【鹵素】
1．鹵族元素單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增顏色逐漸 ，熔沸點逐漸 ，單質(zhì)的氧化性逐漸 ，離子的還原性逐漸 ，氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 。
2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)主要取決于氯原子的原子結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，所以具有很強(qiáng)的 性；將氯氣通入下列溶液中，有什么現(xiàn)象：
（1）AgNO3溶液 ；（2）紫色石蕊試液 ；（3品紅溶液 ；（4）淀粉KI溶液 。
3．氯氣是一種有毒氣體，實驗室常用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的離子方程式為
；漂白粉的主要成分是 ，日常生活中漂白粉起作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
4．新制備的氯水呈 色，說明氯水中有 分子存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后先變紅，但很快褪色，這是因為 ，氯水經(jīng)光照后， 色逐漸消失，并放出無色的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【硫及其化合物】
1．SO2是一種 色，具有 氣味的有毒氣體，易溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方式為 ，將所得水溶液分成兩份，一份中加入品紅試液，現(xiàn)象為 ，說明SO2具有 性，加熱后其溶液 ；第二份中加入酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為 ，說明SO2具有 性。
2．空氣中SO2主要來源于 的燃燒，是造成酸雨的主要因素，當(dāng)雨水中pH小于 時就叫做酸雨，酸雨的主要危害是
。
3．濃硫酸具有①強(qiáng)氧化性②吸水性③脫水性④酸性⑤穩(wěn)定性，下列反應(yīng)都表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)（用序號表示）
（1）濃硫酸加入到蔗糖中 ；
（2）銅和濃硫酸反應(yīng) ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）C和濃硫酸反應(yīng) ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）實驗室用鋅和硫酸反應(yīng)制氫氣
4．
| 濃硫酸（98．3%） | 稀硫酸 |
主要組成粒子 | | |
氧化性強(qiáng)弱比較 | | |
氧化性舉例 （用化學(xué)方程式表示） | | |
鑒別方法 | | |
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