81.（2013.呼和浩特）金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛。
（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni）,五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 （填序號）。
A．金屬的硬度 B．金屬的導電性
C．金屬的耐腐蝕性 D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
（2）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 價。
（4）在質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如下圖所示。下列表述正確的是 （填序號）。
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線
②反應結束后消耗兩種金屬的質量相等
③反應結束后稀硫酸都沒有剩余
④反應結束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應結束后生成的氫氣質量相等
82.(2013.青島市)我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B。
請回答下列有關問題：
（1）關于濾液A所含溶質的猜想中，不合理的是 （填寫序號）。
①猜想一：只有硫酸鋅 ②猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵
③猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅 ④猜想四：硫酸鋅、硫酸銅
（2）設計簡單實驗，確定“猜想二”對應的固體B的成分：
。
（3）反應后析出金屬的質量 （選填“一定”或“不一定”）比參加反應的金屬質量小。
83．（2013.泰安市）（3分）下圖是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖（有些反應條件已省略）。其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應金屬和CO2。請安要求回答下列問題：
（1）B物質的化學式為 ；
（2）藍色溶液與E反應的化學方程式為 ；
（3）黑色固體甲與X反應的化學方程式為 。
84．（2013.安徽?。?/span>6分）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，下圖是鐵鍋的示意圖。
（1）鐵鍋含有合金單質_______（寫化學式），含有的有機合成材料是_________。
（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是_____________________________。
（3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是__________________、_____________________________。
（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是_________________。
85.（2013.煙臺市）金屬材料在我國國防建設中起著重要的作用，因為殲-15飛機在遼寧艦上起飛。
（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質的主要優(yōu)點是 、 。
（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的
共同作用的結果。工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為 。
（3）為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的兩個實驗：
① 實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是 。
② 實驗二中，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為 。
（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材。某興趣小組在實驗室中用下圖所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱量赤鐵礦樣品的質量為wg）。
①裝置A中生成鐵的化學方程式為 ，
裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 。
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是
或 。
86．（2013.安徽?。拔逡弧奔倨?，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b.可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗編號 | 硫酸的質量分數(shù)（均取20mL） | 鋅的形狀（均取1g） | 氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘） |
① | 20% | 鋅粒 | 31.7 |
② | 20% | 鋅片 | 50.9 |
③ | 20% | 鋅粒 | 61.7 |
④ | 30% | 鋅片 | 79.9 |
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式________________________________________。
（2）小兵用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是___________________，氫氣應從________（填e或f或g）管通入。
【收集證據(jù)】（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。
【得出結論】（4）結論______________________________________________。
【評價與反思】（注意：若答對（5）（6）兩小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。
時段（均為1分鐘） | 第1分鐘 | 第2分鐘 | 第3分鐘 | 第4分鐘 | 第5分鐘 | 第6分鐘 |
H2的體積 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因__________________________________。
（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。_________________________。
87.(2013.襄陽市)化學材料的發(fā)展和應用，推動了社會的進步。鐵、銅、鋁、棉花、聚乙烯塑料等都是人們生活和生產(chǎn)中常見的材料。
（1）上述材料中，屬于天然有機高分子的是 ；
（2）鋁表面易形成一層致密的保護膜，其成分是 ；
（3）為了防止水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，其防銹的原理是： 。
參考答案：
81.（1）B （2）鐵＞銅＞金（或Fe＞Cu＞Au）（3） 6 （4）①③⑤
82.（1）④ （2）取一定量固體B于試管中，加入適量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則固體B是銅，若用氣泡產(chǎn)生，則固體B的成分是銅和鐵
（3）一定
83.（1）O2 （2）CuSO4 Fe === FeSO4 Cu
（3）4CO Fe3O4 3Fe 4CO2
84.（1）Fe；塑料。（2）使油與氧氣隔絕。
（3）鋁的密度小、常溫下，與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化。
（4）減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源。
85.（1）強度大 質量輕（或硬度大，耐腐蝕等合理答案均可）
（2）氧氣、水蒸氣 Fe2O 3 6HCl ＝2FeCl3 3H2O
（3）選取酸的種類不同 鐵絲表面有紅色的物質 Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
（4）3CO Fe2O3 2 Fe 3CO2 CO2 2NaOH ＝Na2CO3 H2O
反應前后裝置A減少的質量（或反應后裝置A中藥品的質量）反應前后裝置B增加的質量（或反應前后裝置B中藥品增加的質量）
86.（1）Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑。
（2）根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；F。
（3）①③或②④。
（4）硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快/鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快。
（5）由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數(shù)變小。
（6）溫度；取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間。（只要考生有控制變量的意識即可）
87.（1）棉花 （2）氧化鋁 （3）隔絕水和空氣
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