化學姐 身體離不開鐵，考場也離不開鐵。鐵及其化合物的反應一直是經(jīng)久不衰的一大考點，“鐵單質(zhì)”和“二價鐵”、“三價鐵”之間錯綜復雜的關系也一直讓童鞋們眼花繚亂。想要將它們通吃，那你可得下點功夫。下面化學姐就來帶大家捋順這些彎彎道道。 1鐵的氧化物的比較
2Fe2+ 和Fe3+ 的比較
3Fe（OH）2與Fe（OH）3的比較
4鐵三角的關系及反應式：
5如何檢驗不同化合價
檢驗Fe3+：
（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血紅色。
（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。
（3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈紅褐色。
檢驗Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈無色，繼續(xù)滴入少量氯水呈血紅色。
6知識匯總及注意事項
(1)NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。
(2)過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體。
(4)注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
(5)注意鐵單質(zhì)與強氧化性物質(zhì)反應時，也有生成二價鐵化合物的可能性。反應中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價鐵形式存在，因為2Fe3++Fe=3Fe2+。
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