一 、屬與氧氣反應(yīng)
根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱分成三種條件①常溫②加熱③高溫。反應(yīng)條件越容易達(dá)到，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)
例如Mg和Al常溫下就能與氧氣反應(yīng)，而Fe只有在潮濕空氣中才與氧氣反應(yīng)（即生銹），Cu生銹的反應(yīng)方程式為2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3 “堿式碳酸銅”
說明鐵比銅要活潑。
1.Fe、Al在冷的濃H2SO4和HNO3中會(huì)鈍化，因此可以用鐵制品和鋁制品盛裝濃H2SO4和HNO3（鈍化：鈍化是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)。即生成了致密的氧化物薄膜，阻礙了金屬與酸進(jìn)一步反應(yīng)。）
2. Fe的化合價(jià)具有升降性，單質(zhì)鐵與酸反應(yīng)生成+2價(jià)鐵離子（淺綠色），2價(jià)鐵離子反應(yīng)生成+3價(jià)鐵離子（黃色）
【注】鐵在氯氣中燃燒反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3
因?yàn)镃l2有很強(qiáng)的氧化性，所以會(huì)把Fe氧化成+3價(jià)態(tài)。
【題目解析】由藍(lán)色沉淀想到Cu（OH）2，所以AB兩種物質(zhì)中一定有Cu2+、OH- ；再看反應(yīng)②，首先鈉鹽均能溶于水，所以白色沉淀E可能是：BaSO4、Ag2SO4、CaSO4；反應(yīng)③中硝酸鹽均能溶于水，所以白色沉淀可能為：AgCl、AgSO4 這里注意下稀HNO3，初中化學(xué)里不溶于稀硝酸的沉淀有AgCl、BaSO4，所以我們能夠確定兩種沉淀，就能得到答案了
A：Ba（OH）2
B：CuCl2
C：Cu（OH）2
D：BaCl2
E：BaSO4 F：AgCl
反應(yīng)方程式：
①CuCl2+Ba(OH)2---Cu(OH)2↓+BaCl2
②BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
③BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
三、金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng) ㈡
1.將未打磨過的鋁片投入到HCl、稀H2SO4 中為什么過一會(huì)才有氣泡產(chǎn)生？———2Al2O3+3H2SO4===Al 2（SO4）3+3H2O
2Al+3H2SO4===Al 2（SO4）3+3H2|
因此實(shí)驗(yàn)題如果出現(xiàn)氣泡過一會(huì)才產(chǎn)生是因?yàn)榻饘俦砻嬗醒趸锉∧?，?huì)先和酸反應(yīng)
2.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。
【注】置換反應(yīng)不僅發(fā)生在金屬與酸之間，金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間都能發(fā)生置換反應(yīng)：
①金屬與金屬：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
②金屬與非金屬：C+2Cuo=高溫=2Cu+CO2|
四、金屬活動(dòng)順序
1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷三種金屬活動(dòng)性
口訣：中間金屬，兩邊溶液；兩邊金屬，中間溶液
例. 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，判斷Cu、Al、Fe三種金屬活動(dòng)性
先根據(jù)金屬活動(dòng)順序排序：Al、Fe、Cu
①中間金屬，兩邊溶液：把鐵片放入Al2（SO4）3、CuSO4中，鐵與硫酸鋁反應(yīng)，與硫酸銅不反應(yīng)，得出活動(dòng)性Al》Fe》Cu（前置后）
②兩邊溶液，中間金屬：把Al、Cu放入FeSO4中，F(xiàn)eSO4與Al反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，得出活動(dòng)性：Al》Fe》Cu
2.金屬活動(dòng)性應(yīng)用（只會(huì)考察反應(yīng)方程式）
【濕法煉銅】涉及反應(yīng)方程式Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （濕法煉銅用硫酸將銅礦中的銅元素轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，這種方法叫濕法煉銅）
【用洗像液回收銀】Fe+AgNO3===Fe（NO3）2+2Ag
五、置換中的先后順序：先遠(yuǎn)后近
即溶液中的陽離子（金屬離子）會(huì)先與它在金屬活動(dòng)順序表中較遠(yuǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)完后再進(jìn)行下一個(gè)反應(yīng)。
例.把Cu、Mg、Zn、Fe放入AgNO3溶液中，由于Ag與Mg離得最遠(yuǎn)，Zn次之，所以置換反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镸g、Zn、Fe、Cu
【思考】為什么硝酸銀不能先與銅發(fā)生反應(yīng)？
：假設(shè)Cu先與AgNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2與Ag，再假設(shè)Cu（NO3）2與Fe反應(yīng)，生成Fe（NO3）2和Cu，F(xiàn)e（NO3）2再與Zn反應(yīng)……這樣，先反應(yīng)的金屬又再次被置換出來了，最后只剩下了Mg（NO3）2與Ag
六、金屬資源的利用和保護(hù)
1.金屬資源是一種不可再生資源，地殼中含量較高的有：Al、Fe、Ca；海洋中含量較高的有：Na、Mg
2.適合提煉Fe的礦石的要求：①鐵元素含量高②有害元素少
（不用FeS2 二硫化亞鐵的原因：含鐵量低，產(chǎn)生的SO2會(huì)污染空氣）
重點(diǎn)知識(shí)：實(shí)驗(yàn)室還原Fe2O3
1.原理：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2|
2.藥品：一氧化碳、氧化鐵、澄清石灰水（均用漢字書寫）
3.步驟：①查（裝置氣密性）
②裝（藥品）
③定（先點(diǎn)燃尾部酒精燈，通CO，在點(diǎn)燃中間的酒精噴燈【目的是排盡玻璃管內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸】）
④完成后：先熄滅酒精噴燈，在停止通CO，最后熄滅尾部酒精燈【目的是防止剛生成的Fe在高溫下重新被氧化；防止石灰水倒流入熱玻璃管，使熱試管炸裂】
⒋現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏?，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，尾氣燃燒藍(lán)色火焰（CO）
①原料：鐵礦石、焦炭，石灰石，空氣
②設(shè)備：高爐
③原理：⑴C+O2=高溫=CO2（產(chǎn)生高溫
⑵CO2+C=高溫=2CO（產(chǎn)生還原劑）
⑶Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2（主反應(yīng)）
⑷CaCO3=高溫=CaO+CO2|
⑸CaO+SiO2=高溫=CaSiO3（產(chǎn)生爐渣）
【注】所有反應(yīng)均是在高溫條件下進(jìn)行，F(xiàn)e3O4與此同理
八、金屬的銹蝕與保護(hù)
我們知道鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹，那么導(dǎo)致鐵生銹的條件都有哪些？
1. 實(shí)驗(yàn)器材：潔凈無銹的鐵釘、試管，經(jīng)蒸餾迅速冷卻的蒸餾水（原因：含較少雜質(zhì)，讓鐵釘只與水接觸）、植物油（隔絕空氣）、棉花和干燥劑CaCl2（除去蒸餾水中溶解的O2）
【補(bǔ)充】CaCl2可以干燥除NH3以外的氣體。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3八氨合氯化鈣是一個(gè)配位化合物.不穩(wěn)定,遇水時(shí)由于氨分子被水分子取代而分解，又變成CaCl2和NH3
2. 鐵釘生銹的條件：鐵和氧氣、水的共同作用（在鹽水中，加熱、高溫下加速銹蝕，因此不能把家里的菜刀放到鹽水里）
3.除銹方法：鐵銹主要成分Fe2O3·xH2O
①物理方法：砂紙打磨、刀刮、高壓水沖
②化學(xué)方法：HCl，稀H2SO4洗 （不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡，且酸不能過量，否則鐵會(huì)與酸反應(yīng)）
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（現(xiàn)象：溶液由無色變成黃色）
九、防止鐵生銹的措施
可以用五個(gè)字來概括
①干：保持清潔干燥
②膜：涂保護(hù)層或使其表面形成致密的氧化物薄
③鍍：電鍍隔絕潮濕空氣
④烤：烤藍(lán)
⑤改：改變鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，形成合金
十、金屬資源保護(hù)
防止金屬腐蝕； 回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；尋找金屬代用品
第八單元金屬和金屬材料的更新就告一段落了，各位需要注意的是做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，不要丟掉原本該丟的分哦！
十一、溶液
課題1.溶液的形成
1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。
2.溶液的基本特征：
均一性：溶液中各部分濃度、性質(zhì)，顏色相同
穩(wěn)定性：當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑不分離。
【注】⑴均一的，穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水和酒精不是溶液。
⑵溶液不一定是無色的，但一定是透明的
3.溶質(zhì)和溶劑：溶質(zhì),溶液中被溶劑溶解的物質(zhì)
溶劑，是溶液中用來溶解溶質(zhì)的物質(zhì).
【注意】未溶解的部分不是該溶液的溶質(zhì)！
不容的雜質(zhì)、沉淀、生成的氣體均不算在溶液質(zhì)量中。
1.溶質(zhì)在溶解時(shí)常常是溶液的溫度改變。 如NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溫度降低；NaCl溶于水，溫度基本不變
【區(qū)分】像NaOH溶解時(shí)放熱的，屬于物理放熱，而CaO、H2SO4溶于水，或活潑金屬放入酸中放熱，酸堿中和，屬于化學(xué)放熱
2.溶解過程
物質(zhì)的溶解通常有兩個(gè)過程：
（1）擴(kuò)散過程——溶質(zhì)分子或離子受到水分子的作用,向水中擴(kuò)散的過程.在這個(gè)過程中,溶質(zhì)的分子或離子要克服分子或離子間的引力,需要向外界吸收熱量,這是一個(gè)物理過程
（2）水合過程——溶質(zhì)分子或離子和水分子結(jié)合成水合分子或水合離子的過程,這一過程放出熱量,是一個(gè)化學(xué)過程
即：擴(kuò)散過程－吸熱－物理過程
水合過程－放熱－化學(xué)過程
【注意】擴(kuò)散和水合是同時(shí)存在、同時(shí)發(fā)生的,是一對(duì)矛盾統(tǒng)一體,任何物質(zhì)的溶解都有這兩個(gè)過程。所以,對(duì)于物質(zhì)溶解時(shí)表現(xiàn)出溫度的升和降,取決于擴(kuò)散過程吸收的熱量和水合過程放出的熱量的相對(duì)大小。因?yàn)镹aOH溶解時(shí),擴(kuò)散吸收的熱量小于水合吸收的熱量,所以表現(xiàn)為溫度升高.
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