1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因為溶液中有較多自由移動的離子；蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因為溶液中沒有自由移動的離子。
2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。
3.物質(zhì)溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。
(1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉；
(2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨；
(3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質(zhì)配溶液：
步驟：①計算②稱量③溶解（④裝瓶貼標簽）
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計算②量?、巯♂專á苎b瓶貼標簽）
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。
(3) 分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因
固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因：
固體不純；稱量固體時，左物右碼放反了（使用了游碼）；轉(zhuǎn)移固體時有殘留；取水時仰視讀數(shù)等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變
計算式：
濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量
稀釋加水（或蒸發(fā)水）質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?。▋H溶質(zhì)減少，溶劑不變）；恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（得到的仍是該溫度的飽和溶液）。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化。
注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液
7. 參考下圖
(1) 從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結(jié)晶；
操作步驟為：
①用沸水溶解（制成熱飽和溶液）
②降溫結(jié)晶
③過濾
④洗滌、烘干。
(2) 從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；
操作步驟為：
①溶解
②蒸發(fā)結(jié)晶
③趁熱過濾
④洗滌、烘干。
(3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：
①蒸發(fā)濃縮
②降溫結(jié)晶
③過濾
④洗滌、烘干。
8.參考下圖
溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達到N點，應(yīng)采取：恒溫蒸發(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和；如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移；如果升溫，N點水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少（與生石灰反應(yīng)消耗），溶質(zhì)氫氧化鈣減少（因水少而析出），而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（仍是室溫的飽和溶液）。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質(zhì)會揮發(fā)。
12.計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，關(guān)鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計算方法：
①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)
注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計算更簡便。
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