第十單元　酸和堿

課時1　常見的酸和堿

命題點1　常見酸的性質(zhì)及用途(6年2考)

1. (2014江西10題2分)向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖像能正確反映對應變化關系的是(　　)

2. [2011江西19(3)題2分]化學小實驗是我們進一步認識物質(zhì)及其變化的重要方式。

【解析】(1)實驗1用了兩種堿和兩種指示劑，所以實驗的目的是探究堿與指示劑的作用。(2)實驗2將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，兩者反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。(3)實驗3酚酞遇堿性溶液變紅，酚酞在酸性和中性溶液中不變色，所以實驗3之后得到的溶液為無色，溶液可能顯中性，也可能顯酸性，根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應可知，溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能含有HCl，要證明溶液中還含有鹽酸，可利用酸的化學性質(zhì)：與指示劑反應、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與碳酸鹽反應、與堿反應等設計實驗，為確保反應現(xiàn)象明顯，可選擇的試劑有紫色石蕊溶液、鎂、鋅、氧化鐵、氧化銅、碳酸鈉、碳酸鈣等。(4)根據(jù)以上三個實驗，說明堿能與指示劑反應，堿能與某些鹽反應，堿能與酸發(fā)生中和反應；用指定的藥品和儀器鑒別濃度不同的兩種氫氧化鈉溶液是難點，難點在于只想到兩種溶液的共性——堿性，不能從量的角度認識化學變化，即消耗等量的鹽酸需兩種溶液的體積不同設計實驗。本題設計實驗的思路是比較中和相同體積的不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液所需鹽酸的體積，濃度小的氫氧化鈉溶液所需體積小，濃度大的氫氧化鈉溶液所需體積大；比較中和等體積的兩種堿溶液所需鹽酸的體積，濃的氫氧化鈉溶液完全中和消耗鹽酸的體積大，稀的氫氧化鈉溶液完全中和所需鹽酸的體積??；此外，由于不同濃度的氫氧化鈉溶液的堿性強弱不同，在等體積的兩種溶液中滴加等量的指示劑，應該顯示不同的顏色，故也可直接取樣，滴加酚酞，通過比較溶液的顏色進行判斷。

【拓展猜押】【猜想與假設】碳酸鈣　氫氧化鈣完全變質(zhì)　【實驗驗證】稀鹽酸　碳酸鈣 　上層清液　溶液變紅　氫氧化鈣　【聯(lián)想與啟示】CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O　密封