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化學反應

化學方程式

特征及現(xiàn)象

化

合

反

應

1.木炭充分燃燒

C+O₂

“百煉成鋼”原理

2.木炭不充分燃燒

2C+O₂ 

生成有毒氣體

3.硫磺燃燒

S+O₂  

有藍（紫）色火焰.生成刺激性氣體

4.鐵絲燃燒

3Fe+2O₂ 

火星四射.生成黑色固體

5.鎂帶燃燒

2Mg+O₂ 

有耀眼白光，生成白色固體

6.紅磷燃燒

4P+5O₂ 

有大量白煙生成

7.銅絲在空氣中受熱

2Cu+O₂ 

亮紅色固體變成黑色固體

8.鋁絲燃燒

4Al+3O₂

火星四射，生成白色固體

9.氫氣燃燒

2H₂+O₂

有淡藍色火焰

10.有毒氣體CO燃燒

2CO+O₂

有藍色火焰

11.CO₂和H₂O反應

CO₂+H₂O ＝ H₂CO₃

生成物能使石蕊變紅

12.CO₂與C反應

CO₂+C 

所有物質中都含碳元素

13.生石灰和水反應

CaO+H₂O ＝ Ca(OH)₂

實驗室制氫氧化鈣，反應放熱

14.氫氣與氯氣的反應

H₂+Cl₂ 

15.汞與氧氣的反應

2Hg+O₂ 

銀白色液體變成粉紅色固體

分

解

反

應

16.氯酸鉀制取氧氣

 2KClO₃ 

加熱固體混合物制取氧氣

17.過氧化氫制氧氣

2H₂O₂ 

常溫下固液混合物制取氧氣

18.高錳酸鉀制氧氣

加熱純凈物制取氧氣

19.水電解

2H₂O 

分解產生兩種氣體單質

20.碳酸分解

H₂CO₃  =  H₂O+CO₂↑

21.碳酸鈣煅燒

CaCO₃  

工業(yè)制取二氧化碳

22.氧化汞分解

2HgO  

產生銀白色液體金屬

23.碳酸氫鈉受熱分解

2NaHCO₃ 

干粉滅火器的原理

置

換

反

應

24.碳還原氧化銅

C+2CuO 

黑色固體混合物加熱生成紅色固體

25.碳還原氧化鐵

3C+2Fe₂O₃

固體混合物反應生黑色固體

26.碳還原四氧化三鐵

2C+Fe₃O₄ 

黑色固體混合物加熱生黑色固體

27.鎂帶與鹽酸反應

Mg+2HCl == MgCl₂+H₂↑

該反應放熱

28.氫氣還原氧化銅

H₂+CuO

單質氣體還原氧化銅，生紅色固體

29.鋅與稀硫酸反應

Zn+H₂SO₄ == ZnSO₄+H₂↑

實驗室制取氫氣

30.鐵絲與硫酸銅反應

Fe+CuSO₄ == FeSO₄+Cu

白色固體表面附有紅色（濕法煉銅）

復分解反應

31.氫氧化鈉溶液吸收CO₂

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

氫氧化鈉變質，吸收二氧化碳

32.氫氧化鈣溶液吸收CO₂

CO₂+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+H₂O

石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳

33.大理石與稀鹽酸反應

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

實驗室制CO₂

碳酸鹽或碳酸氫鹽遇酸生成CO₂

34.蘇打與稀鹽酸反應

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

泡沫滅火器的原理

35.硫酸銅與氫氧化鈉反應

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

有藍色沉淀

其

他

36.乙醇燃燒

C₂H₅OH+3O₂

綠色燃料燃燒

37.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO 

化合物的氣體還原氧化銅

38.一氧化碳還原氧化鐵

3CO+Fe₂O₃ 

工業(yè)用赤鐵礦煉鐵

39.一氧化碳還原四氧化三鐵

4CO+Fe₃O₄

工業(yè)用磁鐵礦煉鐵

40.甲烷燃燒

CH₄+2O₂ 

有藍色火焰