一、選擇題
1、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物為CE。下列說法不正確的是（ ）
A. 穩(wěn)定性BA3>DA3>AE
B. B離子的半徑大于C離子的半徑
C. 將C的單質(zhì)放入CuSO4溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
D. E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HEO4
【參考答案】A
2、某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是( )
A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體
B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．溶液中的Na＋向石墨電極移動(dòng)
D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
解析：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅一定是陰極，該極上的反應(yīng)為：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨電極附近觀察到黃綠色氣體，銅電極附近溶液呈紅色，A、B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，Na＋應(yīng)向陰極也就是銅電極移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。
答案：D
下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是( )
A．用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－
B．用圖2裝置電解一段時(shí)間后，銅電極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變
C．圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉
D．圖4裝置中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕
解析：題圖1裝置中，銀器、鋁與食鹽水構(gòu)成原電池，銀器是正極，銀器上的Ag2S發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，A項(xiàng)正確；題圖2裝置中，銅電極是陰極，銅不參與電極反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖3裝置中若X極為負(fù)極，則粗銅是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖4裝置中，鐵作負(fù)極，鐵被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
4、現(xiàn)有四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的鹽酸，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是( )
A．①、④等體積混合，溶液顯堿性
B．將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②>③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
解析：pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，因弱電解質(zhì)的電離是微弱的，所以c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)＝1×10－3 mol·L－1，兩者等體積混合，醋酸遠(yuǎn)過量，溶液呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，若等體積的②、③混合，溶液呈堿性，現(xiàn)在混合溶液呈中性，說明堿的體積小，B項(xiàng)正確；同A項(xiàng)分析，CH3COOH溶液濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液和鹽酸，所以CH3COOH放出H2最多，C項(xiàng)正確；加等量水稀釋，堿的pH變小，酸的pH變大，因一水合氨和醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH變化小，D項(xiàng)正確。
答案：A
5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是( )
A．可用10 mL量筒量取5.00 mL KMnO4溶液
B．用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過其容積的2/3，液體也不能蒸干
D．把片狀氫氧化鈉固體放在天平的托盤中稱量，其質(zhì)量為7.4 g
解析：10 mL量筒的精確度為0.1 mL，只能量取5.0 mL KMnO4溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；瓷坩堝中含有SiO2，高溫時(shí)能與氫氧化鈉、碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉在空氣中容易潮解，且具有腐蝕性，不能直接放在天平的托盤中稱量，應(yīng)放在小燒杯中稱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
6．肉桂酸是一種食用香精，廣泛應(yīng)用于牙膏、糖果及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制得：
A．肉桂酸的分子式為C9H8O
B．檢驗(yàn)肉桂醛中是否有殘留的苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色
C．1 mol肉桂醛完全燃燒消耗10.5 mol O2
D．肉桂醛分子中含有的官能團(tuán)：醛基、碳碳雙鍵
解析：根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式確定其分子式為C9H8O，A正確；檢驗(yàn)肉桂醛中是否有殘留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液，因?yàn)槿夤鹑┲泻械奶继茧p鍵和醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；根據(jù)肉桂醛的化學(xué)式可知，1 mol肉桂醛完全燃燒消耗10.5 mol O2，C正確；肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基，D正確。
答案：B
二、非選擇題
1、甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)((CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
2、元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請(qǐng)回答下列問題：
(1)基態(tài)磷原子核外有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形'1'代表Ar)如下所示，則其中'2'原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，'8'原子的電子排布式為________。
(3)氫化鎂儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶體的化學(xué)式為________，晶胞的體積為________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(4)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是________。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個(gè)。
Si、C和O的成鍵情況如下：
C和O之間形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：_________________。
解析：(1)P的核外有15個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同。(2)第三周期元素的單質(zhì)，除Ar外，只有Cl2為氣體，熔點(diǎn)較低，單質(zhì)硅為原子晶體，熔點(diǎn)最高。(3)該晶體的晶胞中含有2個(gè)'MgH2'，則晶胞的體積為eq \f(2×26,NA)÷ρ＝eq \f(52,ρ·NA) (cm3)。(4)晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，而晶格能與離子的電荷和半徑有關(guān)，可以判斷晶格能：MgO>CaO>KCl，則熔點(diǎn)：MgO>CaO>KCl。
答案：(1)15
(2) 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2
(3)MgH2 eq \f(52,ρ·NA)
(4)MgO>CaO>KCl 12
(5)碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(803 kJ·mol－1×2＝1 606 kJ·mol－1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(360 kJ·mol－1×4＝1 440 kJ·mol－1)，故碳與氧之間易形成含雙鍵的CO2分子晶體；硅與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(640 kJ·mol－1×2＝1 280 kJ·mol－1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(464 kJ·mol－1×4＝1 856 kJ·mol－1)，故硅與氧之間易形成含單鍵的SiO2原子晶體
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