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一、教學(xué)目標(biāo)：1.了解氨氣的物理性質(zhì)，掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì)。

2.了解銨鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。

二、知識回顧與預(yù)習(xí)：

1、目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂钡幕瘜W(xué)方程式 。

2、氨的物理性質(zhì)：氨氣易溶于水——噴泉實(shí)驗(yàn)

小結(jié)：氨氣是 色 氣味氣體，密度 空氣 溶于水，且溶解速度快

3、氨的化學(xué)性質(zhì)

①與水反應(yīng)a.氨溶于水的水溶液叫氨水，呈 性，反應(yīng)的方程式為：

b.氨溶于水，大部分和水反應(yīng)生成NH₃·H₂O。NH₃·H₂O很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

c.氨水具有弱堿性，電離方程式是 ，能使酚酞試液變 色(或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 )，

d.氨水中含有的分子有：， 離子有 。

②堿性：a.兩支玻璃棒靠近而不接觸產(chǎn)生了白煙，說明濃鹽酸和濃氨水都具有 性。

b.銨鹽都 水，受熱 ，與 反應(yīng)放出氨。

c.檢驗(yàn)銨鹽的方法：

三、典型例題回顧

1.下列說法不正確的是（ ）

A.氨氣通入稀硫酸的離子反應(yīng)方程式NH₃ + H^＋= NH₄^＋

B.實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸干燥氨氣。

C.氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用極易溶于水的性質(zhì)。

D.用兩支分別沾有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近時會有白煙眼產(chǎn)生。

四、鞏固練習(xí)

1.下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是（ ）

A．HCl和H₂O B．O₂和H₂O

C．NH₃和H₂O D．CO₂和NaOH溶液

2.氨水顯弱堿性的主要原因是（ ）

A.通常狀況下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH₃·H₂O電離出少量的OH^－

C.溶于水中的氨只有少量電離 D.氨本身的堿性弱

3.關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是( )

A．氨易液化，因此可用來作制冷劑

B．氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)

D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

4.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )

A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH₃

C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH₃

5.檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后（ ）

A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液

D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)