的質(zhì)量是( )
A.2 g B.16g C.18g D.16g 或 18g
答案 D
例 2.經(jīng)測定某物質(zhì)中只含一種元素,該物質(zhì)( )
A.一定是純凈物 B.一定是單質(zhì) C.不可能是化合物 D.不可能是純凈物
[常見錯(cuò)誤]單質(zhì)是由一種元素組成的,一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì),單質(zhì)也一定是純凈物,選 A、
B 或 AB。
[錯(cuò)因分析]記憶、理解錯(cuò)誤:單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,
如:碳元素可以組成金剛石、石墨等多種物質(zhì),含一種元素的物質(zhì)中可能有多種單質(zhì),它就屬于混合物(即
不是純凈物);化合物是由不同種元素組成的純凈物,化合物中一定含有多種元素,一種元素組成的物質(zhì)
不可能是化合物。
[教學(xué)對策]本題只有真正理解單質(zhì)、化合物的概念及物質(zhì)的分類知識(shí)和同一種元素能形成多種不同的
單質(zhì)的知識(shí)后,才能順利解答,正確選項(xiàng) C。
例 3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成 8.8 g二氧化碳和 5.4 g水,則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是
( )A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素
B.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 12∶1
C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素
D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為 1∶2
【常見錯(cuò)誤】本題重點(diǎn)考查元素和化合物的相關(guān)知識(shí)以及與化學(xué)式相關(guān)的判斷和計(jì)算,綜合性強(qiáng),得
分率不是太高,常會(huì)誤選 A、B、D。
【錯(cuò)因分析】誤選 A 的原因是學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)沒有真正把握,誤選 B、D 的原因是對化學(xué)
相關(guān)知識(shí)的判斷和計(jì)算欠缺。根據(jù)物質(zhì)在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水可以推知該物質(zhì)中一定含有碳元
素和氫元素,可能還含有氧元素。從生成物的質(zhì)量可知:二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g×44
12=2.4g;
水中氫元素的質(zhì)量=5.4g×18
2=0.6g,所以該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比=2.4g∶0.6g=4∶1,該
物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比=12
4.2∶
1
6.0=1∶3。所以正確答案只有 C。
【教學(xué)對策】質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的
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理論依據(jù),教學(xué)中應(yīng)該引領(lǐng)學(xué)生借助實(shí)驗(yàn)來加深理解,并在平時(shí)的教學(xué)中加以重點(diǎn)訓(xùn)練。
【變式練習(xí)】1.6 g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水。關(guān)于該物質(zhì)的組
成有下列論斷:①一定含有 C、H 元素;②一定不含 O 元素;③可能含 O 元素;④一定含 O 元素;⑤分子
中 C、H的原子個(gè)數(shù)比為 1:2;⑥分子中 C、H的原子個(gè)數(shù)比為 l :4。其中正確的是( )
A. ①②⑥ B.①②⑤ c.①③⑥ D.①④⑤
答案為 A
例 4.下圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確( )
A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子
B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子
C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用
D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成
【常見錯(cuò)誤】此題是選擇題里失分較高的一道
題,學(xué)生誤選 B的最多,認(rèn)為從圖示看不出氯氣分子
分成氯原子。對于 D 選項(xiàng)的明顯錯(cuò)誤而沒有察覺的主要原因,還是對物質(zhì)的微粒性這一難點(diǎn)沒有熟練掌握。
【錯(cuò)因分析】本題采用形象直觀的圖示,從微觀角度考查了物質(zhì)形成的過程。學(xué)生誤選 B,是沒有仔
細(xì)審題:題干中給出了氯氣的化學(xué)式(Cl2),說明氯氣是一個(gè)雙原子分子,而不是一個(gè)單原子分子;誤選
B、C,是對'物質(zhì)的微粒性'還存在著模糊的認(rèn)識(shí)。在化學(xué)反應(yīng)中,核外電子尤其是最外層電子起著重要
的作用。鈉原子最外層有 1個(gè)電子,在化學(xué)變化的過程中容易失去 1個(gè)電子,使次外層變成最外層,達(dá)到
8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成 Na+;氯原子最外層有 7個(gè)電子,在化學(xué)變化的過程中容易得到 1個(gè)電子,達(dá)到 8
電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成 Cl-;在化學(xué)變化中,分子先分解成原子,原子重新組合成新的分子。氯化鈉是由
鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì),不是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。答案為 D。
【教學(xué)對策】'物質(zhì)的微粒性'是初中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn),教師應(yīng)加強(qiáng)這方面的教學(xué),在平
時(shí)的訓(xùn)練中不妨以多種形式呈現(xiàn)這一知識(shí)點(diǎn)。
【變式練習(xí)】 在一定條件下水分子分解的示意圖如下(○表示氧原子,●表示氫原子)。下列關(guān)于該
反應(yīng)的說法中,錯(cuò)誤的是( )
A.水分解后生成氫氣和氧氣 B.反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變
C.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變 D.生成氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為 2∶1
答案為 B
例 5.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是( )
A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 B.用水區(qū)分硝酸銨固體和蔗糖固體
C.用 pH試紙區(qū)分澄清石灰水和食鹽水 D.用紫色石蕊試液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸
【常見錯(cuò)誤】學(xué)生誤選 B、C 的較多。反映出學(xué)生對溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象、溶液的酸堿性以及酸
堿指示劑的變色情況沒有熟練掌握。
【錯(cuò)因分析】本題雖然是一道選擇題,卻考查了硬水和軟水的區(qū)別;溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象;酸堿
指示劑的變色情況等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)。硬水中加入肥皂水不產(chǎn)生或很少產(chǎn)生泡沫,會(huì)有浮渣出現(xiàn),軟水中加入
肥皂水后會(huì)產(chǎn)生大量的泡沫;硝酸銨溶于水時(shí)要吸收熱量,溶液的溫度要降低,而蔗糖溶于水時(shí)溶液的溫
度基本不變;澄清的石灰水顯堿性,食鹽水顯中性,稀鹽酸和稀硫酸都顯酸性。很明顯用紫色的石蕊試液
是無法區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的。故答案為 D。
【教學(xué)對策】在平時(shí)教學(xué)中,對于一些易混淆的知識(shí)應(yīng)該加強(qiáng)對比記憶,不妨通過實(shí)驗(yàn)的手段加以鞏
固,有時(shí)形象直觀的手段比死記硬背要好得多。
【變式練習(xí)】常溫下,將體積大致相等的水和酒精(密度:O.789
g/cm3)依次緩緩注入右圖'細(xì)頸'容器(容量瓶)中,注滿后立刻塞緊
塞子振蕩,靜置片刻,容量瓶細(xì)頸上部有空柱形成。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),若水
和酒精的注入先后順序不同(其他條件相同),形成空柱的長短也不
同。哪種加液順序形成的空柱長?為什么?
答案為:先加水后加酒精的空柱較長, 因?yàn)楫?dāng)水向酒精中緩緩
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注入時(shí),由于水的密度大于酒精,已經(jīng)比較快地滲入酒精分子間的間隙之中,所以振蕩后靜置形成的空柱
比較短。
例 6.下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( )
A. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
[錯(cuò)解]C
[錯(cuò)選解析]C中 NaOH與 NH4NO3是互相交換成分,生成的 NH3·H2O不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)變?yōu)?NH3和 H2O,所以 C
應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng);而 B中沒有明顯交換成分,所以 B不屬于復(fù)分解反應(yīng)。
[變式練習(xí)]益陽松花皮蛋聞名全國,遠(yuǎn)銷東南亞,其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(含
碳酸鉀)、開水以及米糠、稻殼等輔料,配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰,試推斷另外最有可
能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)
例 7. 下列關(guān)于堿的說法中,正確的是( )
A.凡能電離出氫氧根離子的化合物一定是堿
B.能使無色酚酞變?yōu)榧t色的化合物一定是堿
C.溶液的 pH大于 7的化合物可能是堿
D.所有的堿都可以使無色酚酞變紅
【錯(cuò)選】A、B、D
【錯(cuò)解分析】電離時(shí)生成的陰離子全部是 OH-的化合物才是堿。有些鹽如堿式碳酸銅,電離時(shí)生成的
陰離子有 OH-,但同時(shí)還有 CO3
2-,所以 A 不正確;堿溶液能使無色酚酞試液變紅,但并不等于使酚酞試液
變成紅色的全部是堿,如有些鹽(Na2CO3)溶液也顯堿性,所以 B錯(cuò)。像 Cu(OH)2、Fe(OH)3等物質(zhì)都是堿,
但由于它們難溶于水,不能使酚酞變紅。
【正確】C
[變式練習(xí)]下列敘述正確的是( )
A.pH越小,酸性越強(qiáng),用水稀釋可以使 pH=5的溶液變?yōu)?pH=8
B.酸溶液的 pH一定小于 7,但 pH小于 7的溶液不一定是酸溶液
C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是堿
D.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
例 8.下列敘述正確的是( )
A.因?yàn)?質(zhì)量守恒',所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等
B.鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了
C.100g水與 100g酒精混合后,質(zhì)量等于 200g,這符合質(zhì)量守恒定律
D.1g氫氣在 9g氧氣中完全燃燒生成了 10g水
【錯(cuò)解】A、D
【錯(cuò)解分析】煤完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w排到空氣中,致使剩下的煤渣質(zhì)量小于所用煤的質(zhì)量,所
以 A 是錯(cuò)誤的;1g 氫氣在 9g 氧氣中完全燃燒,由于有 1g 氧氣過剩而未參加反應(yīng),所以生成水的質(zhì)量是
9g,所以 D 也是錯(cuò)誤的;鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加
反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了,所以
只有 B正確。
【正確】B
[變式練習(xí)]過量 Fe粉放入盛有 90 g稀硫酸溶液中,充分反應(yīng)后過濾,測的濾液的質(zhì)量為 92.7 g,則
反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是( )
A.0.1 g B.0.2 g C .2.7 g D.2.0 g
例 9.有下面兩句話:'若兩種粒子屬于同一種元素,則它們所含質(zhì)子數(shù)一定相同','若兩種粒子所
含質(zhì)子數(shù)相同,則它們一定屬于同一種元素'。對這兩句話可作出的判斷是( )
A 前者正確,后者錯(cuò)誤 B前者錯(cuò)誤,后者正確
4
C 兩者都正確 D兩者都錯(cuò)誤
【錯(cuò)解】B
【錯(cuò)解分析】元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。同種元素的兩種粒子,有可
能是中子數(shù)不同的同種原子(如碳 12原子與碳 13原子),也有可能是同種元素的原子和離子(如 Na與 Na+)
但它們質(zhì)子數(shù)一定相同。但質(zhì)子數(shù)相同的粒子,它們不一定屬于同一種元素,如水分子(H2O)與氨分子(NH3)、
氦原子(He)與氫分子(H2)、鈉離子(Na+)與銨根離子(NH4
+)等。
【正確】A
[變式練習(xí)]小宇同學(xué)在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)加入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平
衡。然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鐵和鋁銅合金,反應(yīng)完畢后,天平仍保持平衡。則合金中鋁和銅
的質(zhì)量比是( )A . 9∶19 B .19∶9 C.13∶1 D. 1∶13
例 10.下列說法正確的是( )
A.煤是含碳的單質(zhì),石油是含碳、氫的化合物
B.煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的變化是化學(xué)變化
C.工業(yè)上從石油中分離出汽油、煤油等的變化是化學(xué)變化
D.煤和石油都是難溶于水的物質(zhì)
【錯(cuò)解】A、C
【錯(cuò)解分析】煤主要含碳元素,由多種有機(jī)物和無機(jī)物組成的混合物,石油主要含碳、氫元素,由多
種有機(jī)物組成的混合物。從石油中分離出汽油、柴油等過程,是根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的,所以
該變化是物理變化 。
【正確】B、D
例 11.下列物質(zhì)放置在空氣中因?yàn)榘l(fā)生物理變化而質(zhì)量增加的是 ( )
A.濃 HCl B.NaOH C.濃 H2 SO4 D.石灰水
解析:這一題很多情況因?yàn)閷忣}不清楚而沒有看到'物理變化'而選錯(cuò) B,或因?yàn)檫@幾種物質(zhì)的性質(zhì)
了解不清楚而選錯(cuò) A,濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水質(zhì)量增加,故答案選擇 C。
[變式練習(xí)]下列物質(zhì)放置在空氣中因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是 ( )
①濃鹽酸 ②石灰水 ③食鹽 ④燒堿 ⑤鐵 ⑥濃硫酸
A.①②③⑥ B.④⑤ C.②④⑤ D.②③④⑤
例 12.幾種物質(zhì)溶于水,能電離出 K+、Mg
2+、SO4
2-、NO3
-四種離子,已知其中 Mg
2+、K
+、NO3
-離子個(gè)數(shù)比
為4∶5∶3,則 SO42-與 NO3
-的離子個(gè)數(shù)比為( )
A.2∶1 B.10∶3 C.5∶3 D.3∶7
[常見錯(cuò)誤]認(rèn)為陽離子總數(shù)與陰離子總數(shù)相等,Mg2+與 K
+的離子數(shù)和為 9,因此,NO3
-與 SO4
2-的離子數(shù)和
也為 9,所以 SO42-的離子數(shù)為 6,選 A。
[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤。溶液不顯電性,是所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相
等,而不是陽離子總數(shù)和陰離子總數(shù)相等。
[教學(xué)對策]此題只有真正理解溶液不顯電性的原因是陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等,才能作出正確
解答,答案為 C
[變式練習(xí)]幾種物質(zhì)溶于水,能電離出 K+、Zn
2+、SO4
2-、NO3
-四種離子,已知 K
+∶Zn
2+∶SO4
2-=2∶3∶
2,則 SO42-與 NO3
-的離子個(gè)數(shù)比為( )
A.2∶3 B.1∶1 C.1∶2 D.3∶2
例 13.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是( )
A.量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B。托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯
C.托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D。玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管
[錯(cuò)因分析]學(xué)生對配制溶液所使用儀器的用途模糊不清,特別是對液體物質(zhì)的取用是用量筒還是天
平,不能正確選擇。
[教學(xué)對策]加強(qiáng)儀器用途及適用范圍方面訓(xùn)練
[變式訓(xùn)練]配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,肯定用到的儀器是( )
5
例 14.下列說法正確的是( )
A.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同一種元素
B.相同元素的原子的原子核一定相同
C.一種元素變成另一種元素,一定變化的質(zhì)子
D.化學(xué)變化的過程中元素的種類一定變化
[常見錯(cuò)誤]選項(xiàng) A是學(xué)生最易混淆的概念。
[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤,同種元素的質(zhì)子數(shù)相同,但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素;同種元素的
原子質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)可以不同所以原子核不一定相同;化學(xué)變化前后元素的種類不變。
[教學(xué)對策]加強(qiáng)概念理解教學(xué)。同種元素的質(zhì)子數(shù)相同,但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素;同
種元素的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)可以不同所以原子核不一定相同;化學(xué)變化前后元素的種類不變。所以只有
選項(xiàng) C正確。
[變式訓(xùn)練] 下列說法正確的是( )
A.2Al表示兩個(gè)鋁元素 B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物 D.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱
例 15.'綠色奧運(yùn)',拒絕興奮劑。乙基雌烯醇是一種參賽運(yùn)動(dòng)員禁用的興奮劑,其化學(xué)式為 C20H32O,
下列關(guān)于乙基雌烯醇的說法中正確的是( )
A.它屬于氧化物 B.乙基雌烯醇是由 20個(gè)碳原子、32個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成的
C.分子中 C、H兩種元素的質(zhì)量比為 5∶8 D.它由三種元素組成
[常見錯(cuò)誤]由分析化學(xué)式知乙基雌烯醇是由 20個(gè)碳原子、32個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成的,選 B
[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤:物質(zhì)的組成和分子的構(gòu)成混淆。物質(zhì)的組成是宏觀方面的概念,應(yīng)用元素回答,
且只論種類不論個(gè)數(shù)。分子是微觀概念,它是由原子構(gòu)成的,既論種類又論個(gè)數(shù)。
[教學(xué)對策]在一個(gè)化學(xué)式中若有多種元素符號(hào),其表示的意義既有宏觀方面的即物質(zhì)的組成,也有微
觀方面的即分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)的組成應(yīng)用元素回答,且只論種類不論個(gè)數(shù)。分子的構(gòu)成用原子回答,
既論種類又論個(gè)數(shù)的。正確選項(xiàng):D
[變式練習(xí)]鯊魚是目前發(fā)現(xiàn)的惟一不患癌癥的動(dòng)物,其體內(nèi)含有一種抗癌物質(zhì)(化學(xué)式為 C30H50),下列
關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )
A.該物質(zhì)是由碳和氫氣組成的混合物 B.該物質(zhì)是由 30個(gè)碳原子和 50個(gè)氫原子構(gòu)成的
C.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 41O g D.該物質(zhì)屬于化合物
例 16.朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注,核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有
1 個(gè)質(zhì)子和 2個(gè)中子,那么 ( )
A.該原子是一種氫原子 B.該元素是金屬元素
C.該原子核外有 3個(gè)電子 D.該原子核帶 2個(gè)單位的正電荷
[常見錯(cuò)誤]記憶不清原子的結(jié)構(gòu),誤以為:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),選 C。
[錯(cuò)因分析]記憶、理解錯(cuò)誤,沒有記?。涸拥慕Y(jié)構(gòu)中,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),相對原子質(zhì)
量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
[教學(xué)對策]本題只有真正理解:在原子結(jié)構(gòu)中,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),相對原子質(zhì)量=質(zhì)子
數(shù)+中子數(shù)才能順利解答,正確選項(xiàng) A。
[變式練習(xí)] 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)是 112 的新元素,其相對原子質(zhì)量約為 277。下列說法正確的是
( )
A.該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為 112 B.該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為 165,核外電子數(shù)為 112
C.該元素一個(gè)原子的質(zhì)量為一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的 227 倍
6
D.該元素原子核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)等于核外電子數(shù)
例 17.在一個(gè)密閉容器中,有 x、y、z、Q 四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的
質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是( )
物質(zhì) x y z Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 8 10 1 21
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 21 待測 9
A.反應(yīng)后物質(zhì) z的質(zhì)量為 9g B.反應(yīng)后生成 y的質(zhì)量為 21g
C. 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) D.反應(yīng)中物質(zhì) y、Q 發(fā)生改變的質(zhì)量之比為 11∶12
[常見錯(cuò)誤]選 A;B;A和 B;C
[錯(cuò)因分析]誤把反應(yīng)后的質(zhì)量當(dāng)成生成的質(zhì)量,故選 A或選 B或選 A、B;不理解復(fù)分解反應(yīng)的概念,
忽視了復(fù)分解反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物必須都是兩種化合物的條件,故選 C。
[教學(xué)對策]解題的關(guān)鍵:一是理解質(zhì)量守恒定律;二是準(zhǔn)確把握反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)的各物
質(zhì)的質(zhì)量和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量;三是準(zhǔn)確理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。質(zhì)量減少的是反應(yīng)物,減少的質(zhì)量
就是參加反應(yīng)的質(zhì)量,質(zhì)量增加的是生成物,增加的質(zhì)量是生成物的質(zhì)量,Z 物質(zhì)是生成物還是反應(yīng)物
可由質(zhì)量守恒定律確定。參加反應(yīng)的 Q是 12g,參加反應(yīng)的 X是 8g,生成的 Y是 11g,由質(zhì)量守恒定律可
知生成 Z物質(zhì)的質(zhì)量是 9g,故正確答案選 D。
[變式練習(xí)]在一個(gè)密閉容器中,有 x、y、z 三種物質(zhì)各 30g,一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后
各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是( )
物質(zhì) x y z 新物質(zhì) Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 30 30 0
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測 33 0 22
A.反應(yīng)后 x的質(zhì)量是 35g B.反應(yīng)后的 x、y的質(zhì)量比是 5﹕33
C.該反應(yīng)是分解反應(yīng). D. x物質(zhì)是生成物
例 18.A、B、C三種物質(zhì)各 15g,它們化合時(shí)只能生成 30g新物質(zhì) D。若增加 10gA,則反應(yīng)停止后,原
反應(yīng)物中只剩余 C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是( )
A.第一次反應(yīng)停止后,B剩余 9g B.第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為 50g
C.反應(yīng)中 A和 B的質(zhì)量比是 3∶2 D.反應(yīng)中 A和 C的質(zhì)量比是 5∶2
【常見錯(cuò)誤】此題學(xué)生最大的問題在于不知如何下手分析,盲目猜測,選擇 A 或 C。
【錯(cuò)因分析】理解錯(cuò)誤,不能靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律,混淆了每次反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。25gA
與 5gB,生成 30gD。
【教學(xué)對策】對于質(zhì)量守恒定律,光記住內(nèi)容是不能很好應(yīng)用的,應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生分析每次反應(yīng)的質(zhì)
量關(guān)系。根據(jù)題目給的含義可看出這是個(gè)化合反應(yīng),反應(yīng)物為 A、B、C,質(zhì)量關(guān)系為:
A + B + C = D
第一次參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 15g 30g
第二次參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 25g 15g 50g
由質(zhì)量守恒定律可得在第一次反應(yīng)中 15 gA可與 9 gB, C的質(zhì)量等于 D的質(zhì)量-(A+B)的質(zhì)量
=30g-15g-9g=6g ,在反應(yīng)中 A:B:C:D=15g:9g:6g:30g =5:3:2:10。故反應(yīng)中 A和 C的質(zhì)量比是 5∶2,A
與 D的質(zhì)量關(guān)系為 15g:30g, 25g A反應(yīng)生成物質(zhì) D的質(zhì)量應(yīng)該為 50g。正確答案應(yīng)該是 B、D。
【變式練習(xí)】 在反應(yīng) M+2N=R+2Q 中, 3.2gM與 N恰好完全反應(yīng)后,生成 8.8gR,且反應(yīng)生成的 R和 Q
的質(zhì)量比為 11:9,則在此反應(yīng)中 M和 N的相對分子質(zhì)量之比為( )
A.1:2 B.1:4 C.9:16 D.4:9
例 19.2003年 5月,深圳發(fā)生舉國震驚的特大投毒案。犯罪分子使用的是一種名叫'毒鼠強(qiáng)'的劇毒
鼠藥(化學(xué)式為 C4H8O4N4S2)。下列有關(guān)'毒鼠強(qiáng)'的說法正確的是( )
A.是一種氧化物
B.'毒鼠強(qiáng)'由 4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氮原子和 2個(gè)硫原子構(gòu)成
C. 碳、氫、氧、氮、硫元素的質(zhì)量比為 2:4:2:2:1
D.含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 26.67%
【常見錯(cuò)誤】物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成,所以'毒鼠強(qiáng)'由 4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧
原子、4個(gè)氮原子和 2個(gè)硫原子構(gòu)成,選擇 B。
7
【錯(cuò)因分析】概念理解片面,過失性錯(cuò)誤。分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,原子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,而分
子是由原子構(gòu)成的,4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氮原子和 2個(gè)硫原子構(gòu)成的僅僅是'毒鼠
強(qiáng)'的一個(gè)分子而不是這種物質(zhì)。
【教學(xué)對策】分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,因?yàn)檫@三種微??床坏?,理解起來比較抽象,學(xué)
生在掌握過程中容易混淆它們的關(guān)系,教學(xué)中盡量注意變抽象為形象,多種形式的對照它們的區(qū)別才能更
好的認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是由分子構(gòu)成,分子由原子構(gòu)成,B不能反映物質(zhì)、分子與原子的關(guān)系。正確答案應(yīng)選擇
D 。
【變式練習(xí)】極少數(shù)青少年有吸煙的惡習(xí),香煙的主要成份很復(fù)雜,經(jīng)燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強(qiáng)
致癌物質(zhì)和有害物質(zhì),其中對人體危害最大的是尼古丁(化學(xué)式為 C10H14N2)、焦油、一氧化碳等,下列說法
錯(cuò)誤的是( )
A.吸煙嚴(yán)重危害人的身心健康 B.尼古丁由碳、氫、氮 3個(gè)元素組成
C.尼古丁分子中共有 26個(gè)原子 D.尼古丁中 C:H:N相對質(zhì)量比=10∶14∶2
例 20.蝦青素(C40H52O4)是一種具有極強(qiáng)的抗腫瘤、抗氧化性能的物質(zhì),可增強(qiáng)動(dòng)物免疫力。下列有
關(guān)說法正確的是 ( )
A.蝦青素是一種氧化物 B.蝦青素的相對分子質(zhì)量是 596 g
C.蝦青素由 96個(gè)原子構(gòu)成 D.蝦青素中碳、氫、氧元素原子個(gè)數(shù)比為 10∶13∶1
[常見錯(cuò)誤]B或 C
[錯(cuò)因分析]1、記憶理解錯(cuò)誤:認(rèn)為相對分子質(zhì)量的單位是克。2、審題錯(cuò)誤:沒有注意到單位。3、
理解錯(cuò)誤:不能正確區(qū)分宏觀和微觀概念。
[教學(xué)對策]1、相對分子質(zhì)量是某原子的實(shí)際質(zhì)量與 C-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值,原來的單位
克在相比時(shí)已約掉,所以相對分子質(zhì)量的單位是'一'通常省略不寫。2、蝦青素是一種宏觀物質(zhì),它是
由大量的微觀的蝦青素分子構(gòu)成或由宏觀的碳、氫、氧三種元素組成。蝦青素是由分子構(gòu)成的物質(zhì),不是
由原子直接構(gòu)成,96個(gè)原子只能構(gòu)成一個(gè)分子,然后由大量的微觀的蝦青素分子構(gòu)成蝦青素這種物質(zhì)。正
確選項(xiàng) D。
例 21.將相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵三種金屬放入稀硫酸溶液中,則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量( )
A.鋁的最多 B.鎂的最多 C.一樣多 D.無法確定
[常見錯(cuò)誤]A或 B
[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤或?qū)忣}錯(cuò)誤:沒有具體的分析題目所給的條件,認(rèn)為制氫度大的金屬或活動(dòng)性強(qiáng)
的金屬產(chǎn)生氫氣的量多。
[教學(xué)對策] 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多種反應(yīng)物,對某種生成物的質(zhì)量進(jìn)行比較時(shí),我們既要考慮物
質(zhì)的性質(zhì),又要考慮物質(zhì)的量。此題中在稀硫酸足量的情況下制氫度大的金屬產(chǎn)生氫氣的量多,在稀硫酸
不足量的情況下各種金屬產(chǎn)生氫氣的量一樣多。故正確選項(xiàng)為 D。
例 22.4g氫氣和 34g氧氣完全反應(yīng),可得水的質(zhì)量為( )
A .38g B .36g C.34g D.24g
【常見錯(cuò)誤】A
【錯(cuò)因分析】沒有考慮氧氣有剩余,直接將反應(yīng)物的質(zhì)量相加。
【講解要點(diǎn)】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成物的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和。②根據(jù)化學(xué)
方程式可計(jì)算出 4g氫氣完全反應(yīng)需要 32g氧氣,生成 36g水。
【變式練習(xí) 1】4g氫氣與 8g氧氣反應(yīng)最多生成水 g。
[變式練習(xí) 2] 在托盤天平兩盤上各放一個(gè)盛有 36.5g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%鹽酸的燒杯,調(diào)天平至平衡。現(xiàn)
將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中,都恰好完全反應(yīng),此時(shí)天平仍保持平衡,則加入的物質(zhì)可能是
( )
A.MgO和 MgCO3 B.Mg和 MgCO3 C.MgO和 Mg(OH)2 D.MgO和 Mg
例 23.對于化學(xué)反應(yīng) A+B—C+D,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.若 A、B為化合物,該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
B.若 A、C為單質(zhì),B、D為化合物,該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
8
C.若 A為可溶性堿,B為可溶性鹽,則 C和 D可能是兩種沉淀物
D.若 C、D分別為鹽和水,該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
[常見錯(cuò)誤]對復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的概念片面理解,選 C
[錯(cuò)因分析]分析、理解錯(cuò)誤:復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)調(diào)的是兩種化合物相互交換成分,而中和反應(yīng)強(qiáng)調(diào)酸和堿
反應(yīng),往往只按一個(gè)方面來分析,考慮問題不全面。
[教學(xué)對策] 理解各種反應(yīng)的特點(diǎn),A錯(cuò),因?yàn)?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20就不屬于復(fù)分解反應(yīng);D錯(cuò),
因?yàn)樗岷徒饘傺趸?、酸和堿、非金屬氧化物和堿都能生成鹽和水;B 對,這是置換反應(yīng)的定義;C 對,
因?yàn)?CuSO4+Ba(0H)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 答案:AD
例 24.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),在 270℃時(shí)分解:2NaHCO3==Na2CO3+H20+CO2↑現(xiàn)取 16.8g,在敞口容器中
加熱到不再改變?yōu)橹?,減少的質(zhì)量為( )
A.4.4 g B.6.2 g C.8.8 g D.10.6 g
[常見錯(cuò)誤]由于常溫下水為液體,學(xué)生只認(rèn)為減少的是二氧化碳,選 A 。
[錯(cuò)因分析]認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤:減少的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量混淆。給碳酸氫鈉加熱減少的質(zhì)量是水和二氧化
碳的質(zhì)量之和而不是單純的生成的二氧化碳的質(zhì)量。
[教學(xué)對策]在平時(shí)做題時(shí),常做一些物質(zhì)在溶液中反應(yīng),減少的質(zhì)量就是反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量,此
種判斷往往是解決問題的關(guān)鍵,在學(xué)生頭腦中往往形成定性。但給固體加熱減少的就不一定只是氣體,可
能還有水,解題要小心。解題時(shí)要認(rèn)真審題,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。本題根據(jù)已知 16.8g 碳酸氫鈉的質(zhì)量
求出反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量 10.6g ,所以減少的質(zhì)量應(yīng)該為 6.2 g,正確選項(xiàng) B。
[變式練習(xí)]下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng)后,密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為
純凈物的是( )
A.分子數(shù)比為 1:1的 CO和 O2 B.分子數(shù)比為 1:1的 H2和 HCl
C.分子數(shù)比為 1:1的 CH4和 O2 D.分子數(shù)比為 1:1的 C和 O2
例 25.在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡,再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的
稀硫酸,然后按右圖所示分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵粉,反應(yīng)停止后天平可能是( )
①右盤下沉 ②左盤下沉 ③保持平衡 ④無法判斷
A.①② B.①③ C.① D.④
[常見錯(cuò)誤]等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),鋅產(chǎn)生的氫氣少,所
以右盤下沉,選 C
[錯(cuò)因分析]分析、理解錯(cuò)誤:活潑金屬與酸的反應(yīng),只強(qiáng)調(diào)相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸。相同質(zhì)量
的金屬,往往只按一個(gè)方面來分析,考慮問題不全面。
[教學(xué)對策]這種題型是最常見的'天平'題,是學(xué)生理解不透最容易出錯(cuò)的習(xí)題,教學(xué)中要幫助學(xué)生
仔細(xì)分析,讓他們切實(shí)理解活潑金屬與酸的反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)質(zhì)、學(xué)會(huì)從金屬足量而酸不足和酸足量
而金屬不足兩個(gè)方面仔細(xì)分析后,才能順利解答,正確選項(xiàng) B。
[變式練習(xí)] 在托盤天平的兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡,向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)
量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵,同時(shí)向左盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁,待
充分反應(yīng)后,不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )
A.天平仍然平衡 B.天平指針偏向鐵一方
C.天平指針偏向鋁一方 D.鐵和鋁均有剩余
二、填空與實(shí)驗(yàn)匯總
例 26.(實(shí)驗(yàn)評價(jià))某化學(xué)活動(dòng)小組,在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)了兩種除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的實(shí)
驗(yàn)方案:
方案一:混合氣體(通過足量熾熱的木炭粉)→ 一氧化碳
方案二:混合氣體(通過足量的氫氧化鈉溶液)→ 一氧化碳
以上兩種方案中,較好的是 ,理由是 。
[常見錯(cuò)誤]方案一;得到的一氧化碳多。
[錯(cuò)因分析]審題錯(cuò)誤,理解錯(cuò)誤:二氧化碳可以與熾熱的木炭粉反應(yīng)生成一氧化碳,但是二氧化碳與
9
木炭粉不可能充分、完全接觸,雖然木炭粉是足量的,但最終仍會(huì)有少量二氧化碳混入到一氧化碳中,得
到的氣體仍不純;另外在密閉的容器中高溫條件下使固體與氣體反應(yīng),操作比較復(fù)雜。
[教學(xué)對策]除去兩種氣體中的一種氣體時(shí),考慮的因素很多:科學(xué)、安全、可行、簡便等,最主要的
目的是最終得到的氣體必須純凈而不是比原來增多。
正確答案:方案二;操作簡便,得到的一氧化碳?xì)怏w純凈。
[變式練習(xí)]下列有三種制取硝酸銅的方案:
方案一:Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
方案二:3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O
方案三:2Cu+O2+4HNO3(稀) = 2Cu(NO3)2+ 2H2O
請你從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保的角度分析考慮選擇一種最適宜的方案 ,你選擇該方案而不選其它方案的
理由是(寫兩點(diǎn)): ; 。
例 27.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是( )
A. 用 10mL的量筒量取 9.0mL水
B. 用向下排空氣法收集的氫氣純凈
C. 用托盤天平稱取 10.58g碳酸鈉粉末
D. 用 150mL酒精和 50mL 水精確配制 200mL醫(yī)用酒精
[答案]A
[錯(cuò)選解析]易錯(cuò)選 B C。認(rèn)為收集氫氣可以用向下排空氣法,未考慮到'純凈'二字;認(rèn)為碳酸鈉粉
末是固體,可以用托盤天平稱量,未考慮到天平的準(zhǔn)確度。另外,還要注意其他常用儀器測定的準(zhǔn)確
度。如用 pH試紙測待測液的酸堿度時(shí),讀數(shù)均為整數(shù),不能準(zhǔn)確到 0.1,溫度計(jì)可準(zhǔn)確到 0.1等。
[變式練習(xí)]下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,符合實(shí)驗(yàn)要求且合理的是( )
A. 用 100mL量筒量取 5.6mL稀硫酸
B. 用 pH試紙測得溶液的 pH為 3.5
C. 用托盤天平稱取 11.7gCuO粉末
D. 溫度計(jì)顯示室溫讀數(shù)為 25.62℃
[答案]C
例 28.將生銹鐵釘浸入到過量的稀硫酸中,最終得到的溶液中含有的溶質(zhì)是什么?請寫出有關(guān)反應(yīng)的
化學(xué)方程式。
【錯(cuò)解】溶質(zhì)是硫酸鐵和硫酸亞鐵。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑ Fe2O3+H2SO4==2FeSO4+2H2O
【錯(cuò)解分析】因?yàn)榱蛩徇^量,所以溶質(zhì)中還含有硫酸,鐵與酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽而不是鐵鹽,而鐵
銹與酸反應(yīng)生成的是鐵鹽而不是亞鐵鹽(復(fù)分解反應(yīng)前后,各元素的化合價(jià)不變)。
【正確】溶液中含有的溶質(zhì)是:硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O
例 29. A~D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物
均已略去)。請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A ; B ;C ;D 。
【解析】本題主要考查學(xué)生對初中化學(xué)常見物質(zhì)的了解熟悉程度的,學(xué)生不容易推斷,考慮不清楚的
情況下很容易出錯(cuò),答案是 CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2
[變式練習(xí)]A~H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是天然氣的主要成分,
E 是一種常見的食品干燥劑。請回答:
A
B
C
D
A
10
(1)A的化學(xué)式為 ;
(2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是 ;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ;
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
例 30.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的酒精(C2H5OH)溶液與 gC3H4O中氧元素質(zhì)量相等。
[常見錯(cuò)誤]只計(jì)算酒精溶液中溶質(zhì) C2H5OH中的氧元素質(zhì)量,而忽略酒精溶液中溶劑水中氧元素的質(zhì)量。
[錯(cuò)因分析] 考慮問題不周全。只看到酒精溶液中溶質(zhì) C2H5OH 中有氧元素,沒有進(jìn)一步思考溶劑水中
是否也有氧元素,所以導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。
[教學(xué)對策] 遇到此類型題時(shí),一定要考慮到溶液的組成是兩部分溶質(zhì)和溶劑,不能只想到溶質(zhì)也要
想到溶劑,答案為 204g。
[變式練習(xí)]50Kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的酒精(C2H5OH)溶液中氫元素與 Kg 三聚氰胺(C3H6N6)中
氫元素質(zhì)量相等。
例 31.寫出實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的 化學(xué)方程式
[常見錯(cuò)誤] H2O2 催化劑
H2↑ + O2↑
[錯(cuò)因分析]理解記憶性錯(cuò)誤:將過氧化氫分解與水分解(2H2O通電 2
H2↑ + O2↑)混淆記憶,應(yīng)寫成 2H2O2 催化劑
2H2 O + O2 ↑
[教學(xué)對策]熟記一些在化學(xué)反應(yīng)上沒有規(guī)律的方程式,并注意與水電解方程式的 區(qū)別,關(guān)鍵是記住
各自的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。
[變式練習(xí)]寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。
例 32.(實(shí)驗(yàn)評價(jià))鑒別鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉四種無色液體,各取少量,分別加入 4 只
試管中,在分別滴入紫色石蕊試液。先被鑒別出來的兩種物質(zhì)是 、 ,鑒別依據(jù)
是 , 。
[常見錯(cuò)誤]鹽酸、氫氧化鈉。依據(jù)是石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán)色。
[錯(cuò)因分析]忽略了碳酸鈉是顯堿性的鹽,誤以為鹽都顯中性。正確答案應(yīng)該是鹽酸和氯化鈉溶液。
[教學(xué)對策]在鑒別多種溶液時(shí),應(yīng)該首先將他們分成酸性、堿性和中性三種性質(zhì)的溶液,而不是分成
酸、堿、鹽三類物質(zhì),酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性、鹽溶液多數(shù)顯中性,也有顯酸性或堿性的。
[變式練習(xí)]利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是( )
A.氯化鋇、硫酸、鹽酸 B.氫氧化鈉、氫氧化鉀、鹽酸
C.碳酸鉀、碳酸鈉、鹽酸 D.氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸。
寫出其鑒別過程(方法、現(xiàn)象和結(jié)論):
。
例 33.寫出下列化學(xué)方程式
1、鐵絲在氧氣燃燒 2、氫氣在空氣在燃燒 3電解水、
4、一氧化碳在空氣中燃燒 5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
[常見錯(cuò)誤]
1、.3Fe+2O2點(diǎn)燃
Fe3O4↓ 2、 2H2+O2△2H2O
3、 2CO+ O2燃燒
2CO2 4、 2H2O電解
2H2↑+ O2↑
5、CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
[錯(cuò)因分析] '↑'或'↓'的實(shí)質(zhì)是一種反應(yīng)現(xiàn)象??吹矫皻馀輹r(shí),就應(yīng)在氣體生成物的化學(xué)式后
標(biāo)注 '↑';看到有沉淀生成,就要在生成的難溶物的化學(xué)式后標(biāo)注'↓'。當(dāng)反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行,
若有難溶性物質(zhì)生成時(shí),但看不到有沉淀析出,也不能在難溶性物質(zhì)的化學(xué)式后標(biāo)注'↓'。因反應(yīng)④
11
不是在溶液中進(jìn)行,雖生成的 Fe3O4是難溶性物質(zhì),也不能標(biāo)注'↓',所以④中的'↓'應(yīng)去掉。
許多化學(xué)反應(yīng)是有條件的,缺少條件則不能反應(yīng);條件不同,則生成物不同。所以寫化學(xué)方程式時(shí),
必須正確標(biāo)記反應(yīng)條件。 H2和 O2反應(yīng)表現(xiàn)為燃燒,燃燒的條件應(yīng)注'點(diǎn)燃',所以 2中的反應(yīng)條件應(yīng)改為
'點(diǎn)燃'。燃燒是反應(yīng)現(xiàn)象,而不是反應(yīng)條件,所以 3中的'燃燒'應(yīng)改為'點(diǎn)燃'。電解是電流的熱效應(yīng),
是反應(yīng)過程而不是反應(yīng)條件,所以 4中 的反應(yīng)條件應(yīng)改為'通電'。
書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意使反應(yīng)前后的原子種類不改變、原子個(gè)數(shù)相等。5 中未配平,違反了質(zhì)量
守恒定律 應(yīng)在 HCl前面加上 2。
[教學(xué)對策]:要求學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意:
1、要配平,否則違反了質(zhì)量守恒定律;
2、正確注明反應(yīng)條件;
3、'↑'或'↓'要正確標(biāo)注。
[變式練習(xí)] 寫出下列化學(xué)方程式:
1.銅絲在空氣加熱 2.甲烷在空氣在燃燒 3.硫在空氣中燃燒 4.實(shí)驗(yàn)
室制取氧氣
例 34.除去括號(hào)中的雜質(zhì),寫出必要的化學(xué)方程式。
NaOH(Na2CO3) ,
[常見錯(cuò)誤] Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
[錯(cuò)因分析]1、反應(yīng)后帶入新的雜質(zhì) Na2SO4。2、加入的試劑與原物質(zhì)反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4
+ 2H2O。
[教學(xué)對策] 除雜要求:(一).加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與原物反應(yīng)。(二).反應(yīng)后不能帶人新的
雜質(zhì)。(三).反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。(四).操作方法簡便易行。
常用方法:
1.沉淀法
使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng),生成沉淀通過過濾而除去。
【變式練習(xí)】下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是( )
A.KN03 [Ba(N03)2] B.NaCl [KN03] C.NaN03 [NaCl] D.Ca(N03)2 [AgCl]
2.氣體法
將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如:硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì),可將混合
物加水溶解,再加入適量稀硝酸溶液,硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳,再蒸發(fā)濾液,獲得
硝酸鈉固體。
【變式練習(xí)】下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是:( )
A.NaN03 [Ba(N03)2] B.NaCl [Mg(OH)2] C.KN03 [K2C03] D.Na2S04 [MgS04]
3.置換法
將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì),可
將混合物溶解之后,加入適量鋅粉,再過濾除去被置換出來的銅,蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。
練習(xí) 5.加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅( )
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
4.吸收法
兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收,而要提純的氣體不能被吸收時(shí),可用此方法。如:
一氧化碳中含有二氧化碳時(shí),可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。此題我們應(yīng)該使用:
沉淀法使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng),生成沉淀通過過濾而除去。正確答案是:Ba(OH)2 + Na2CO3 ===
BaCO3↓+ 2NaOH
[變式練習(xí)] 除去括號(hào)中的雜質(zhì),寫出必要的化學(xué)方程式和試劑
NaCl(Na2SO4) 。
例 35.分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子和原子核等幾種粒子與氫原子質(zhì)量近似相等的
是 。(質(zhì)子 中子)
【常見錯(cuò)誤】氫原子核。
【錯(cuò)因分析】認(rèn)為氫原子中沒有中子,不同原子內(nèi)的質(zhì)子、中子是不同的?;煜藬?shù)目的不同與質(zhì)子、
中子本身質(zhì)量、性質(zhì)的不同。
12
【講解要點(diǎn)】① 決定原子種類的是核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目; ② 一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個(gè)
中子的質(zhì)量; ③ 氫原子中沒有中子,氫原子的質(zhì)量近似等于一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量。
【變式練習(xí)】:同種元素的原子的質(zhì)量都相同嗎?
例 36.O2中'2'的含義 (一個(gè)氧分子中有兩個(gè)氧原子)
【常見錯(cuò)誤】兩個(gè)氧原子。
【錯(cuò)因分析】混淆了元素符號(hào)右下角數(shù)字與前面數(shù)字的不同含義。
【講解要點(diǎn)】①元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的數(shù)目,這些原子是通過一定方式結(jié)合在一
起的,在非化學(xué)反應(yīng)中是不可分割的。②元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的數(shù)目,這些原子是沒有結(jié)合在一
起的,一個(gè)在教室,另一個(gè)可以在操場。
【變式練習(xí)】下列物質(zhì)中,含有氧分子的是( )
A. O2 B . H2O C. CO2 D. SO2
[變式練習(xí)] 有一氣體可能有 CO、CO2、H2、HCl 氣體的混合物,依次通過(1)澄清的石灰水時(shí)無沉
淀,(2)通過灼熱的氧化銅,黑色粉末變紅但無水出現(xiàn)。將剩余氣體通過澄清石灰水時(shí),有白色沉淀生成。
由此可見:①混合物氣體中一定有 ;肯定沒有 。
例 37.(實(shí)驗(yàn)評價(jià))某化學(xué)活動(dòng)小組,在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)了兩種得到硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:Cu →CuO→CuSO4
方案二:Cu→CuSO4(Cu+2H2SO4(濃)= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O)
以 上 兩 種 方 案 中 , 你 選 擇 的 是 , 不 選 另 一 個(gè) 的 理 由 是
是 。
[常見錯(cuò)誤]方案二;不能通過一步反應(yīng)直接制得。
[錯(cuò)因分析]考慮問題片面,忽略綠色化學(xué)觀念:銅與濃硫酸反應(yīng)可直接制得硫酸銅,但同時(shí)生成了有
毒氣體污染環(huán)境,且濃硫酸的利用率不高;方案一中,看似復(fù)雜,但實(shí)際上安全、環(huán)保、易操作。
[教學(xué)對策]實(shí)驗(yàn)室中要得到某種新的物質(zhì)可能有多種方法,那么哪種是最佳的呢?考慮的因素很多:
理論上可行、操作上方便安全、經(jīng)濟(jì)上廉價(jià)易得、符合綠色化學(xué)觀念等,應(yīng)綜合考慮各種因素,而不是僅
僅看一面。
正確答案:方案一;方案二中產(chǎn)生二氧化硫氣體污染空氣。
[變式練習(xí)]要將 MgCl2、Na2SO4溶液中的 Na2SO4雜質(zhì)除去得到較純的 MgCl2溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種除
去 Na2SO4雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:加入適量的 BaCl2溶液,將 Na2SO4全部轉(zhuǎn)化為 BaSO4沉淀后,過濾除去。
方案二:加入 NaOH 溶液,將要提純的 MgCl2全部轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2沉淀,在過濾得到的 Mg(OH)2沉淀中
加入適量鹽酸,至沉淀恰好完全溶解。
分析上述除去 Na2SO4雜質(zhì)的方案中,方案 是合理的,另一種方案不合理的原因
是 。
例 38.小明在觀察課本實(shí)驗(yàn)'燃燒的條件'圖甲時(shí),對產(chǎn)生的大量白煙產(chǎn)生疑問。經(jīng)查閱資料知:白
磷著火點(diǎn)為 40℃,紅磷著火點(diǎn)為 240℃,它們在空氣中燃燒都生成白色固體——五氧化二磷。五氧化二磷
會(huì)刺激人體呼吸道,在空氣中可能與水蒸氣反應(yīng),生成一種劇毒物質(zhì)——HPO3(偏磷酸)。 由小明查閱
的資料看,他最初的疑問可能是:__________________________________。
分析:五氧化二磷和偏磷酸都會(huì)傷害人的身體,應(yīng)對此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】小明與同學(xué)一起對課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下
改進(jìn)(圖乙);去掉銅片,將足量的紅磷和白磷分別放在兩
個(gè)大試管中,在試管口各自套一個(gè)癟氣球,用線固定。然
后將兩支試管同時(shí)浸在盛有熱水的燒杯中。
【 觀 察 現(xiàn) 象 】 可 觀 察 到 試 管 中
_________________________________________,
此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;
氣球的變化是____________________________________________________。
13
【得出結(jié)論】可燃物燃燒必須具備的條件是____________________________________。
【反思與評價(jià)】改進(jìn)后的裝置與原裝置比較,其優(yōu)點(diǎn)為__________________________。
【實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新】待發(fā)生燃燒反應(yīng)的試管冷卻后,小明將試管倒立在水中(試管口接近液面),捏住氣球口
部,小心取下氣球,觀察試管中的現(xiàn)象是__________________________;小明進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的目的是
__________________________。
[常見錯(cuò)誤]白磷燃燒生成什么?;白磷燃燒;(化學(xué)方程式)略;變癟;燃燒條件略;密閉;煙消失;
五氧化二磷溶于水。
[錯(cuò)因分析]認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤,審題錯(cuò)誤,理解錯(cuò)誤:做實(shí)驗(yàn)習(xí)題要理解實(shí)驗(yàn)的原理,明白所提問題是考察什
么,另外,要考慮細(xì)致,聯(lián)系理化綜合知識(shí)。若不知道物質(zhì)燃燒生成固體,管內(nèi)氣體先膨脹后縮小,看不
懂實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新意圖,回答就會(huì)不切實(shí)際。 。
[教學(xué)對策] 任何實(shí)驗(yàn)都有其原理,回答問題時(shí),要建立在對實(shí)驗(yàn)問題了如指掌,詳細(xì)回答。
答案:產(chǎn)生的白煙對人體有害嗎?;白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙;先膨脹后慢慢縮小,最后倒吸入試管
中;防止白煙散到空氣中對人傷害;試管內(nèi)水面上升至約距管口 1/5處;測定空氣中氧氣的含量。
[變式練習(xí)]空氣是一種寶貴的自然資源,其中含有氧氣,如圖所示,是測定空氣中氧氣含量的裝置。
實(shí)驗(yàn)時(shí)先在集氣瓶里加入少量水,做上記號(hào)。用彈簧夾夾緊乳膠管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后,立即伸入瓶
中并把塞子塞緊。待紅磷熄滅后,發(fā)現(xiàn)紅磷還有剩余。冷卻,打開彈簧夾,燒杯中的水
倒流進(jìn)集氣瓶中,液面上升到圖中 A位置。
(1)從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:氧氣約占空氣總體積的 1/5,氮?dú)饧s為 4/5。能夠得到該結(jié)
論主要是運(yùn)用了氮?dú)獾挠嘘P(guān)性質(zhì),請寫出其中兩點(diǎn):
①_______________________________________;
②_______________________________________。
(2)紅磷燃燒的化學(xué)方程式是___________________________________.
(3)實(shí)驗(yàn)室有一瓶 CO 和 CO2的混合氣體,某同學(xué)計(jì)劃用上圖裝置(無燃燒匙)測定該混合氣體中 CO 和 CO2
的體積比。燒杯中應(yīng)裝入_____________(填化學(xué)式)溶液。
例 39.思奇同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體 A 的小紙袋,上面寫著'生石
灰干燥劑,請勿食用'。思奇同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺(tái)上,過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一
起成為塊狀同體 B。思奇同學(xué)請你和同學(xué)們一起對塊狀固體 B進(jìn)行探究。
(1)猜想一:塊狀固體 B中除氧化鈣外,還可能有 。
(2)猜想二:塊狀固體 B 溶于水可能有 (選填'放熱'或'吸熱')現(xiàn)象。請你設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一猜想 。
(3)取塊狀固體 B加入盛有一定量水的試管內(nèi),振蕩、靜置、過濾,得到少量白色固體 C。就白色
固體 C同學(xué)們展開了熱烈討論,一起猜想。
思奇同學(xué)認(rèn)為白色固體 c可能是氫氧化鈣;小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體 C可能是碳酸鈣;你認(rèn)為白色
固體 C還可能是 。
(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想(填下表)。
實(shí)驗(yàn)方案(或操作過程) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
[常見錯(cuò)誤]氫氧化鈣;放熱 ;用手握試管外壁,有灼熱感覺;碳酸鈣。滴稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。
[錯(cuò)因分析]認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤,審題錯(cuò)誤,理解錯(cuò)誤:氧化鈣在空氣中和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣因此猜想一
還可能有氫氧化鈣共產(chǎn)黨。生石灰和水反應(yīng)有放熱現(xiàn)象,用手握試管外壁,有灼熱感覺。(3)中的白色固
體即有可能是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成,可以
用這一反應(yīng)來區(qū)分。
[教學(xué)對策] 任何猜想都不是無原因的,本題的兩個(gè)猜想都是建立在化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)上的。作為干燥劑
的生石灰,它干燥的原理是和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣又可能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳
酸鈣。因此猜想一還可能有氫氧化鈣和碳酸鈣。生石灰和水反應(yīng)有放熱現(xiàn)象,氫氧化鈣溶于水,但不放熱。
14
如果氧化鈣的量較小,且可能有變質(zhì)的情況下,溫度的變化可能不明顯,因此要使用溫度計(jì)才能準(zhǔn)確反映
有無放熱現(xiàn)象。(3)中的白色固體即有可能是氫氧化鈣,又有可能是碳酸鈣。因?yàn)闅溲趸}的溶解度是很
小的,反應(yīng)生成的氫氧化鈣絕大多數(shù)不能溶解。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)要從氫氧化鈣和碳酸鈣的不同性質(zhì)入手,
氫氧化鈣溶液呈堿性,碳酸鈣不溶于水,對比之下可以使用指示劑來區(qū)分。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化
碳生成,氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象,因此也可以用這一反應(yīng)來區(qū)分。
答案:(1)氫氧化鈣,碳酸鈣(2)放熱;取適量塊狀固體 B 放入小燒杯中,加入少量水,立即用溫度
計(jì)測定溫度的變化 (3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。
實(shí)驗(yàn)方案(或操作過程) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
將所得固體 c 放入試管中,加入少
量水振蕩,再向其中滴入酚酞試液
若溶液變紅,則白色同體 C 中含有氫氧化鈣;
若溶液不變色,則白色固體 c中無氫氧化鈣。
再向試管中滴加稀鹽酸 若有氣體產(chǎn)生,則白色固體 C 中含有碳酸鈣;
若無氣體產(chǎn)生,則白色固體 C中無碳酸鈣
[變式練習(xí)]小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn),盛放 NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛
叫來小軍和小紅,共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),對這種白色粉末的成分作了
如下猜想:
(1)可能是 NaOH;(2)可能是 Na2CO3;(3)可能是 NaOH 與 Na2CO3的混合物。
為了驗(yàn)證猜想,他們分別做了下面的試驗(yàn):
小剛?cè)∩倭堪咨勰?,滴加稀鹽酸,有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末是 Na2CO3。請判斷小軍所得
結(jié)論是否正確,并簡述理由:
。
小軍取少量白色粉末溶于水,向所得溶液巾滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是
NaOH。請判斷小軍所得結(jié)論是否正確,并簡述理由。
。
小紅取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加 BaCl2 試液,有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中
含有 。為了驗(yàn)證猜想 3,小紅繼續(xù)向溶液中滴加 BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀,然后過濾。你
認(rèn)為她接下來還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
。
在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中,若把 BaC12溶液換成 Ba(OH)2溶液,是否可行?請簡述理由。
。
三、計(jì)算匯總
例 40.某同學(xué)家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉,化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要測定該純堿樣品中碳酸鈉
(Na2CO3)的含量。現(xiàn)取該純堿樣品 8 g,加入 136.7 g某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng),同時(shí)產(chǎn)生了 2.2 g氣
體。試計(jì)算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[常見錯(cuò)誤]設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為 X,生成 NaCl 的質(zhì)量為 Y,生成水的質(zhì)量為 Z。
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 18 44
X Y Z 2.2 g
106﹕44=X﹕2.2 g X=106×2.2g÷44=5.3 g
117﹕44=Y﹕2.2 g Y=117×2.2g÷44=5.85 g
18﹕44=Z﹕2.2 g Z=18×2.2g÷44=0.9 g
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 5.3 g;
15
(2)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為:5.85 g;
(3)氯化鈉溶液的質(zhì)量為(溶質(zhì)+溶劑):5.85 g+0.9 g=6.75 g,
反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:5.85 g/6.75 g×100%=86.7%
答:略。
[錯(cuò)因分析]審題錯(cuò)誤,計(jì)算錯(cuò)誤,過失性錯(cuò)誤:純堿樣品中含有少量的氯化鈉,反應(yīng)后所得氯化鈉溶
液中溶質(zhì)氯化鈉應(yīng)該為兩部分:既有生成的氯化鈉,也有原混合物中的氯化鈉。反應(yīng)后所得溶液中的溶劑
的質(zhì)量也有兩部分:既有生成的水,也有原稀鹽酸溶液中的水。讀題一定要仔細(xì),考慮問題一定要全面,
不能以偏概全。反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量最好用純堿樣品與稀鹽酸的質(zhì)量之和減去反應(yīng)后跑掉的氣體
的質(zhì)量。此類計(jì)算題若反應(yīng)后有固體雜質(zhì)存在或沉淀生成,只要不在溶液中,也一并減去。
[教學(xué)對策]此類計(jì)算題至少要讀兩遍,寫出化學(xué)方程式,各數(shù)據(jù)分析透徹后,再動(dòng)筆答題。
設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為 x,生成 NaCl的質(zhì)量為 y
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2 g
106﹕44=x﹕2.2 g x=106×2.2g÷44=5.3 g
117﹕44=y﹕2.2 g y=117×2.2g÷44=5.85 g
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 5.3 g;
(2)所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為:5.85 g+(8 g-5.3 g)=8.55 g;
(3)反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為:8 g+136.7 g-2.2 g=142.5 g
反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:8.55 g/142.5 g×100%=6%
答:略。
例 41.為了測定某銅鋅合金?即銅鋅混合物?中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行
了三次實(shí)驗(yàn),所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下?實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì),銅不與稀硫酸反應(yīng)?:
第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量 /g 25 25 50
所用稀硫酸的質(zhì)量 / g 120 160 100
生成氫氣的質(zhì)量 /g 0?4 0?4 0?4
?1? 試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
?2? 從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時(shí),表明合金中的鋅與稀硫
酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。
【常見錯(cuò)誤】學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤很多,有的不知道從何處入手來進(jìn)行計(jì)算,有的直接運(yùn)用稀硫酸的質(zhì)量
來進(jìn)行計(jì)算,還有的將化學(xué)方程式都寫錯(cuò)了。
【錯(cuò)因分析】此題富有新意,不僅考查了學(xué)生的計(jì)算能力,而且考查了學(xué)生處理信息的能力。由第一
次實(shí)驗(yàn)和第二次實(shí)驗(yàn)可以看出,雖然所取合金的質(zhì)量均為 25 g,但耗酸的質(zhì)量不同,生成氫氣的質(zhì)量卻均
為 0?4 g,說明生成氫氣的質(zhì)量是由所取合金的質(zhì)量決定的,此時(shí)鋅全部反應(yīng)而酸可能有剩余,根據(jù)化學(xué)
方程式,由氫氣質(zhì)量可以算出 25 g 合金中鋅的質(zhì)量,從而求出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。把第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
與前兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較,所取的合金質(zhì)量加倍,但生成的氫氣質(zhì)量卻未變,仍為 0?4 g,說明生成氫氣的
質(zhì)量是由所加酸的質(zhì)量決定的。此時(shí)鋅過量而酸完全反應(yīng),由此可推出,要生成 0?4 g氫氣需要酸的質(zhì)量。
通過分析可確定所取合金與所用稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
【教學(xué)對策】應(yīng)該注重化學(xué)方程式的書寫練習(xí),規(guī)范解題步驟,進(jìn)而提高學(xué)生的信息處理能力。 ?1? 由
第一次實(shí)驗(yàn)和第二次實(shí)驗(yàn)可知,取 25 g金屬與酸反應(yīng)生成 0?4 g氫氣時(shí),酸可能有剩余,而其中的鋅全部
反應(yīng)。
設(shè) 25 g合金中含鋅的質(zhì)量為 x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?
65 2
x 0?4 g
16
x
65=
g 4.0
2 x=13 g
合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g 25
g 13×100%=52%
?2? 1∶4
例 42.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別用鋅和稀硫酸反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)中誤差忽略不計(jì)):
甲 乙 丙 丁
到用稀硫酸的質(zhì)量 / g 100 100 100 200
加入金屬鋅的質(zhì)量/ g x 1.25x 2x 2x
生成氫氣的質(zhì)量/ g 0.4 0.5 0.6 0.8
計(jì)算:(1)甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量 x
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【錯(cuò)解】
解:設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為 y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.4g
65 : 98 : 2 = x : y : 0.4g
x = 13g y = 19.6g
19.6g ÷ 100g = 19.6%
答:甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量 13g,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%。
【錯(cuò)解分析】解答本題的關(guān)鍵是分析多組數(shù)據(jù)中稀硫酸和金屬鋅的質(zhì)量,從中篩選出符合題意的數(shù)據(jù)。
其方法是以定量的一種物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),分析另一種物質(zhì)的質(zhì)量變化對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。甲、乙、丙三組數(shù)據(jù),
稀硫酸的質(zhì)量為 100g 時(shí),隨加入金屬鋅的質(zhì)量增加,生成氫氣質(zhì)量增多,說明在甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
中金屬鋅均完全反應(yīng);在丙、丁兩組數(shù)據(jù)中金屬鋅均為 2x,隨加入稀硫酸量的增加生成氫氣質(zhì)量增多,說
明丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中稀硫酸完全反應(yīng);丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)恰好是甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的 2 倍,故丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中金屬
鋅完全反應(yīng),稀硫酸有剩余。根據(jù)甲、乙或丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量可以算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量;
根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量可以算出參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量,進(jìn)而求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
所以錯(cuò)例中金屬的質(zhì)量計(jì)算正確,但稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算錯(cuò)誤。
【正確】
解:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.4g
65 : 2 = x : 0.4g
x = 13g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.6g
98 : 2 = y : 0.4g
y = 29.4g
29.4g ÷ 100g = 29.4%
答:甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量 13g,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%。
17
例 43.劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢
液倒進(jìn)廢液缸時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 Na2CO3溶液,他決定利用該廢液,測定 Na2CO3溶液
中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾,然后向廢液中慢慢滴加 Na2CO3
溶液,加入 Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。
(1)在加入 Na2CO3溶液的過程中,開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,說
明濾液中的溶質(zhì)除含有 CaCl2外,還含有
______________________;
(2)計(jì)算 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%)
解析:本題的難點(diǎn)在于物質(zhì)性質(zhì)與圖形結(jié)合再與計(jì)算數(shù)據(jù)的分析,
把握住在沒有消耗完鹽酸前,碳酸鈣沉淀不會(huì)從溶液只出現(xiàn),
然后再依據(jù)題目給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,
(1)HCl 或鹽酸
(2)解:分析圖意,(25 g-5 g) Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng),生成 5 g碳酸鈣沉淀
設(shè):20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl
106 100
X 5g
106:100=x:5g
X=5.3g
該 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為 ×100%=26.5%
[變式練習(xí)]小明想探究一部分變質(zhì)為的碳酸鈉的氫氧化鈉
的含量,取樣品 5.06 g 于燒杯里,向其中滴入 10%的稀鹽酸,所
加稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1) 求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量?
(2) 原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
例 44.50g Ca(NO3)2溶液與 50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量,得到 5g沉淀。
反應(yīng)的化學(xué)方程式是:K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
請計(jì)算:
(1) 參加反應(yīng)的 K2CO3的質(zhì)量。
(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[常見錯(cuò)誤] 解:設(shè) K2CO3的質(zhì)量為 x,生成 KNO3的質(zhì)量為 y
K2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3↓ + 2KNO3
138 100 202
x 5g y
gg
xg
9.6100
5138
5
100
x
138?
???
gg
yy
1.10100
5202202
5g
100?
???
(1) 參加反應(yīng)的 K2CO3的質(zhì)量為 6.9g
(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: %1.10%10050gg50
g1.10??
?
答:K2CO3的質(zhì)量為 6.9g,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.1%
18
[錯(cuò)因分析]考慮問題不全面。反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量應(yīng)是反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減去沉淀 CaCO3 的質(zhì)
量,因?yàn)?5g CaCO3難溶于水,不是溶液。
[教學(xué)對策]做些類計(jì)算題,只要涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí),一定要注意分析透徹,找準(zhǔn)溶質(zhì)質(zhì)量
與溶液質(zhì)量,不可想當(dāng)然去做。
解:設(shè) K2CO3的質(zhì)量為 x,生成 KNO3的質(zhì)量為 y
K2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3↓ + 2KNO3
138 100 202
x 5g y
(1) gg
xg
9.6100
5138
5
100
x
138?
???
(2) gg
yy
1.10100
5202202
5g
100?
???
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=50g + 50g—5g = 95g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: %6.10%100g95
g1.10??
答:K2CO3的質(zhì)量為 6.9g,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%
[變式練習(xí)]氯化鈉是一種重要的化工原料,電解氯化鈉溶液可制得氯氣、
氫氧化鈉等物質(zhì),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解,當(dāng)氯化鈉
完全反應(yīng)時(shí),
停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。
請計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的氯化鈉是多少克?生成氫氣多少克?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到 0.001)
[變式練習(xí)] 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶久置的 20%的氫氧化鈉溶液 100g。某同學(xué)取該溶液的 1/10于錐形瓶中,
滴加 1-2滴酚酞試液,然后滴入稀鹽酸,邊加邊振蕩。當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí),用去稀鹽酸的體積為 17.40mL。
已知:常溫下,所用稀鹽酸的密度為 1.05g/cm3。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Cl-
35.5
(1)計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到 1%)
(2)已知,用此方法測得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤差。若該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作及計(jì)算過程均無誤,
則造成該誤差的原因之一可能是_________________________________。
例 45.恰好完全中和 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的燒堿溶液,需要多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的鹽酸?
[常見錯(cuò)誤]: 設(shè)需 10%的鹽酸質(zhì)量為 X。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
50g X
40:36.5=50g:X
解得 X=45.625g
[錯(cuò)因分析]:化學(xué)方程式反映的是各純凈物的質(zhì)量關(guān)系,所以代入化學(xué)方程式的各物質(zhì)都應(yīng)是純
凈物質(zhì)量。此題錯(cuò)在代入化學(xué)方程式的 50g(16%的燒堿溶液的質(zhì)量)和所設(shè)的未知數(shù) X(10%的鹽酸的
質(zhì)量)都是混合物的質(zhì)量,解題時(shí)應(yīng)把兩者換算成純凈物的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式,正確的解題
過程略,答案為 73g。
[教學(xué)對策]:代入化學(xué)方程式的各物質(zhì)的量應(yīng)是純凈物的質(zhì)量,無論是已知物質(zhì)還是待求物質(zhì)必須是
純凈物的質(zhì)量。①若是溶液質(zhì)量:應(yīng)乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化成溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式;②若是混合物
19
質(zhì)量:應(yīng)乘以純度轉(zhuǎn)化成純凈物質(zhì)量代入化學(xué)方程式;③若是氣體體積:應(yīng)乘以密度轉(zhuǎn)化成氣體質(zhì)量代入
化學(xué)方程式。
[變式練習(xí)] 恰好完全中和 36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的鹽酸溶液,需要多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的燒堿溶
液?
例 46.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某地礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來了一些礦石樣品,并
取稀鹽酸 200g,平均分為 4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表:
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4
加入樣品的質(zhì)量(g) 5 10 15 20
生成 CO2的質(zhì)量(g) 1.76 3.52 4.4 m
(1) 哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余
(2) 表中 m的數(shù)值是
(3) 試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【常見錯(cuò)誤】: 可以判斷第 4次礦石有剩余。
【錯(cuò)因分析】:審題不清,馬虎出錯(cuò)。
【教學(xué)對策】: 這是一道有數(shù)據(jù)分析的計(jì)算題,學(xué)生要分析表格中稀鹽酸和石灰石質(zhì)量之間的關(guān)系。
四次鹽酸的量是一樣多的,關(guān)鍵是樣品參加反應(yīng)之后,根據(jù)生成的 CO2 的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析哪幾次反應(yīng)中
礦石剩余,第一次加入 5 g礦石樣本,產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量 1.76g,第二次加入 10 g礦石樣本,產(chǎn)生 CO2的質(zhì)
量 3.52g,是第一次的 2倍,說明第一次反應(yīng)中礦石完全反應(yīng),稀鹽酸剩余,第三次加入 15 g礦石樣本,
產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量 4.4g,不是第一次的 3倍,說明第三次反應(yīng)中稀鹽酸完全反應(yīng),礦石有剩余,第四次加入
20 g 礦石,稀鹽酸更不足,礦石也剩余,產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量仍然為 4.4g。第三問要計(jì)算石灰石中碳酸鈣的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以選擇第一或第二次中的數(shù)據(jù)就可算出。
【變式練習(xí)】: 某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),
采用的方法如下:取該石灰石樣品 16g,把 80g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石
樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水,不與稀鹽酸反應(yīng))。請計(jì)算:
(1) 上表中
n的數(shù)
值為
______
_____。
(2)樣品中
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。
(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例 47.已知 Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有 20.4g Na2CO3和 NaCl 組成的固體混合物。向其
中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示,
請根據(jù)題意回答問題:
(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液的 pH 7(填>、=、<)。
(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點(diǎn)時(shí),燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)
算結(jié)果保留一位小數(shù))
[常見錯(cuò)誤]1、pH =7
2、設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為 X,生成 NaCl的質(zhì)量為 Y。
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
X 73g Y
106﹕73=X﹕73 g X=106×73g÷44=106 g
117﹕73=Y﹕73 g Y=117×73g÷44=117 g
18﹕73=Z﹕73g Z=18×73g÷44=18 g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:117 g÷(73g+106g)×100%=65.36%
序號(hào) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
第 1次 20 11
第 2次 20 6
第 3次 20 2.8
第 4次 20 n
20
[錯(cuò)因分析]1、審題不認(rèn)真誤認(rèn)為 73g就是 HCl的質(zhì)量。2、讀圖能力差不知 A、B 兩點(diǎn)的意義及區(qū)別。
3、對溶液的組成不明確。
[教學(xué)對策]1、要養(yǎng)成認(rèn)真審題的習(xí)慣,明確反應(yīng)物是溶質(zhì)而非溶液。
2、讀坐標(biāo)圖時(shí)應(yīng)注意:(1)橫縱坐標(biāo)各表示什么。(2)曲線或線段的變化趨向及意義。(3)要明白曲線
的起點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、及終點(diǎn)的意義。
3、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量包括各種溶解在液體中的溶質(zhì)的質(zhì)量及溶劑的質(zhì)量。
計(jì)算方法一般為:反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去反應(yīng)后各種固體和氣體的質(zhì)量。
[正確答案]1、pH < 7
2、設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為 X,生成 NaCl的質(zhì)量為 Y,生成 CO2的質(zhì)量為 Z。
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
X 73g×10% Y Z
106﹕73=X﹕73g×10% X=106×73g×10%÷44=10.6 g
117﹕73=Y﹕73g×10% Y=117×73g×10%÷44=11.7 g
44﹕73=Z﹕73g×10% Z=44×73g×10%÷44=4.4 g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (11.7g+20.4g—10.6g) ÷(20.4g+73g—4.4g) ×100%=
24.16%
[變式練習(xí)] 50g Ca(NO3)2溶液與 50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量,得到 5g沉
淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是:K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計(jì)算:
(1) 參加反應(yīng)的 K2CO3的質(zhì)量。
(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例 48.鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂?,F(xiàn)有一卷標(biāo)簽上標(biāo)明 120 g 的鎂帶,稱其質(zhì)量為 136 g(假
設(shè)除鎂被氧化外,沒有發(fā)生其他任何變化,且氧化是均勻的)。試計(jì)算
(1)被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克?
(2)稱取上述變質(zhì)的鎂帶 6.8 g 加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng),試計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克?
[常見錯(cuò)誤]設(shè)被氧化的鎂的質(zhì)量為 X,6.8g已變質(zhì)的鎂帶與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 y。
2Mg+ O2==2MgO↑
48 80
X 16g
48﹕80=X﹕16 g X=48×16g÷80=9.6 g
則 6.8 g鎂帶中含鎂的質(zhì)量為:(120 g -9.6 g)÷136 g×6.8 g =5.52 g
Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
5.52 g y
24﹕2=5.52 g﹕y y=5.52 g×2÷24=0.46 g
答:略。
[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤,分析錯(cuò)誤:鎂帶經(jīng)氧化由 120g 變成 136g,質(zhì)量增加了 16g,這 16g 并非氧化
鎂的質(zhì)量。因?yàn)橛涉V轉(zhuǎn)變成氧化鎂質(zhì)量增加的部分只是空氣中提供的氧元素的質(zhì)量,不含鎂元素,解答此
題用差值法較容易。
[教學(xué)對策]此類計(jì)算題至少要讀兩遍,認(rèn)真分析變化的本質(zhì),寫出相關(guān)化學(xué)方程式,各數(shù)據(jù)分析透徹
后,再動(dòng)筆答題。
設(shè)被氧化的鎂的質(zhì)量為 X,6.8g已變質(zhì)的鎂帶與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 y。
2Mg+ O2==2MgO
48 80 △增=32
X 136g-120g=16g
48﹕32=X﹕16 g X=48×16g÷32=24 g
則 6.8 g鎂帶中含鎂的質(zhì)量為:(120 g -24 g)÷136 g×6.8 g =4.8 g
21
Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
4.8 g y
24﹕2=4.8 g﹕y y=4.8 g×2÷24=0.4 g
答:略。
[變式練習(xí)]有部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體 14.6克,充分溶解后,加入足量石灰水生成白色沉淀,過濾,
將白色沉淀洗滌,烘干稱得其質(zhì)量為 10克。求此氫氧化鈉未變質(zhì)前的質(zhì)量。
例 49.東方中學(xué)課外活動(dòng)小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取 20
g 混合物全部溶于水,將得到的溶液等分為 4 份,然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液,實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)見下表:
第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化鋇溶液的質(zhì)量(g) 15 20 25 30
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量(g) 1.39 1.86 2.33 2.33
請計(jì)算:
(1)未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(精確到 O.01)?
[常見錯(cuò)誤] 解:設(shè)未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 y:Na2S04 +
BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
142 208 233
20 g·y 30g·x 2.33g
208/233=30g·x/2.33g x=
142/233=20 g·y/2.33g y=
[錯(cuò)因分析]審題錯(cuò)誤,計(jì)算錯(cuò)誤,沒有分析清楚 Na2S04 和 BaCl2在何時(shí)完全反應(yīng),審題不清。
[教學(xué)對策] 本題主要考查學(xué)生對表格中數(shù)據(jù)的分析處理能力和計(jì)算能力。由表中數(shù)據(jù)可以看出:第
三份中的 Na2S04和 BaCl2是恰好完全反應(yīng)的。另外,每一份溶液中都是 5g 混合物中的 Na2S04跟 BaCl2反應(yīng)
的。
解:設(shè)未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 y:
Na2S04 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
142 208 233
5 g·y 25g·x 2.33g
208/233=25g·x/2.33g x=8.32%
142/233=5 g·y/2.33g y=28.40%
答:略.
[變式練習(xí)] 某校興趣小組同學(xué)為測得生鐵的純度,取
樣品 10g,用未知濃度的鹽酸20g,分4次加入,充分反應(yīng)
后經(jīng)過濾,干燥,稱量等操作,每次稀鹽酸用量及剩余固體
的質(zhì)量見下表
計(jì)算:
(1)鐵樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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