原子量：Fe 56 Al 27 H 1 O 16 Cl 35.5 N 14 C 12
一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個正確答案，共36分）
1．實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是（ ）
A．過濾B．蒸餾C．萃取D．分液
2．在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（ ）
A．3.01×1023個B．6.02×1023個C．0.5個D．1個
3．進行分液操作時，下列實驗儀器中一定不會用到的是（ ）
A．錐形瓶B．分液漏斗C．燒杯D．溫度計
4．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列原因可能會造成所配溶液濃度偏高（ ）
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱量時誤用“左碼右物”
5．最穩(wěn)定的分散系是（ ）
A．懸浮物B．乳濁液C．膠體D．溶液
6．下列物質(zhì)的溶液中，加入Ba(OH)2溶液，原溶液的陰、陽離子數(shù)目都減少的是（ ）
A．CuSO4B．Ca(NO3)2C．Na2CO3 D．FeCl3
7．下列離子方程式正確的是（ ）
A．鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．硝酸和燒堿溶液反應(yīng)H++OH-==H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸CO32-+2H+==H2O+CO2↑
8．氧化劑在反應(yīng)中（ ）
A．得到電子B．含有化合價升高的元素
C．被氧化D．發(fā)生氧化反應(yīng)
9．Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀察到的是（ ）
A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球
10．向某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中肯定不能大量存在的是（ ）
A．Na+B．Mg2+C．CO32-D．HCO3-
11．上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )
A．FeO粉塵 B．Fe2O3 粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉
12．下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確的是（ ）
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性
C．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落。
13．wg鐵粉和鋁粉的混合物，溶于足量鹽酸后，加過量的 NaOH溶液，過濾，將沉淀完全收集后，充分加熱，直至質(zhì)量不再變化，稱量仍為wg。原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
14．下列關(guān)于硅的說法不正確的是（ ）
A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
C．在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)活潑
D．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
15．某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，已知該溶液中含有陰離子是如下四組中的一組。則它是（ ）
A．Cl- SO42-B．Cl- NO3- C．Cl- CO32-D．Cl- OH-
16．在NO2與水的反應(yīng)中（ ）
A．氮元素的化合價不發(fā)生變化B．NO2只是氧化劑
C．NO2只是還原劑 D．NO2既是氧化劑，又是還原劑
17．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（ ）
A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3
18．下列敘述或操作正確的是（ ）
A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性。
B．稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。
C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。
D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性。
二、填空題（本題包括5小題，每空2分，共32分）
19．（6分）工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中都會有二氧化碳生成，按要求寫出生成二氧化碳的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（1）化合反應(yīng)： （2）分解反應(yīng)：
（3）復(fù)分解反應(yīng)：
20．（4分）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒劑，其制備過程的主要反應(yīng)是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，“84”消毒液中的有效成分是 （填名稱）。
21 ．(12分)下表中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑和分離方法填入表中：
混合物
SiO2 (Fe2O3)
SiO2 (NaCl)
SiO2 (Si)
除雜試劑
分離方法
22．(4分)印刷電路版是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路時，生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)的還原劑是 。
23 ．(6分)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示：
（1）Fe2O3中混有Al2O3： （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3：
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：
三、簡答題（本題包括4小題，共32分）
24 ．(12分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)，又知E溶液是實驗室常用的酸，D溶液可與固體A反應(yīng)生成F溶液，
請回答：
（1）A是 ，F(xiàn)是 ，
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為： ，
（3）反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式分別是： 、 、 。
25 ．(8分)證明某白色晶體是(NH4)2SO4的簡單實驗操作如下：取少量白色晶體于一小燒杯中，加入適量蒸餾水制成溶液。
（1）證明溶液中含SO42-，主要的實驗操作及現(xiàn)象為：
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
（2）證明溶液中含有NH4+，主要實驗操作及現(xiàn)象為
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
26 ．(6分) “綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)境等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線。試以Cu為主要原料制取CuSO4為例，設(shè)計符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線。（用化學(xué)方程式表示）
27．（6分）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。
化學(xué)必修1檢測題參考答案
1~18：BBDBD ABACD BCACC DBC；19. （1） C + O2CO2，
⑵CaCO3CaO+CO2↑ ， ⑶CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
20. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，次氯酸鈉21. 鹽酸，水，O2，過濾，過濾，加熱；22. 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ ， Cu ；23. （1）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，
（2）HCO3-+OH-==CO32-+H2O ，（3） 2Fe3++Fe==3Fe2+； 24. ⑴Fe， FeCl2，
⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（3）Fe+2H+==Fe2++H2↑ 、 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 、 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ ；25. ⑴取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸后再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生， Ba2++SO42-===BaSO4↓，（2）取少量溶液于試管中，加人濃氫氧化鈉溶液，加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍色， NH4++OH-NH3↑+H2O；
26. 2Cu+O22CuO， CuO+H2SO4===CuSO4+H2O ， 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。27.CO2，NH3，CO2。
