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（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）

1、常見(jiàn)的10電子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。陽(yáng)離子有：  Na+、Mg2+ 、Al3+、NH4 + 、H3O+。陰離子有 ： F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-

2、常見(jiàn)的18電子微粒中，分子有：Ar、 SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、F2、H2O2 、N2H4 、CH3F、

CH3OH、C2H6         陽(yáng)離子有：K+、Ca2+       陰離子有：S2-、HS-、O22-、Cl-

3、電中性的微?？梢允窃樱部梢允欠肿?。

4、質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒所帶電荷的性質(zhì)一定相同。

5、H,D,T的中子數(shù)分別是0、1、2,質(zhì)量數(shù)分別是1、2、3，同位素原子的質(zhì)量數(shù)雖然不同，但化學(xué)性質(zhì)基本上完全相同；天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比不變。

6、16O、17O、18O屬同位素，O2、O3、O4屬同素異形體；HD是單質(zhì);某元素的同位素原子可以形成3種分子量不同的雙原子分子，則該元素有2種同位素原子。

7、在下表中填上相應(yīng)的元素符號(hào)：

8、在元素周期表中

(1)各周期中所含元素的種類(lèi)分別是：2、8、8、18、18、32、26

各周期的惰性元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86

按規(guī)律推測(cè)第7周期惰性元素的原子序數(shù)為118，第7周期、第8周期若都填滿(mǎn)，元素種類(lèi)分別為32、50。（2）周期表中共有18個(gè)縱行，若每個(gè)縱行稱(chēng)作1列，則VA族是第15列。ⅡA族后面是第IIIB族。

所含元素的種類(lèi)最多的是IIIB族

（3）若ⅡA某元素的原子序數(shù)為n,則與之同周期的ⅢA族的元素的原子序數(shù)可能為n+1、n+11、n＋25

(4) 若上一周期某元素的原子序數(shù)為n,則與之同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)可能為n+2、n+8、n+18、n+32

(5)最外層電子數(shù)比次外層多的元素一定在第二周期周期。

(6)上周期活潑的非金屬元素形成的陰離子與下周期活潑的金屬形成的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

（7）原子序數(shù)為奇數(shù)，則其最高正價(jià)和負(fù)價(jià)為奇數(shù)

(8)同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，越向右上方，原子半徑越小。同一元素的陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小,電子層數(shù)多的原子半徑不一定大。

9、核內(nèi)沒(méi)有中子的原子是氫，最不活潑的元素是氦，形成化合物種類(lèi)最多的元素是碳，地殼中含量最多的元素是氧,氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性相反,相互反應(yīng)生成離子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氫。

11、在短周期元素中

(1)   最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)均生成鹽和水的元素有Al、Be

(2)   最高正價(jià)與最底負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0的元素有H、C、Si

(3)   最高正價(jià)等于等于最底負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍的元素是S

(4)   最外層電子數(shù)等于核外電子總數(shù)的一半的元素是Be

(5)   最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素有Li P

12、X、Y兩元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，則X可能是H或Na,Y是O

13、張青蓮教授為元素相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了重大的貢獻(xiàn).

15、H、N、O形成的離子晶體是NH4NO3 、NH4NO2

16、由Na、H、S、O四種元素可形成兩種能相互反應(yīng)的離子化合物，它們是NaHSO4、NaHSO3它們反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3-＝SO2↑+H2O

17、形成化學(xué)鍵的過(guò)程中體系能量降低。

18、形成離子鍵不一定要有活潑的金屬元素，甚至不一定要有金屬元素。離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中不一定只有離子鍵。

19、共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。共價(jià)化合物形成的晶體可以是分子晶體(如干冰)也可以是原子晶體(如水晶)。

20、分子晶體中不一定有共價(jià)鍵，如惰性氣體形成的晶體。

21、分子內(nèi)的共價(jià)鍵越牢固，分子的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，分子間的作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)越高。

22、非極性共價(jià)鍵可以存在于單質(zhì)，離子化合物、共價(jià)化合物中。

23、極性鍵、離子鍵都只有存在在化合物中。

24、由極性鍵構(gòu)成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子。非極性分子中不一定含有非極性鍵.一般ABn型分子中若A原子沒(méi)有孤對(duì)電子則為非極性分子。

25、原子晶體中只存在共價(jià)鍵鍵

26、原子晶體、離子晶體中都沒(méi)有單個(gè)的分子存在。C、P、SiO2、NaCl都不能反映其真實(shí)的分子組成。但氯化鈉蒸氣中存在單個(gè)的分子。

27、晶體中有陽(yáng)離子的存在不一定有陰離子，有陰離子則一定有陽(yáng)離子。1

28、金屬晶體離子晶體的熔點(diǎn)可能比原子晶體高，分子晶體的熔點(diǎn)也可能比金屬晶體高

29、酸性氧化物固態(tài)時(shí)可能是分子晶體也可能是原子晶體,含氧酸固態(tài)時(shí)是分子晶體

30、H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF-4中不是所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。

31、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

32、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬分子間作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子間能形成氫鍵至使熔沸點(diǎn)反常。理想水蒸氣中沒(méi)有氫鍵，但100℃左右的水蒸氣中存在氫鍵。HF,HCl,HBr,HI的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F>HI>HBr>HCl,但分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)幾乎沒(méi)有影響。在冰中每個(gè)水分子周?chē)詺滏I結(jié)合了4個(gè)水分子，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，冰熔化時(shí)分子間空隙減少。氮族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是SbH3

33、在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)c之距離最近且相等的Cl-有6個(gè)，形成正八面體形。每個(gè)Na+周?chē)c之距離最近且相等的Na+有12個(gè)，每個(gè)晶胞中有4個(gè)NaCl單元。117克NaCl中含有晶胞的個(gè)數(shù)為0.5NA

34、在CSCl晶體中，每個(gè)C 周?chē)c之距離最近且相等的Cl-有8個(gè)，每個(gè)C 周?chē)c之距離最近且相等的C 有6個(gè)。

35、在金剛石晶體中要形成一個(gè)封閉的環(huán)至少需6個(gè)C原子，平均每個(gè)C原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵。在SiO2晶體中要形成一個(gè)封閉的環(huán)至少需12個(gè)原子。每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，平均每個(gè)Si原子結(jié)合2個(gè)氧原子；每個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵。

36、石墨晶體中每形成一個(gè)六邊形平均需2個(gè)C原子。平均每個(gè)C原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵。

37、金剛石的硬度比石墨高，熔點(diǎn)比石墨低，相同質(zhì)量時(shí)，能量比石墨高?；瘜W(xué)性質(zhì)比石墨活潑，導(dǎo)電能力比石墨弱。

38、原子數(shù)之和相同，最外層電子數(shù)之和相同的微粒屬等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，如與N2屬等電子體的是CO，與CO2屬等電子體的有N2O，與O3屬等電子體的有SO2