化 學(xué) 2010．11
本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至3頁(yè)，第Ⅱ卷3至8頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。答題時(shí)請(qǐng)將第Ⅰ卷每小題的正確答案選出后，填在第4頁(yè)答卷表格的相應(yīng)空格中，若僅答在第Ⅰ卷上則不給分。請(qǐng)將第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第I卷（選擇題，共42分）
本卷共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。
1．下列說(shuō)法不正確的是
A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和硫酸銅溶液
B．用熱的純堿溶液可以更好地去除油污
C．外加直流電源，將鋼鐵設(shè)備作為陰極進(jìn)行保護(hù)
D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
2．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用
A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液
3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．1mol OH- 中所含電子數(shù)為9 NA
B．17 g NH3所含共用電子對(duì)數(shù)為3 NA
C．常溫常壓下，11.2 L SO2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D．1 mol H2O完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA
4．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體判斷正確的是
A．中子數(shù)相同 B．分子數(shù)不同 C．質(zhì)子數(shù)相同 D．氣體質(zhì)量相同
5．常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH = 1的溶液中： Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．由水電離的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
6．下列離子方程式中正確的是
A．硫酸銅水解：Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ 2H+
B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2C1-
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸：H+ + HCO3－=== H2O + CO2↑
D．向碘化鉀溶液中加入稀硫酸：4 H+ + 4KI + O2 === 2I2 + 2H2O + 4K+
7．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說(shuō)法一定不正確的是
A．加入X溶液，上述平衡正向移動(dòng)
B．Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大
C．X溶液可能是NaOH溶液
D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?div style="height:15px;">
8．在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2A(g) === 2B(g) ＋ C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率為
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
9．右圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò) 程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快
C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D．反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量
10．100℃時(shí)，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1。降至室溫后析出m g KCl晶體（晶體中不含結(jié)晶水），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，則下列說(shuō)法不正確的是
A．KCl的溶解度隨溫度的升高而升高
B．溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω1一定大于ω2
C．降溫前后，溶液中KCl的物質(zhì)的量未發(fā)生改變
D．100℃的原溶液中，結(jié)晶和溶解的速率可能相等
11．常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是
A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + c(2NH3·H2O) = 2c(SO42－)
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)
12．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說(shuō)法正確的是
A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3
C．反應(yīng)消耗0.65 g Zn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH－– 2e－=== Zn(OH)2
13．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑Y(jié) > Z > W
B．Y、Z和W三種元素位于同一周期
C．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D．Y、Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和均為8
14．某溫度下，反應(yīng) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
下列說(shuō)法正確的是
A．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L
B．此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04 mol/L
D．平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%
請(qǐng)將第Ⅰ卷中各小題答案的字母，填寫到下表中相應(yīng)的位置上。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
答案
題號(hào)
8
9
10
11
12
13
14
答案
海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí)
化 學(xué) 2010．11
題號(hào)
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
總分
15
16
17
18
19
20
21
22
23
分?jǐn)?shù)
第II卷（非選擇題，共58分）
15．（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過(guò)程 。
（3）元素②、③形成離子的半徑 ＞ 。
（4）元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 ＞ ；元素③、④形成的最高價(jià)氧化物水化物的堿性 ＞ 。
（5）元素④的最高價(jià)氧化物與元素⑤最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）將元素③的單質(zhì)放入④與⑥形成的化合物的水溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀。若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672 L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為 g。
16．（7分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。Y是金屬，可以和X形成1︰1和2︰1兩種化合物。Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。
（1）寫出WX2的電子式___________________。
（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序 > > 。
（3）含1 mol Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6 kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
。
（4）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過(guò)量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒 。
（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1 mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移
0.8 mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為 4.48 L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
17．（4分）常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
圖1 圖2
（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；
（2）a = mL；
（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的點(diǎn)是 ；
（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp; 。
18．（4分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
組別
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1 mol/L
0.1
pH = a
乙
c(HY)=c1 mol/L
0.1
pH = 7
丙
c(HZ)=0.1 mol/L
0.1
pH = 9
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH= 。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，
所得溶液中由水電離出的c(OH－) = mol/L。
19．（6分）（1）常溫時(shí)向水中加入少量固體MgCl2，水的電離被______（填“促進(jìn)”或“抑制”）；與純水相比，所得溶液中KW （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
組別
藥品1
藥品2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I
0.1 mol/L NaOH溶液
0.1 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
II
0.1 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
無(wú)現(xiàn)象
III
1 mol/L氨水
1 mol/L MgCl2溶液
現(xiàn)象III
IV
1 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
V
0.1 mol/L氨水
1 mol/L MgCl2溶液
無(wú)現(xiàn)象
① 現(xiàn)象III是 ；
② 分析I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是
；
③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq) 2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，分析實(shí)驗(yàn)IV、V產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：
。
20．（5分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質(zhì)
I
2 mL
20
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) 和 。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 。
21．（6分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入 極
（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
22．（11分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。
首先變紅。
① 電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 。
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL 。
23．（7分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
（1）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040 mol/L。
① 從平衡角度分析采用過(guò)量O2的目的是 ；
② 計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。
③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
甲
乙
P
活塞
K
1
2
3
4
圖1 圖2
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲 乙。
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲 乙。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被 （填“ 氧化”或“還原”）； 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 。
（2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
① 電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 。
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL 。
23．（7分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
（1）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040 mol/L。
① 從平衡角度分析采用過(guò)量O2的目的是 ；
② 計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。
③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
甲
乙
P
活塞
K
1
2
3
4
圖1 圖2
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲 乙。
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲 乙。
海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí)
化學(xué)參考答案 2010．11
第I卷（選擇題，共42分）
共14道小題，每小題3分，共42分。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
A
B
A
C
C
B
題號(hào)
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
C
A
B
D
C
第II卷（非選擇題，共58分）
未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分。
15．（8分）
（1）
（2）
（3） F- > Na+
（4） HF > HCl NaOH > Al(OH)3
（5） Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O（2分）
（6） 1.56
16．（7分）
（1）
（2） Na > S > O
（3）2NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = - 114.6kJ/mol
或 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4(aq) + H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol
或 H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol （2分）
催化劑
（4）c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)
高溫
（5）Na2SO4 + 2CO + ===== Na2S + 2CO2 + 2H2O （2分）
17．（4分）
（1）圖1
（2）20.00
（3）D
（4）c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
18．（4分）
（1）＞
（2）1
（3）HZ + OH- === H2O + Z- 10-5
19．（6分）
（1）促進(jìn) 不變
（2）①生成白色沉淀
②NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中c(OH-)很??；NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中c(OH-)很大。（3種表達(dá)方向，出現(xiàn)其一即可；比較應(yīng)該說(shuō)的是雙方）（2分）
③ ,c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度，
c2(NH3·H2O)的影響更大（或起主要作用）。
20．（5分）
（1）2 : 5
（2）I和II I和III
（3）c(H+)（或硫酸溶液的濃度）
確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變和總體積不變
（答出劃線中的一點(diǎn)即給分）。
21．（6分）
（1）CH3OH(l) + O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) △H = -726.51 kJ/mol （2分）
（2）-192.8 （2分）
（3）負(fù) O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O
22．（11分）
（1）氧化 O2+ 4e- + 2H2O === 4OH-
（2）正 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+ （2分）
電解
（3）① 正 Fe - 2e-=== Fe2+
② 2Cu2++ 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+ （2分）
③ 224 （2分）
23．（7分）
（1）①提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 ②1600 ③放熱 減小
（2） =
（3）①＜ ②＞
